化学人教版九年级下册复分解反应课件.ppt

复分解反应 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 AB CD AD CB 特点 双交换 价不变 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 复分解反应要发生 一般应考虑两方面的条件 1 对反应物要求的条件2 对生成物的条件要求 两者缺一不可 类型一 酸 碱 盐 水 碱可溶于水 也可不溶 H Cl Na O H H Cl Na H2O H2SO4 Cu OH 2 H SO4 Cu OH H OH 2H2O 类型二 酸 盐 新酸 新盐反应物 盐可溶于水 也可不溶生成物 有水 有气体 有沉淀 HCl CaCO3 H2SO4 BaCl2 CaCl2 H2O CO2 2 BaSO4 2HCl 类型三 碱 盐 新碱 新盐反应物 盐碱均须能溶于水生成物 有沉淀生成 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 类型四 盐 盐 新盐 新盐条件 反应物 盐 盐均须能溶于水生成物 有沉淀生成 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 复分解反应的条件 反应物 无酸参加 必须可溶 生成物 必须有沉淀 气体 水三者之一 判断下列复分解反应能否发生 教材P75 探究H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 K2CO3 H2SO4 Ba NO3 2 酸 碱 盐的溶解规律 酸 初中范围内的酸全溶 碱 钾 钠 钡 铵 四碱溶 Ca OH 2微溶 其余的全不溶 盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全溶 盐酸盐 Cl 除氯化银不溶 其余全溶 硫酸盐 SO42 除硫酸钡不溶 硫酸钙 硫酸银微溶 其余全溶 碳酸盐 CO32 除碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵溶 MgCO3微溶 其余不溶 1 判断下列物质是否溶于水 Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu OH 2 NH4 2SO4Ba OH 2Mg OH 2AgNO3CaCO3Fe OH 3 白色 白色 白色 蓝色 白色 红褐色 课堂练习 白色 注意 AgCl和BaSO4不但不溶于水 还不溶于酸 再见 3 有Ba OH 2溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液四种物质 两物质间能发生的化学反应共有 A 3个B 4个C 5个D 6个 C 4 有四种澄清透明的溶液 MgCl2溶液 Cu NO3 2溶液 K2SO4溶液 KOH溶液 不用其他试剂就可进行鉴别 鉴别出来的先后顺序是 A B C D B 课堂练习 5 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的 A Ag Na Cl NO3 B Na OH SO42 C K Na CO32 Cl D Ba2 Mg2 Cl D 6 请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4 CuSO4 NaOH Na2CO3 NaNO3 NaCl Fe Ca OH 2 AgNO3 课堂练习 除杂质的原则 1 不增加新杂质 2 不减少要保留的物质 3 反应后易分离 小结 复分解反应的概念 复分解反应的条件 复分解反应的类型 1 化学反应要符合一定的原理和条件 下列认识正确的是 A 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C 复分解反应要有沉淀或气体或水生成D 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 2 下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式 并注明反应类型 1 银与稀盐酸 2 铜与硫酸锌溶液 3 铝与硝酸银溶液 4 硫酸和硝酸钠溶液 5 氢氧化钾溶液和硝酸 6 氯化钠溶液和硝酸银溶液 7 碳酸钾溶液和盐酸 8 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 3 下列各组物质能够共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 4 下列物质可共存于水溶液中的是 A 硝酸银和氯化钠B 氯化铜和氢氧化钠C 氯化钙和硝酸铜D 碳酸钠和盐酸 C 和面时 发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应 产生CO2气体 气体在面团中形成许多气泡 使馒头 面包疏松多孔 课后题P78 第1题 1 第4题 取少量试样溶液于试管中 滴加足量BaCl2或Ba NO3 2溶液 若有白色沉淀 说明已变质 取反应后上层清液滴加酚酞试液 溶液变红色 则部分变质 如果溶液不变色 则氢氧化钠已经全部变质 第5题 分别取少量固体加入试管中 向试管中加适量水 使其溶解 向溶液中滴加无色酚酞试液 如果溶液变红 则为亚硝酸钠 如果不变红色 则为氯化钠 2012 济宁 亚硝酸钠是工业用盐 因有咸味 外观酷似食盐而常被误食 亚硝酸盐能致癌 因有良好的着色防腐作用 广泛用于肉类食品添加剂 但用量严格限制 亚硝酸钠易溶于水 其水溶液呈碱性 暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 加热至320 以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体 请根据信息回答 1 亚硝酸钠的保存方式是 原因是 2 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案 简单叙述即可 方案一 方案二 密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 各取少量固体溶于水 滴加酚酞试液 溶液变红色的是亚硝酸钠的溶液 不变色的是氯化钠的溶液 各取少量固体放于试管中 滴加稀盐酸 有红棕色气体出现的是亚硝酸钠 无现象的是氯化钠 2012青岛 泰安 同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品 为确定其成分 进行了如下探究 提出猜想 甲的猜想 样品中只含有碳酸钠 乙的猜想 样品中含有碳酸钠和氢氧化钠 丙的猜想 样品中只含有氢氧化钠 实验 记录与分析 过量氯化钡溶液 生成白色沉淀 滴加无色酚酞试液 无明显现象 C 2012 济宁 硫酸是化学工业的重要产品和原料 也是我们实验室常用常备的化学试剂 某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸 进行了以下实验 取少量溶液于试管中 滴加石蕊试液 溶液变红色 表明溶液中一定有氢离子 用玻璃棒蘸取少量溶液 滴到pH试纸上 测得pH 0 表明溶液呈酸性 取少量溶液于试管中 滴加氯化钡溶液 振荡 有白色沉淀生成 证明溶液中一定有硫酸根离子 取少量溶液于试管中 滴加硝酸钡溶液 振荡 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸 沉淀不溶解 证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸 能达到目的实验组合是 A B C D 2012 济宁 甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测 结果见下表 其中 检测结果合理的是 A 甲组 乙组B 丙组 丁组C 甲组 丙组D 乙组 丁组 B 2012聊城 某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究 提出问题 剩余固体成分是什么 猜想与假设 剩余固体成分为 A 全部是碳酸钙B 既有碳酸