化学人教版九年级下册常见酸和碱.ppt

食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 引入新课 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第一课时 课时目标 1 知道生活中常见的酸和碱 2 了解酸碱指示剂及变化规律 3 知道盐酸和硫酸的物理性质 1 生活中的酸有哪些 2 生活中的碱有哪些 生活中的酸有 食醋有酸味 食醋中的醋酸 CH3COOH 水果有酸味 水果中有果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 汽水中含有碳酸 H2CO3 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 Ca OH 2 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 NaOH 它们都是碱 3 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 还有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 4 常见的碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氨水 NH3 H2O 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从组成上看都含有氢元素 从名称上看都叫 氢氧化某 从结构上看都含有氢氧根 OH 实验10 1 将8支试管分成两组 每组的4支试管中分别加入少量食醋 石灰水 盐酸和氢氧化钠溶液 向其中一组试管加入紫色石蕊溶液 向另一组试管中加入无色酚酞溶液 观察现象 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 一 酸碱指示剂酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常见的指示剂有 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红色 不变色 变红色 不变色 小结 变色规律 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验酸性溶液的方法 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变红色 则该溶液为酸性溶液 检验碱性溶液的方法 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变蓝色 则该溶液为碱性溶液 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液 若无色酚酞溶液溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 淡红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考 它们为什么可以作代用酸碱指示剂 实验10 2 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 二 常见的酸 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 如何嗅药品的气味 讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 提示 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 减小 浓盐酸具有挥发性 实验10 3 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的 水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 实验10 4 浓硫酸稀释的正确操作 现象 烧杯壁发烫 水没有沸腾 分析 因为浓硫酸溶于水时放出大量热 演示实验后 利用动画给学生加深印象 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 实验10 5 浓硫酸稀释的错误操作 实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶 否则锥形瓶底会因冷 热不均而裂掉 图10 5浓硫酸稀释的错误操作 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸 稀释浓硫酸时应该 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断搅 了解 强调 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发 防止液体暴沸 发生危险 讨论 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 点拔 1 用大量水冲洗的目的 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2 涂上3 5 的碳酸氢钠溶液的目的 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸 浓硫酸的特性 吸水性 干燥剂 O2 H2 N2 CO2 CO NH3不行 脱水性强烈的腐蚀性强氧化性 课堂练习 1 下表是四种花的提取液实验 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 紫色 2 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 3 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C H2SO4D NaOH C 中性 变成氨水后是碱类 硫酸是酸类 是碱类 4 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 D B 5 下列叙述正确的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D 稀硫酸沾到皮肤或衣服上 处理无需处理 课本练习 作业 59页 第1 2题 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时 课时目标 1 了解酸的化学性质 2 掌握相关的化学反应的现象和化学方程式 1 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液 中性溶液 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来 2 你提出的这些方案的依据什么 你的方案一 用紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据 紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论 酸能与指示剂反应 你的方案二 用较活泼的金属来鉴别 结论 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 剧烈反应 产生大量气泡 剧烈反应 产生大量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应 讨论 课本P54 根据上面的化学方程式特点 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并回答方案三的内容及酸的性质 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO CuSO4 H2O 结论 酸能与金属氧化物反应有水生成 4 4 酸跟碱发生的反应 NaOH HCl NaCl H2O 酸 碱 盐 水 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小结 酸 盐 另一种酸 另一种盐 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 你已经知道哪些酸和碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时 课时目标 1 知道生活中常见的碱 2 了解碱的化学性质 三 常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 白色块状固体 表面潮湿并逐渐溶解 吸收水分 潮解 可作为干燥剂 试管外壁温度较高 溶解时放热 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 2 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 几种常见的碱 常用的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应 2 碱能与某些非金属氧化物反应 碱 可 某些非金属氧化物 盐 水 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 3 酸跟碱发生的反应 酸 碱 盐 水 KOH HCl KCl H2O 碱的化学性质 4 盐 某些盐 跟碱发生的反应 盐 可 碱 可 另外盐 另外碱 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2KOH FeCl3 Fe OH 3 3KCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱的化学性质 小结 碱具有的一些相似性质 碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能与非金属氧化物反应 3 酸跟碱发生的反应 4 盐 某些