化学人教版九年级下册碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙.docx

第十一单元课题1生活中常见的盐第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 教学目标： 1.了解复分解反应以及发生的条件； 2.掌握碳酸根离子的检验方法； 3.培养学生的爱国热情。教学重点：部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。教学过程：引入：同学们，还记得我们前面学过的金属活动性顺序表吗？（记得）。恩，那我们再一起齐声朗读一边：K Ca Na.实验1-1：将铁丝浸入硫酸铜溶液中。实验1-2：将铜丝浸入硫酸亚铁溶液中。提问：为什么铜没有置换出铁？ 总结：金属能跟盐发生置换反应生成另一种盐和另一种金属，这是金属的一种性质，反过来，这又是不是盐的一种性质？（是）板书：盐1+金属1=盐2+金属2过渡：除此之外，盐还有什么性质呢？今天我们就以碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙为例，来学习盐的性质。学生活动：了解碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙额物理性质及用途回忆：实验室制取二氧化碳选取的药品和试剂分别是什么？过渡：那么，碳酸钠和碳酸氢钠这两姐妹是否也能发生类似的反映呢？实验2：探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。引导：同学们，你们看到了什么现象？反应怎么样？（迅速），生成大量的？（气体）；澄清石灰水怎么样？说明碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应生成了？（二氧化碳）。学生活动：写出这两个反应的化学方程式了吗？引导：观察这几个反应方程式。思考，如何鉴别含有碳酸根或碳酸氢根的物质？学生讨论，发言：总结：要鉴别含有碳酸根或碳酸氢根的物质，可以取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含碳酸根离子或碳酸氢根离子。学生活动：观察盐与酸反应的一般规律板书：盐1+酸1盐2+酸2评价：哇，太聪明了。我们也可以把它写成盐1和酸1反映生成盐2和酸2。过渡：盐与酸反应如此，那么盐与碱的反应又如何呢？实验3：碳酸钠和氢氧化钙的反应板书：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH引导：再举出一个我们以前学过的盐与碱的反映引导：观察盐与碱反应的一般规律板书：盐1+碱1盐2+碱2过渡：盐能与金属、与酸、与碱发生反应，那么盐与盐之间能不能发生反应呢？实验4： AgNO+NaCl= Na2CO3 +BaCl2=引导：观察盐与盐反应的一般规律板书：盐+盐两种新盐讨论：1、分析上述几个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ 2、酸与碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 3、分析归纳上诉几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？总结：1.两种化合物互相交换离子成份，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。板书：AB + CD = AD + CB总结：2.中和反应也属于复分解反应 3. 要发生复分解反应必须要满足一个条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成。有效训练：判断下列复分解反应能否发生：(1) NaOH + K2CO3 (2) BaCl2 + Na2CO3 (3) NaHCO3+ HNO3 下列反应属于复分解反应的是： (A) CaO+ H2O = Ca(OH)2 (B) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2(C) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O(D) H2CO3 = H2O+CO2课