化学人教版九年级下册酸碱盐总复习.docx

酸、碱、盐总复习教学设计黄山市梅林实验学校 黄颖【教学目标】知识与技能：1 通过对酸、碱、盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。过程与方法：通过一些学习活动，培养学生分析归纳能力、理解表达能力。情感与态度：在学习过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。【教学重点】物质的分类。常见酸碱盐的通性【教学难点】综合利用本章知识解决一些具体问题。【教学过程】1、酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色;硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 注意：（1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2、碱及碱的通性与酸相似，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色;氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色。酸性氧化物+碱盐+水C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐以常见的