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文档简介

育才学校生本教育课堂教学集体备课教案年级科目：九年级化学 备课人：陈听常 课题常见的酸和碱教学目标1、了解常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质以及用途。2、知道酸碱的腐蚀性，知道常见酸碱溶液的稀释方法。3、了解用酸碱指示剂和用 pH 表示溶液的酸碱性（度）。4、理解酸和碱化学性质的实质就是H+ 、OH 的性质。前置性作业写出两种简单区分方法和相应依据1. 浓硫酸和浓盐酸2. 稀硫酸和稀盐酸3. 氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液4. 稀硫酸氢氧化钠溶液上课环节必学内容采用的形式和方法用时（一）常见的酸盐酸、硫酸1、浓硫酸（1）腐蚀性（2）吸水性（3）溶于水会放出大量的热（4）脱水性（使有机物变黑）2、盐酸（1）挥发性3、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸与活泼金属反应（3）酸与金属氧化物反应（4）酸与碱反应（5）酸与盐反应（二）常见碱1、氢氧化钠：（1）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热 （2）潮解：易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解，可作气体的干燥剂。（3）腐蚀性：强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、烧碱、火碱2、氢氧化钙：（1）溶解性：微溶于水（2）潮解：不会潮解（3）腐蚀性：有俗名：熟石灰、消石灰3、碱的化学性质：（1）与指示剂：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色的酚酞试液变 色。（2）碱和非金属氧化物反应（3）碱与酸反应（4）碱与盐（两种均溶）（三）酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性溶液的pH7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH=71、小组交流“前置性作业”。 在小组交流的过程中归纳下表（小组长填写）。小组交流的后推荐组内1个同学到全班交流分享。区分方法利用的性质或原理（写出有关化学反应方程式）浓硫酸和浓盐酸稀硫酸和稀盐氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液稀硫酸氢氧化钠溶液固体氢氧化钠和氢氧化钙师生共同归纳：1、 浓硫酸的特性：2、 浓盐酸特性：3、 固体氢氧化钠特性：4、 固体氢氧化钙特性：5、 酸的化学性质4、固体氢氧化钙特性5、酸的化学性质6、碱的化学性质：7、溶液酸碱性或溶液酸碱度的测定 课堂练习1
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