化学人教版九年级下册金属复习.doc

金属的复习（1）学习目标：1.能写出初中化学常见有关铁元素的物质，并能写出它们之间的转化关系。2.在掌握铁的化学性质的基础上，能总结出金属的化学性质。3.能写出含铜铝元素的物质及它们之间的转化。学习过程：1、 知识回顾1. 写出初中化学常见含有铁元素的物质，并用“”表示它们之间的转化。2.写出以上有关的化学方程式，并叙述实验现象。 3.根据以上信息，你能得出金属的哪些化学性质。4.常见的金属还有铜和铝，这三种金属被使用的时间顺序？这和什么因素有关？5.写出初中化学常见含有铜铝元素的物质，并用“”表示它们之间的转化。2、 拓展应用 1. 某物质为金属材料，则该物质（ ）A. 一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.可能是单质或混合物2.已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，BA反应过程较为复杂。“”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是_。（2）AB化学方程式为_；（3）BD化学方程式为_，该反应能够发生的原因是_。3.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）。4.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式。（2）写出防止铁生锈的一种方法。（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是，溶液，写出发生反应的化学方程式，该反应的基本类型是。（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是。A.滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B.滤渣中只含有FeC. 滤液中一定含有ZnSO4D. 滤渣中一定含有Zn和Fe5.同学们用颜色各异的物质构建了下图所示的知识网络，其中A、B、C、D是初中化学常见物质。请回答下列问题。（1）黑色固体的化学式是_，物质D中一定含有的离子是_，物质A的一种用途是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的基本反应类型是_，反应中对物质C的要求是_。 金属的复习（2）学习目标1. 说出铁生锈的条件，并能设计实验证明。2. 熟练叙述常见金属的活动性顺序。3. 能设计实验证明金属铁铜银的活动性顺序。4. 学会用对有关知识解决相关问题。学习过程一、知识回顾1. 写出铁生锈的条件，设计实验证明。（并画图说明你的设计）2. 写出常见金属的活动性顺序。2、 拓展应用1.验证金属铁铜银的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是（ ）A. Fe CuSO4 溶液 Ag B.FeSO4 溶液 Cu AgNO3溶液C.Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 D.FeSO4 溶液 Cu Ag 2.在硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列有关结论正确的是（ ）A. 滤渣中一定含有银 B.滤液中一定含有铜 C.在滤液中加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜D.在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含铜3.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一含有Zn(NO3)2 可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn4.根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是( )A.反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以发生B.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出5.如下图所示,烧杯中盛有足量质量相等、质量分数也相等的稀盐酸,天平调平衡后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是() A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏6.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中；反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX8.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中 “”表示转化关系，“ ”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。 （1）甲可能是，丙是；乙的一种用途是。（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是。（3）写出甲与丙反应的化学方程式_，该反应的基本类型是。（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。10.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb(H)Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想2. FeCu Cr； 猜想3.你的猜想是。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。11.金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属