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中考总复习知识提纲 物质的构成和变化（约22分）一、 物质的多样性1、 物质有固、液、气三态，如：冰融化成水，水受热变成水蒸气，微观上是水分子之间的间隙在改变。(一)纯净物和混合物 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成 联系 (三)氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。(四)酸、碱、盐酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) （五）有机物、无机物无机物 有机物 区别不含碳元素的化合物含碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3等）联系都是化合物举例一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠硫酸、氯化钠等甲烷、乙醇、醋酸、聚乙烯、淀粉、葡萄糖、蛋白质等二、微粒构成物质元素 组成 物质 宏观观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 微观观概念，既讲种类，又讲个数 构成 原子 分子1、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核 （正电）核外电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核（5）相对原子质量质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数乙丙将饱和溶液变为不饱和溶液，丙可以降温，甲可以升温。改变温度对乙的影响不大。2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）4、 常见的乳化现象：洗涤剂去油污 身边的化学物质（约22分）一、空气（一）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气（化学式：O2）：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（化学式：CO2）：0.03% ；其它气体和杂质：0.03%。（二） 认识空气对人类生活的重要作用1、几种主要成分气体的主要性质和用途； 氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 稀有气体： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。2、 空气污染给人类到来的危害 空气污染指数及保护措施 污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不计入污染指数） 保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。二氧气（一）知道氧气的主要性质和用途。1物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状 淡蓝色固体。2化学性质：供给呼吸；支持燃烧；能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。3. 氧气的用途：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（二）用氧气的性质解释一些常见的现象。铁生锈、人的呼吸、食物物腐烂、酒的酿造、燃烧都是与氧气的性质有关。三、二氧化碳（一）知道二氧化碳的主要性质和用途。1物理性质： CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。 CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。2化学性质：CCO2CO化学性质常温下化学性质稳定不燃烧，不支持燃烧毒性与氧气反应（可燃性）与氧气反应（两种情况）方程式：C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 与水反应方程式：CO2+H2O=H2CO3 现象：CO2通入紫色石蕊试液中中变红。碳酸分解方程式：H2CO3 = H2O + CO2现象：红色溶液变为紫色与氧气反应方程式（可燃性）：2CO+O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上放置干冷烧杯，烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。与石灰水反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。 （备注：常用于检验二氧化碳反应。）与氢氧化钠溶液反应化学方程式：CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O（备注：常用于吸收二氧化碳反应）3二氧化碳的用途：干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质。（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）四、水（一）认识水的组成。结论：水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。（二）知道纯水与矿泉水的区别。纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)1、纯水：蒸馏水（纯净物）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。（混合物）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（混合物）2、检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。3、硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。（三） 知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。1、净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（物理方法）方法除去可溶性杂质除去不溶性杂质降低水的硬度沉淀吸附过滤蒸馏2、自来水厂净化过程：沉淀、过滤、吸附、消毒（化学方法）（四）认识水是宝贵的自然资源, 有保护水资源和节约用水的意识。保护水资源：节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。五、金属与金属矿物（一）了解金属的物理特征; 认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。1、金属的物理特征共同的物理性质： 有光泽、能够导电、能够导热、有延展性、能够弯曲。物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2、常见金属的化学性质金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱判断的依据：熟练掌握并会应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。金属的化学性质：铁、铝等金属与氧气： 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2 Al + 3 O2 = 2Al2O3氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Mg + H2SO4 = MgSO4+H2Fe + H2SO4 = FeSO4+H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应） 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象： 铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag现象： 铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）（二）了解防止金属锈蚀的简单方法。1、金属的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触。（化学反应）2、防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。即让铁制品与空气或水蒸气隔离。措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，3、金属资源的保护： 防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。（三）知道生铁和钢是重要的合金。