赣州中学高三(17)班化学培特训队(卷2).doc

赣州中学高三(17)班化学培特训队(卷2)26.(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、 HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。27（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示，计算该反应的化学平衡常数：K= 。若升高温度则平衡常数将 （变大、不变、变小）。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上左图所示的变化，则改变的条件可能是 （ ）。A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （4）如上右图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为 （阴、阳极），反应式为 。28（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸淀水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂 。38【化学选修有机化学】（15分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 。写出B转化为C的化学方程式 。C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。化学答案26、(14分) （1） H:N:H （1分） 三角锥型（1分）（2）MnO4、HCO3、Cl（3分）；NH4+、Al3+、SO42（3分）（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（2分）（5）0.1（2分）27.(14分)（1）CH4（g）+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol（2分）(2)K=0.0347（2分）;变小（2分）；不(1分)；B（2分）（3）N2H4+HNO2=HN3+2H2O（2分） (4)阳极（1分）；N2O4-2e+2HNO3=2N2O3+2H+（2分）28. （15分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(3分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(2分）（3）过滤、(1分）蒸馏(1分）d (1分）（4）除去粗品中未反应完的溴。(3分）（5）KSCN溶液，(1分）溶液变成血红色。(1分) 含有Br2，(1分）CCl4。(1分）36、（15分）（1）将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。(3分)3.24.7 (2分) (c 、d) (2分)由于铜离子水解：Cu2+ 2H2OCu(OH)2 +2H+ ，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(3分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)（2）b、d(2分)37、（15分）（1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（各2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 O（各1分，共2分）（3）sp2 V形