化学人教版九年级下册《酸和碱》复习课.doc

酸和碱复习课素材1、 酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。（4）指示剂溶液酸碱紫色石蕊变红变蓝无色酚酞 不变来源:学。科。网Z。X。X。K变红2、 酸:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）纯净的无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。（2）脱水性（腐蚀性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。（3）浓硫酸的稀释现象：A、用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很烫。B、水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，放出大量的热。解释：A、浓硫酸溶于水放热B、水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制氢气。（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 新盐 + 新酸注：A、在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的稀溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。C、除锈时不能将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，就会露出金属，金属会和酸继续反应，被腐蚀。3、 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途来源:Z&xx&k.Com氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名来源:Zxxk.Com烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注：A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠做干燥剂。B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3H2O）也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（4）酸 + 碱 盐 + 水（5）盐 + 碱 新盐 + 新酸注：常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3来源:学_科_网四、酸碱溶液的导电性 溶液之所以能导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动，可形成电流。蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，故不导电。5、 中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的现象，所以要判断中和是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4、应用：（1）改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。（2）处理工厂的废水A、用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OB、若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）用于医药和日常生活A、人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症。B、当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感。六、溶液酸碱度的表示法pH 1、酸碱度利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，但不能确定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2、酸碱度的表示法 酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。（1）、PH的取值范围通常在014之间。0 14 酸性增强 中性 碱性增强PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；来源:Zxxk.ComB、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.C、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注：A、不能将pH试纸直接浸入到被测液中，因为这样会使被测液受到污染；B、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴被测液，如果这样，则相当于将被