化学人教版九年级下册金属的化学性质课件.ppt

课题2金属的化学性质 铝为什么具有那么好的抗腐蚀性 铝在空气中与氧气反应 其表面生成一层致密的氧化铝 Al2O3 薄膜 从而阻止铝进一步被氧化 4Al 3O2 2Al2O3 镁 铝在常温下与氧气反应 一 金属与氧气的反应P9 铁 铜在高温下与氧气反应 金在高温时也不与氧气反应 现象 红色固体变成黑色 2Cu O2 2CuO 大多数金属都能与氧气反应 但反应剧烈程度不相同 说明 金属活动性 镁 铝 铁 铜 金 反应通式可表示为 金属 氧气金属氧化物 金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度 可以反映金属的活泼程度 即 金属活动性 二 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应P10 探究1金属与酸反应 问题 如何判断MgZnFeCu的活动性 反应较剧烈 有较多气泡产生 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 反应较慢 有少量气泡产生 溶液由无色变浅绿色 无变化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 观察此图 你有何看法 根据上述实验现象以及化学方程式讨论 P10哪些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应 根据反应时是否有氢气产生 将金属分为两类 镁Mg锌Zn铁Fe 反应的剧烈程度如何 镁最剧烈 其次是锌 然后是铁 反应后生成了什么气体 氢气H2 哪些金属不能与盐酸 稀硫酸发生反应 铜Cu 分为活泼金属和不活泼金属 结论 2 根据实验现象 四种金属活动性顺序为 MgZnFeCu 总结 判断金属活动性的方法之二 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 反应化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 上述反应有什么特点 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 反应前后均为一种单质和一种化合物 两种物质 特点 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 四大基本反应类型之一 判断方法 A BC B AC 现象 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象 铁钉表面会有红色物质析出 若时间足 长 则溶液会从蓝色变为浅绿色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 该反应的化学方程式 回忆 从上述可知金属活动性 Fe Cu 记住 如果反应A BC AC B能发生 则金属活动性A B 不能发生 则金属活动性A B 铝表面有红色的固体生成 溶液由蓝色变成无色 红色的铜表面有白色的固体生成 溶液由无色变成蓝色 无现象 金属活动性 Al Cu Ag 活动性 Al Cu 活动性 Cu Ag 活动性 Cu Al 金属与金属化合物溶液的反应 常见金属的活动性顺序 P12KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性顺序由强逐渐减弱 结论 要背诵 3 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 P12 1 在金属活动顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢之前的金属能置换出盐酸 稀硫酸 中的氢 判断下列物质能否发生反应 若能 写出相关化学方程式 1 银与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 解答 可发生反应的 2 4 化学方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 课本练习 三 金属与金属化合物溶液的反应 能发生的条件 1 参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前 前换后 2 化合物必须是可溶的 3 反应通式 一 金属的化学性质 1 与氧气反应 金属 氧气金属氧化物 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 2 氢前金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 金属 酸金属化合物 H2 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 3 位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来 学完本课题你应该知道 二 置换反应 四大基本反应类型之一 特点 单质 化合物 单质 化合物三 金属活动性顺序表 四 金属活动性顺序的应用 判断金属能否在溶液中发生置换反应 及反应的快慢 五 如果反应A BC AC B能发生 则金属活动性A B 不能发生 则金属活动性A B KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu