九年级化学第5单元复习导学案.doc

第五单元 化学方程式复习导学案班级 姓名 【学习目标】了解质量守恒定律能正确书写化学方程式能利用化学方程式进行计算【课前预习】教材第五单元重难点知识【课堂导学】知识点1 质量守恒定律内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。一定不变宏观：物质的 不变；元素 不变微观：原子的 、 、 不变化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”一定改变宏观：物质的 一定改变微观：分子的 一定改变不一定改变：分子 不一定变,元素的 不一定变知识点2 化学方程式书写原则： 书写步骤： 一写、二配、三标（注）含义 化学方程式的意义实例（以2H2+O22H2O为例）宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件微观意义： 表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比）化学方程式的读法： （以2H2+O22H2O为例）读法： 在 的条件下反应生成 。每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）； 通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。化学方程式：2H2O22H2OO2 能给你提供哪些信息? 知识点3 化学反应类型四种基本反应类型（已复习）化合反应：由 或 物质生成 的反应分解反应：由 反应物生成 或 其他物质的反应置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应复分解反应： 相互交换 ，生成另外 的反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应 氧化还原反应 氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO） 在COCuOCuCO2 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应知识点4 利用化学方程式的计算基本类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。一般步骤：根据题意设未知数； 正确写出有关的化学方程式； 求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边) 列出比例，并求解； 简明地写出答案。三个要领步骤要完整；格式要规范； 得数要准确。 三个关健准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。注意事项化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。 计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。计算分解率公式：利用化学方程式的计算易发生的错误：题意理解不清，析题不准，答非所问化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据单位不统一，有时把体积直接代人进行计算把不纯物质的量当作纯净物的量代入粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误【当堂检测】一、选择题下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：分子的数目；元素的种类；原子的数目；原子的种类；物质的种类；物质的总质量（）A B C D在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列说法中正确的是（）物质XYZW反应前质量/g8 10 1 21反应后质量/g021 待测 9A反应后Z的质量为9g B反应中Y与W发生改变的质量比为1：1 C反应生成Y的质量为11g DZ在该反应中作催化剂 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X则X的化学式为（）ACr2O3 BCrSO3 CCr2S3 DCr2(SO4)3有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A14 B16 C32 D35.5根据化学方程式不能获得的信息是（）A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 下列化学方程式符合反应事实的是（）A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 BCu+H2SO4CuSO4+H2C3Fe+2O2Fe3O4 DCu+ZnSO4Zn+CuSO4 已知FeS2与O2在一定条件下反应的化学方程式为：xFeS2+yO2zFe2O3+wSO2，则x 与z的比为（）A21 B11 C12 D13一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（）A只含有碳元素 B只含有碳、氢两种元素C只含有氢元素 D含有碳、氢、氧三种元素 二、填空题从H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：化合反应： ；分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： ；a酸和盐的反应 ； b碱和盐的反应 ；c盐和盐的反应 。下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式写出实验中“更高”的化学方程式： 写出反应“更快”的化学方程式： 三、计算题某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g求：补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算：经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g.计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。所用稀盐酸中溶质的质量分数。如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：该瓶硝酸银溶液中溶剂的质量为 g取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？用去的硝酸银溶液的质量是多少克？【学后反思】微型化学实验使用药品的