化学人教版九年级上册原子核外电子排布.doc

原子核外电子的排布教学目标1知识与技能： (1).初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2).了解原子结构的表示方法； (3).了解原子结构与元素化学性质的关系； (4).了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。教学重、难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的概念。教学准备1多媒体课件2离子形成的动画片、复印的课文插图 教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图导入新课投影引出物质由微观粒子构成。同学们，你们知道构成物质的粒子有哪些吗？有没有其他的粒子也能构成物质呢？其实，离子也是构成物质的一种粒子。（板书：43离子）在这些粒子之中，原子又是重中之重，要了解离子是怎样形成的，首先，让我们来回忆一下原子的结构回答猜测；查阅资料； 回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。回忆旧知投影原子构成示意图。这些质量很小、还负电的电子，在我们化学充当什么角色？今天我们就一起研究电子。 回答利用问题引导学生积极思维,培养学生的思维能力过渡我们知道，氢原子有一个质子，原子核外有一个电子，它可以在相对很大的空间内自由翱翔。但如果核外电子数不只一个，它们又是怎样运动的？(投影)一、核外电子的排布思考阅读小结引出问题学得新知指导学生阅读教材P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本、交流培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们打开书本，看教材P78图49，介绍电子层概念。最靠近原子核的叫第一电子层，稍远的叫第二电子层，然后第三电子层。每一层上的电子数又是怎样排布的？是不是平均分布在各层上？投影：排布规律知道电子是分层运动的。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。怎样直观简捷的表示核外电子排布？投影氧原素原子结构示意图。提问各部分的含意。投影学生练习。思考议论交流过渡稀有气体化学性质表现如何? 稀有气体元素为什么具有这种性质？（我们能不能从他们的核外电子结构上找到答案呢？）（投影)核电荷数从1-18的各元素的原子结构示意图请阅读课本P78最后一段，然后对照原子结构示意图，回答问题。分组讨论后交流。培养学生总结、归纳的能力。归纳小结形成结论1、提问：相对稳定结构的概念2.金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?课件：先出分组讨论再出表格分组讨论：1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？最外层电子数，我们可看出，这种元素是否稳定。所 以 ，最外层电子数决定了元素的化学性质 。让学生在讨论与流中认识原子核外电子排布的一般规律。三种类别的元素中，有哪种原子具有这种结构？介绍不具有相对稳定结构的原子都有得失电子的趋势。应用拓展投影：O与S、Mg与Cl哪两种原子具有相似的化学性质？回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。抽象思维(投影)二、离子介绍：阴离子、阳离子的概念。观看录像“钠与氯气反应形成氯化钠”。利用课件从微观的角度分析氯化钠是如何形成的。观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。理解离子形成的过程形象直观的讲解氯化钠的形成过程，帮助学生理解离子的概念。说说书写离子符号应注意的事项。强调离子的表示方法。练习书写一些离子的符号。培养学生的思维能力及表达的能力。训练见投影巩固所学知识板书设计 课题3 原子核外电子的排布一、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1定义：带电荷的原子。 2表示：相应练习下面是几种粒子的结构示意图： AE共表示四 种元素；表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；表示阴离子的粒于是 A、D ；表示阳离子的粒子是 E ；表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( D ) A原子的核内质子数为16 B原