常见的合金及用途：生铁/钢 铁碳合金（混合物） 区别：生铁含碳量2% - 4.3%；钢含碳量0.03%- 2% 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。（四）知道废弃金属对环境的污染, 及回收金属的重要性。1、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。2、重要性：节约金属资源，减少环境污染六、金属矿物认识（一）一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。1、铁的冶炼（赤铁矿 - 主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿- Fe3O4） 2、原理：利用高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应。3、主要方程式： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO24、现象：红色粉末逐渐变为黑色； 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。七、常见的酸和碱（一）知道盐酸和硫酸的主要性质。盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；在空气中易挥发，瓶口冒白雾，有酸味。纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体；在空气中不易挥发，有强吸水性； 溶于水放出大量的热。化学性质（稀盐酸和稀硫酸）1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色2.跟氢前金属发生置换反应Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+2HC l FeCl2+H23.跟金属氧化物反应Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O4.跟碱发生中和反应HCl+NaOH NaCl+H2O5.跟盐（碳酸盐或碳酸氢盐）反应Na2CO3+HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+ CO21.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色2.跟氢前金属发生置换反应Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H23.跟金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O4.跟碱发生中和反应H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O5.跟盐（碳酸盐或碳酸氢盐）反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ H2O+ CO22NaHCO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O+ 2CO2用途盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验中常作干燥剂。（二）知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙俗称苛性钠、火碱、烧碱消石灰、熟石灰物理性质白色片状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解。白色粉末状固体；微溶于水化学性质与指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物的反应生成盐和水如：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O生成盐和水如：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O与酸发生中和反应生成盐和水如：NaOH+HCl NaCl+H2O生成盐和水如：Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 +2H2O与某些盐反应生成新盐和新碱如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4生成新盐和新碱如：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH 用途(1)制肥皂(2)石油、造纸、纺织、印染(1)降低土壤酸度(2)建筑材料（三）用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。1、浓盐酸、浓硫酸、NaOH必须密封保存。2、用浓NaOH溶液吸收CO2：常温下，NaOH溶液的浓度比Ca(OH)2溶液的浓度大得多，吸收CO2更充分。3、用Ca(OH)2溶液检验CO2，现象明显（澄清石灰水变浑浊）。（四）认识常见酸、碱的腐蚀性。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。（五）能用pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。1、pH与溶液酸碱性的关系0 14 酸性增强 中性 碱性增强2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）3、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性紫色石蕊无色酚酞酸性红色无色中性不变色（紫色）无色碱性蓝色红色八、生活中常见的盐（一）了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水。制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色晶体，难溶于水。建筑材料，补钙剂（二）知道一些常用化肥的名称和作用。1、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥、复合肥） 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%，NH4Cl，NH4HCO3 钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 化学与社会发展（约8分）一、化学与能源和资源的利用1、三大化石燃料 （1）包括煤、石油、天然气，都属于混合物，都是不可再生资源。其中较为清洁的是天然气。（2）煤是主要含碳元素。石油：主要含碳、氢元素。天然气：主要成分是甲烷。沼气是一种无色无味的气体，是混合物，主要成分是甲烷（CH4），西气东输的气指天然气2新能源： 太阳能，风能 ，地热能 ，潮汐能 ，核能3、燃料燃烧对空气造成的污染燃料造成污染的原因产生的主要污染物危害化石燃料所含杂质如硫等燃烧，燃烧不充分， 未燃烧产生的烟尘等有毒气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和烟尘对空气造成污染，易形成酸雨汽车用燃料燃烧产生的汽车尾气一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物和烟尘对空气造成污染4、乙醇（C2H5OH）是可再生能源，俗称酒精。酒精可用高粱、玉米、薯类等物质，经过微生物的发酵、蒸馏制取。我国推广使用乙醇汽油其目的是节约化石燃料，减少空气污染。酒精燃烧的化学方程式C2H5OH +3O22CO2+3H2O 5.氢气作为最清洁，最理想的能源，其原因是：2H2+O22H2O6、燃烧的条件及灭火（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应（2） 燃烧的条件有可燃物；可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。以上三个条件必须同时满足。（3）灭火的原理和方法 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2）隔绝氧气（或空气） 3）使温度降到着火点以下。（4）充分燃烧的要素空气（氧气）充足 与氧气要有足够大的接触面 7、易燃物和易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在有限的空间内剧烈地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。（2）任何可燃性的气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火都有发生爆炸的危险。因此，加油站、面粉厂等处都要严禁烟火。（3）一些与燃烧和爆炸有关的图片和图标二、常见的化学合成材料1、有机物化合物： 一般含碳元素的化合物。例如：甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质。有机高分子化合物：相对分子质量较大的化合物。如：淀粉、蛋白质。