化学人教版九年级下册工业流程专题复习.docx

二轮专题复习工业流程（第一课时） 2017.5.11复习目标：1、 通过对“与初中化学内容有关的化学工业”的回顾，初步认识化学与工业生产的关系，消除对工业流程题的畏惧心理；2、 通过对典型工业流程题的分析、讨论、交流，掌握工业流程题基本解题思路和方法；3、 通过研讨、合作交流、反馈，了解工艺流程题考查的化学知识，提高运用化学反应原理及相关化学知识来解决工业生产中实际问题的能力。教学过程：复习：1、海水晒盐和粗盐的初步提纯上述流程中、涉及的操作分别是 、 、 。2、工业炼铁（1）高炉炼铁的主要原料（2）高炉炼铁的反应原理（3）高炉尾气处理归纳：工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1题型结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品)。2解题方法和思路中考流程图题命题考查内容和特点3具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。典型例题：工业制碱石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 (3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 。小结：复习建议与策略：1.要加强读题能力的训练,培养良好的习惯。2.理解实验原理，梳理出实验操作的线索。3.熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、提纯的方法。4.选择恰当而精确的语言回答。附：课堂练习与课后习题1、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）硝酸铵溶液经过 、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体 （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 （填字母）A增强作物的抗寒，抗旱能力 B促进植物生长，叶色浓绿C增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力2、闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示（1）操作X是把混合物中的 分离；（2）进行反应时，要将锌焙砂粉粹成细小颗粒，目的是 ；（3）ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和 （4）参加反应的物质为ZnSO4和 （填化学式）；（5）写出反应的化学方程式： 3、分析与推理是化学学习常用的方法（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 、 （不一定填满）（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：写出物质A、产品F的化学式：A ；F 固体C的成分是 写出反应的化学反应方程式： （3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上（填“有”或“没有”）CO2气体产生4、FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下图：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ；（2）操作是_，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ；（3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ；（4） 硫酸亚铁的溶解度曲线如右上图。待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤23次。用冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的杂质； 。5、碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示：【查阅资料】碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/04080Ca(OH)2溶解度/g0.1870.1410.094Ba(OH)2溶解度/g1.678.22101.4 碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（1）写出焙烤炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式_；（2）以下相关说法正确的是 ；A焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态B焙烧炉内只涉及分解反应C废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料D. 对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应（3）写出水浸池中发生反应的化学方程式： ；（4）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作的方法是 （选填“A”或“B”） A降温，过滤； B. 加热，过滤（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ；（6）为测定此矿石中碳酸钡的质量分数，选矿石原料200g,制取纯净的碳酸钡，再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应，则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少？6、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解（1