上海市闵行区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题.doc

上海市闵行区2012届高三上学期期末质量抽测化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有60题，共12页。满分150分，考试时间120分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷 (共66分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-19 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B C D2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是 A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl3下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A B C D1s22s22p34下列有关乙醇的表达正确的是A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： B乙醇结构简式为：C2H6O C乙醇分子中羟基电子式： D乙醇分子的比例模型为：5氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲8室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO2、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)29将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B该过程发生了化学反应：4Fe3O22Fe2O3C该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe2e Fe2+D该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O22H2O4e4OH10实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ12下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO313T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。A两种不同的温度比较：T1 T2 BA、C两点的反应速率：AC CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法实现34如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）A上述反应的正反应为吸热反应B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D催化剂、分别适合于250和450左右脱氮七、(本题共12分)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。35实验前，装置的气密性检验方法是 。36该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。37在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。A滴加少量的硫酸铜溶液B铁粒改用相同量的铁粉C稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D适当加热38若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。39实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。40出于实验安全考虑，实验结束时 。A应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B应先移去酒精灯，然后关闭活塞bCA和B都可以八、(本题共12分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。背景资料：锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物Zn(NH3)42+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀C稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸41方案中试剂M是 ；沉淀B是 。42操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。43若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零。44乙同学对甲同学的方案做了如下改进：Wg样品滤液沉淀D沉淀B滤液溶液溶液沉淀CNaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH与甲同学的方案相比，此方案的优点有 。45某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD46上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。A酸性 B中性 C碱性 D可能酸性，也可能碱性九、(本题共8分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质： （甲） （乙）（丙） （丁）请填写下列空白：47甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）ABr2/CCl4溶液 B石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D甲基橙48甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式： 。49淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）:A的化学式是 ，CD的反应类型是 。50化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。十、(本题共12分)DAP-A树脂（下列路线图中的、聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：500600ACNaOH溶液DCl2浓H2SO4KMnO4EBF一定条件聚合物聚合物（分子式: C8H10）CH3KMnO4已知:、COOH、RCH2CH= CH2 + Cl2500600RCH CH= CH2 + HClCl、聚合物的结构简式:COOCH2COOCH2CH = CH2CH CH2 nk试回答下列问题：51A的名称是 。52在的反应中属于取代反应的是 。53B的结构简式是 ，B苯环上的二氯代物有 种。54写出反应的化学方程式： 。 55工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式 。56聚合物和聚合物相比，下列说法合理的是 。A它们互为同分异构体 B它们含碳的质量分数相同C聚合物中可能几乎不含碳碳双键D不能发生水解反应十一、(本题共16分)硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。5718.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。58将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为 （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。59当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。将中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。60接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2