不是所有含碳的化合物都是有机物，有些就是无机物，例如：CO CO2 H2CO3 CaCO3 Na2CO32、有机高分子材料包括 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶应用： 衣服的面料 天然纤维：棉、羊毛、蚕丝等合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）等。合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。如：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）等。合成纤维常与天然纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。塑料 热塑性塑料：如：聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等。热固性塑料：如：酚醛塑料（电木）。合成橡胶与天然橡胶比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。3、区分羊毛纤维和合成纤维：分别点燃，有烧焦羽毛味的是羊毛纤维，无烧焦羽毛味的，且烧完为球状固体不易压碎的为合成纤维。4、“白色污染”是废弃塑料造成的。减少“白色污染”的有效途径是： 减少使用塑料制品；重复使用塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收利用塑料三、化学物质与健康1、人体的营养物质供能营养素非供能营养素六大营养素蛋白质油脂糖类维生素无机盐水功能人体生长发育，细胞修复、更新的原料，提供能量人体主要贮能物质人体主要供能物质糖类是人类所需能量的主要来源维持正常的代谢活动构成人体的重要原料，维持正常的代谢活动细胞的主要成分，参与代谢活动存在的主要食物鱼、瘦肉、鸡蛋、牛奶蛋糕花生，油类水稻、麦、马铃薯，大米，白面、五谷类蔬菜水 果碳酸钙氯化钠等（1）酶：蛋白质，生物催化剂特点：一种酶只能催化 一 种反应，在体温和接近中性条件下进行。2、 维生素在人体不能合成，需从食物中摄取。 缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血症3、构成人体的元素：人体中组成元素约有50多种，其中含量较多的元素有11种约占人体质量99.95%。含量较多11种常量元素为：O,C,H,N, P, Cl,S， K, Ca ,Na,Mg4、元素及作用钙元素：存在于骨骼和牙齿中。幼儿青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。钾和钠 存在于细胞液中微量元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大、过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病5、（1）CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等6、蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。对人体有害。7、大米花生等霉变会滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌，所以霉变食物绝对不能食用。四、保护好我们的环境农药化肥的任意使用。生活污水、工业废水、环境“白色污染”、“温室效应”、“酸雨”。大气CO、SO2、NO2等主要气体污染物来源：煤等燃料燃烧、汽车尾气等。水污染物来源： 化学基本实验一、 常见的仪器 二、 基本操作1、实验室药品取用规则(1)取用药品要做到“三不原则”不能直接用手接触药品 不能凑近容器口闻药品气味 不得尝任何药品味道 (2)注意节约药品。如果没有说明用量，取最少量，液体取12毫升，固体只需盖满试管底部。 （3）用剩药品要做到实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃 ，更不能拿出实验室要放入指定的容器内。2.固体药品的取用块状：用镊子夹取。试管横放，把药品放到容器口，再将容器慢慢竖立（一横二放三慢竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：用药匙或纸槽。先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部。然后使试管直立起来。（一横二放三直立）3.液体药品的取用较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接。较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空，不能横放、倒放，使用完也不能放在桌上”。一定量：使用量筒和胶头滴管：量筒应放平稳，先向量筒内（倾倒）液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用（胶头滴管）滴加药液至所需刻度线；【注意事项】 1.量筒必须放平稳。2.读数时视线要与量筒内液体凹液面的最底处保持水平。若俯视读数偏大，实际体积小于读数；若视仰视，读数偏小，实际体积大于读数；4用托盘天平称量物质时，左盘放物，右盘放砝码。称量干燥、不潮解的药品时，在天平左右盘上各放 大小相同的一张纸 。称量易潮解或有腐蚀性( )的药品时，必须将药品放在 玻璃容器中。5.物质的加热（1）一般用酒精灯做加热仪器。其火焰分为外焰，内焰，焰心。加热时用外焰加热。（2）给试管内物质加热时，必须使用试管夹，夹在试管的中上部（或距管口1/3处），手持试管夹的长柄处 。（3）加热固体时，试管口略向下倾斜，试管先预热，再固定加热药品处。（4）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时为了避免伤人，加热时试管口不可对着人。（5）烧杯不能直接用于加热，应垫石棉网。6、仪器的装配（1） 装配顺序：从下往上、从左到右（2）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。（3）在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞，以免压破容器。7、气密性的检验组装好的仪器必须检查装置的气密性。检查装置的气密性时，先用带导管的胶塞塞紧试管口，将导管一端放入水中 ，两手紧握容器外壁，导管口有气泡产生时，则装置不漏气。松开手后还可以看到导管处倒吸入一段水柱。8、仪器洗净的标准是水在其内壁既不聚成水滴，也不成股流下。9、过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、10、蒸发仪器：带铁圈的铁架台、玻璃棒 、酒精灯、 蒸发皿 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热。11、粗盐提纯的主要步骤是 溶解、过滤 、 蒸发 。玻璃棒的作用分别是溶解时：搅拌，加快溶解速度 ；过滤时： 引流 ；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 12、配置溶质质量分数一定的溶液主要步骤是：计算 、 称量 、 量取 、 溶解 。用到的仪器是天平 、 量筒、 烧杯 、 玻璃棒 （胶头滴管、药匙）三、气体制取 氧气二氧化碳药品过氧化氢；高锰酸钾；氯酸钾大理石(或石灰石)和稀盐酸原理2H2O2 2H2O + O2；2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2 2KClO32KCl + 3O2CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +H2O+CO2装置（过氧化氢制氧气）（高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气收集排水法或向上排空气法向上排空气法验满带火星的木条放瓶口，复燃，氧气已满。燃着木条放瓶口，木条熄灭，二氧化碳已满。检验带火星的木条伸入瓶中，复燃，气体是氧气。将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳。四、 物质的性质实验1、氧气性质实验实验现象在氧气中反应的化学方程式碳燃烧发白光 ，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 CO2硫燃烧在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体(实验时，集气瓶中放少量水，目的：防止生成物污染空气。)S + O2SO2磷燃烧冒白烟，放热（白烟指的是白色固体）4P+5O22P2O5铁燃烧在空气中不燃烧 ，氧气中火星四射，放热，生成黑色固体(实验时，集气瓶中放少量水或细沙，目的：防止高温生成物落下使瓶底炸裂) 3Fe +2O2Fe3O4镁燃烧发出耀眼的白光 ， 放热，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO氢气燃烧发出淡蓝色火焰，如果在火焰上方罩一个干燥的烧杯，会发现烧杯壁上有水珠2H2+O22H2O一氧化碳燃烧发出淡蓝色火焰2CO + O22CO2甲烷燃烧发出明亮