化学人教版九年级下册课题2　酸和碱的中和反应.doc

课题2 酸和碱的中和反应【学习目的】1. 知道酸和碱之间发生的中和反应2.了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式 3. 能利用中和反应解决生产生活中的实际问题【巩固记忆】1、酸和碱分别与指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ，遇中性溶液 ，呈 ；无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 ，遇中性溶液 。2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； 酸 +酸根离子 NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 碱 金属离子+ 盐 金属离子+酸根离子3、稀盐酸呈_性，其pH_7，氢氧化钠溶液呈_性，其pH_7，中性溶液，其pH_7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【实验探究】【活动与探究】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：教学流程教师活动学生活动设计意图实验分析归纳总结【板书】课题二：酸和碱之间会发生什么反应探究实验逐滴加入稀HCl逐滴加入稀HClA.NaOH溶液B.NaOH溶液 + 酚酞溶液引导学生分析酚酞溶液遇碱溶液（NaOH）变红，当逐滴加入稀HCl时，红色逐渐褪去，说明NaOH溶液的碱性逐渐被“削弱”.【讲解】酸与碱溶液混合时，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH）结合生成难电离的水（H2O）,从而使溶液的碱性减弱。当溶液中的OH恰好完全反应时，酚酞溶液的红色就恰好消失。小结NaOH+HCl = NaCl+H2O【讲述】实际上，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。例如：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O【板书】 一、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。即：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ OH= H2O对比、观察A:无明显现象；B：溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。分析原因：任何酸与碱混合后，氢离子与氢氧根离子结合成水，而其余两种离子结合，使得酸性、碱性相互“削弱”。酸溶液中的酸根离子与碱溶液中的金属离子结合成的物质就是盐，它是化学中的一类物质。突破平时在教师指导下总结实验现象的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。学生通过比较实验现象并结合教师的讲解得出新知，激起求知欲。自主阅读这种原理在实际生产生活中有重要的广泛的用途。请阅读课本60页【板书】二、 中和反应的实际应用：图例分析1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医疗不断思索寻找生活中的更多例子。让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来。板书设计课题2 酸和碱的中和反应酸+碱=盐+水 农业 通式 应用 工业中和反应 生活 实质 医药H+ + OH- = H2O【随堂练习】1、已知苹果汁的近似pH为2933，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( ) A.无色 B红色 C蓝色 D紫色2、下列各pH表示溶液酸性最强的是( ) A，pH14 BpH=7 CpH1 DpH3、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，PH 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH 7；继