化学人教版九年级下册试卷讲评.doc

教学设计知识与技能:通过分析失分原因,讲解典型题,总结方法。 过程与方法:将习题进行分类,通过复习知识点,解决试卷中的问题,并进行相应的课后训练 达到讲一题会一种方法的目的。 情感态度与价值观:增强学生的信心,培养学生答题的能力。教学过程：一、 通过课后批发现问题，分析试卷中失分比较多的题型，发现学生知识点掌握缺陷的地方，从而对症下药，对相应失分多的题型和知识点继续加强训练，从而达到有的放矢的结果。二、 典型失分题型分析讲评：12下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A B C D 13下列图象正确的是 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液 等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应时间二氧化锰质量0K2CO3溶液的质量氯化钙的质量00Zn氢气质量时间Fe0时间固体质量 A B C D14雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B.沉淀D的化学式为BaCO3 C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应16、（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_。反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_。用实验方法证明确实有NH3生成： _。17（5分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学如图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 。二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe），以确定“合成气”成分。C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是 。实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全） （填字母）。ACO、H2、CO2；BCO、H2、CH4；CCO、H2、CH4、CO2；DCO2、H2、CH4。18(11分)过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。一、过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。二、过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2） 如下：图1 图2（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O， 反应的化学方程式为 。（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，需要控制温度在0左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发； 。 （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方 法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2）。右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性装填药品0.30g调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平读数再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。组别样品质量V(O2)/ml第一组0