化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐（第二课时）.doc

第十一单元 盐 化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。 3、了解复分解反应的概念。【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_和_；反应原理：_。2、煅烧生石灰的化学方程式：_。【课堂导学案】一、碳酸盐的用途认真阅读教材73页有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙部分，了解这三种碳酸盐的主要用途，然后完成下表：主 要 用 途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙二、碳酸盐的物理性质认真阅读教材72页第二自然段，小组合作完成实验1，观察现象并记录在下表：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色、状态溶解性三、碳酸盐的化学性质在实验1中的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞溶液，观察溶液颜色变化。碳酸钠碳酸氢钠溶液颜色水溶液酸碱性【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于_类，但其水溶液显_性。1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。认真观察实验现象并记录在下表中，小组分析讨论现象。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析Na2CO3 + HCl = _NaHCO3 + HCl = _2、碳酸盐与可溶性碱反应【实验11-2】按课本步骤完成实验，认真观察实验现象并记录在下表中，小组分析讨论现象。现象分析Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。CaCO3 CaO + CO2 （_） CaO + H2O Ca(OH)2 （_）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （_） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （_）复分解反应的定义：两种化合物相互_，生成另外两种_的反应。【观察与思考】 下列3个反应有什么共同特点？碳酸盐应如何检验？小组讨论后回答。CaCO3 + 2HCI CaCI2 + CO2+ H2O Na2CO3 2HCl2NaCl CO2H2ONaHCO3 HClNaCl CO2H2O五、CO32-或HCO3-的检验向待测液中加入_，有气体放出，且气体能使_；则该物质中含有CO32-或HCO3-【课堂抢答】1、下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、用做鉴别碳酸根离子的试剂是( ) A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水3、下列说法中错误的是( ) A、食盐不是盐 B、干冰不是冰 C、纯碱不是碱 D、金刚石不是金4、Na2CO3 、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？_。5、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是：_。【课堂小结】本课题主要学习了碳酸盐的用途、物理性质、化学性质以及检验；同时介绍了复分解反应。【课外作业】1、 写出下列化学方程式。Na2CO3 + H2SO4 = _NaHCO3 + H2SO4= _2、判断下列化学反应是否为复分解反应？CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2OCO2 + 2NaO