化学人教版九年级下册酸碱盐.doc

第十单元 酸和碱 主备：周娟 审核：理综组 日期：2017年5月24日教学目标：1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 5.溶液酸碱性检验实验。 6.酸、碱的化学性质实验。重点难点：教学重点：常见酸、碱的主要性质。难点预测：酸、碱的化学反应。一、目标导学解读学习目标 二、自主梳理知识点一：常见的酸1.酸碱指示剂l 常见的酸碱指示剂有 和 。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液） ，遇碱溶液（含OH-的溶液） ，在中性溶液中呈 。无色酚酞溶液遇酸溶液 ，在中性溶液中 ，遇碱溶液 。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐： 、 等。2.常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 液体、具有 气味（浓硫酸）无色 液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有 浓硫酸具有 （物理性质） 浓硫酸具有 （化学性质） 浓硫酸溶于水时会 大量热用途重要化工产品，用于金属表面 、制药人体胃液中含有 ，可以帮助消化 在实验室中常用浓硫酸作 敞口放置的变化质量 ，溶质质量分数 （挥发性）质量 ，溶质质量分数 （吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 ，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的 气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ）浓硫酸的稀释：把 沿器壁慢慢注入，并不断用 搅拌（目的：加快溶解、散热。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度 ，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水 ，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。3.酸的化学性质（酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ）酸的化学性质化学反应方程式酸与指示剂反应酸使紫色石蕊 酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）（这里不包括浓硫酸和硝酸）Fe+ HCl=Fe+ H2SO4=【现象】铁表面有 产生；溶液由 逐渐变为 酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）Fe2O3+ HCl=Fe2O3+ H2SO4=【现象】铁锈逐渐 消失；溶液由 逐渐变成 CuO+ HCl=CuO+H2SO4=【现象】黑色粉末逐渐 消失；溶液由 逐渐变成 酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）HCl+NaOH=酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 新酸是 ； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。CaCO3+ HCl=BaCl2+H2SO4=AgNO3+HCl=知识点二：常见的碱1. 碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、 （氢氧化钙）、 （氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀 （氢氧化铜）、红褐色沉淀 （氢氧化铁）2. 常见的碱氢氧化钠（ 、 、 ）氢氧化钙（ 、 ）化学式工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ，CaO+H2O=腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。用途氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液3.碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ）碱的化学性质化学反应方程式碱与指示剂反应碱使紫色石蕊 使无色酚酞 碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应） NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2=酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）H2SO4+Ba（OH）2=碱+盐 新碱+新盐（复分解反应） 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 NaOH+CuSO4= NaOH+FeCl3= Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= Ba(OH)2+CuSO4=知识点三：酸碱度（溶液的酸碱度用 表示）l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性 ，pH ；OH-的浓度越大，溶液的碱性 ，pH 。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近 ，但不能改变溶液的酸碱性。l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较。l 使用pH试纸时的注意事项：n 不能把pH试纸浸在待测液体中。n pH试纸不能用水润湿。n pH试纸测出的pH值是整数。三、专题剖析(2015)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。 猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。 猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： 。第2组若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立。第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。第3组第一步 第二步若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 。（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。四、交流展示1.知识梳理采用“坐庄法”小组订正答案，将有问题的题做好标记2.专题剖析小组抽签展示3.巩固提升各小组“开火车”五、巩固提升1.下列化学知识运用错误的是（ ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈2.下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+3除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是选 项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AKCl溶液（K2CO3）滴加适量稀硫酸BHCl溶液（H2SO4）滴加适量BaCl2溶液，过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量锌粉，过滤DN2（O2）通过灼热的氧化铜4.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO25.下列说法正确的是（ ） ApH越小，溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH6.鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（ ） A汽油和蒸馏水（闻气味） BFeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C硬水和软水（过滤） D食盐水和双氧水（MnO2）7.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）abcdCa(OH)2FeCuCl2HClCaCO32333333333333 Aa处产生白色物质 Bb处生成蓝色沉淀 Cc处发生复分解反应 Dd处产生气泡六、教后反思 第十一单元 盐 化肥 主备：周娟 审核：理综组 日期：2017年5月31日教学目标：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.知道一些常用化肥的名称和作用。 3.认识合理施用化肥、农药对保护环境的重要意义。 4.初步形成正确、合理使用化学品的意识。 5.了解粗盐中难溶性杂质的去除实验。 6.知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。重点难点：教学重点：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质与用途。难点预测：粗盐中难溶性杂质的去除实验。一、目标导学解读学习目标 二、自主梳理知识点一：常见的盐1.盐的定义：由 （或 ）和 形成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠 白色粉末，水溶液有 味，溶解度受温度影响 作 ，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来 制 （浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠 、 白色粉末状固体， 溶于水用于 、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙 白色固体， 溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取 的原料的主要成分碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水制糕点所用的 （发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗 过多（NaHCO3+HCl= ，胃溃疡者禁用）备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解： NaHCO3 l 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ，否则是 。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。l 工业用盐亚硝酸钠有 ，不能食用！知识点二：粗盐提纯实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、 、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒知识点三：盐的化学性质盐的化学性质 化学反应方程式盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe+CuSO4=盐+酸 新盐+新酸（复分解反应） AgNO3+HCl= 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都 ，满足复分解反应的条件） Ca(OH)2+Na2CO3=盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） BaCl2+CuSO4= 知识点四：酸、碱、盐的溶解性（室温）l 酸：大多数都可溶。l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。知识点五： 化学肥料氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体 粉末加水全部 水大多数 水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的 无气味放出初中需要掌握的唯一 一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。l 使用化肥、农药对环境的影响n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体n 。n 水体污染：氮、磷过多，导致 ，出现赤潮、水华等现象。n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。三、专题剖析1.益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按10011.25.33.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】（1）料液中一定没有CaO的原因是_(用化学方程式表示)。（2）料液中一定存在NaOH的原因是_(用化学方程式表示)。【进行实验】取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有_（填化学式）。【交流与拓展】（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_。（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是_（选序号填空）。A烧碱易吸水潮解 B烧碱易吸收空气中的CO2而变质C烧碱具有强腐蚀性 D烧碱溶于水时放出热量四、交流展示1.知识梳理采用“坐庄法”小组订正答案，将有问题的题做好标记2.专题剖析小组抽签展示3.巩固提升各小组“开火车”五、巩固提升1.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠2.由Na+、Ca2+、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有A.二种 B.三种 C.四种 D.五种 （ ）3.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉5. 有一包固体