化学人教版九年级下册盐的化学性质.doc

本单元的基本内容和教学要求包括重点、难点、目标达成度等）一、一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。二、教学要求1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。2、难点：盐的化学性质；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。3、目标：(1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应(2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。(3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。(4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。(5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应、碳酸钠与盐酸反应实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)盐的性质教学目的知识：知识与技能：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。用途；过程与方法：可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。能力：培养学生阅读和自学能力。 情感态度与价值观：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点：1、复分解反应的条件。2、盐的化学性质。教学过程：提问一写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、提问二酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：提问三碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：提问四盐的含义。讲解酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。提问根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一、盐的化学性质：引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质（一）金属+盐（可溶）新金属+新盐提问是否金属跟盐一定发生置换反应？演示实验18：铁放入硫酸铜溶液；铜放入硫酸锌溶液；铜放入硝酸银溶液观察现象铁表面覆盖一层红色的物质铜。铜丝表面无变化。铜表面覆盖一层银白色物质银。小结盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。板书 Fe+ CuSO4= FeSO4+ CuCu +ZnSO=(不反应)Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag讨论金属跟盐的反应需要满足什么条件？小结由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。提问越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？补充实验把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。观察未见有红色铜出现。讲解不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O = NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4小结盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。分析从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸。从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱。从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？（二）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸是常用的一种制酸方法。练习写出下列反应的化学方程式：AgNO3+ HClBaCl2+ H2SO4CaCO3+ HClNaHCO3+H2SO4演示实验：碳酸钠与盐酸反应。学生归纳现象，书写方程式。讨论这类反应要发生需要具备什么条件？小结盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。（三）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱是常用的一种制碱方法。练习完成下列反应的化学方程式：Na2CO3+ Ca(OH)2CuSO4+ NaOHBa（OH）2+Na2SO4FeCl3+ KOH讨论这类反应要发生需要具备什么条件？）（四）盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐讨论此类反应要发生需要具备什么条件？小结两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？从以上所学内容可得到：二、复分解反应：发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。板书设计：1、盐的化学性质（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn + CuSO4= ZnSO4+ CuCu + Hg(NO3)2= Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸AgNO3+ HCl= AgCl+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：有沉淀、气体或水生成反馈练习下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：1、Cu + ZnSO42、AgCl + Hg3、NaCl + KNO34、Mg(OH)2+ CuSO45、BaCO3+ HCl6、6、Ba(NO3)2+ MgSO4课内练习书P16、P17附：课外练习：1、能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：A、铜、铁、硫酸锌B、硫酸、铁、铜C、氯化铜、硫酸锌、铁D、锌、铁、硫酸铜2、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为。滤液中一定含有的溶质为。3、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是：a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e氧化物溶于酸A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f重点课时试教后的反思1、学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了解，但有比较高的兴趣，能根据书上的提出一些针对性的问题。2、教学中学生经常把