大学化学1-4章练习.doc

化学练习题一、 判断对错，对的“+”，错的“-”,每个1分，总计20分。1、（ ） 稳定单质在298.15k时的标准生成焓和标准熵均为零。2、（ ） 低温进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可以在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。3、（ ）混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。4、（ ） 某反应500K的标准平衡常数大于它在600K时的标准平衡常数，则此反应焓变rH0。5、（ ）从酸碱质子理论来看，HS-既是质子酸又是质子碱。6、（ ） 在电化学中，因平衡常数K与反应方程式的写法有关，故电动势E也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。7、（ ） 温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能越大的反应，速率增加得越显著。8、（ ） 一定温度下，取尿素和甘油各1.0g，分别溶于100g水中，这两种水溶液的蒸汽压相同。9、（ ） 当温度趋于0K时，所有放热反应均能自发进行。10、（ ）包括若干基元反应的化学反应，一般情况下，各基元反应实际反应速率是一样的。11、（ ）由于AgCl 在水中的溶解度比AgI大，用相同浓度的KCN溶液溶解AgCl比溶解AgI的量大。12、（ ）氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行得越快。13、（ ）若反应的物质的量增加，则反应的熵变一定是正值。14、（ ）CuS不溶于水和盐酸，但是能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸强。15、（ ）同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质解离度降低。16、（ ）由于超电势均为正值，则阴阳两极的实际放电电势均比理论值大。17、（ ）两种酸溶液HX和HY的pH值相同，则这两种酸的浓度也相同。18、（ ）等浓度的AgNO3 和KI作用，制备的AgI溶胶是不会稳定的。19、（ ）Fe（s）和Cl2（l）的rfHm都为零。20、（ ）将固体NH4NO3溶于水溶液变冷，该过程rG，rH，rS符号依次为 +、。二、 选择题（每题2分，总计20分，若正确答案只有1个，多选0分；若正确答案不止1个，只选1个且正确给1分，只要选错一个，该题0分）1、（ ）密闭容器中3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)反应达平衡，相同温度下，系统体积缩小1/2 ，则此时的反应商是标准平衡常数K的（1） 1/4 （2）2倍 （3）16倍 （4）相等2、（ ）从下列各种气态有机化合物及其rfGm（298.15K）/kJmol-1数据表明，在25和标准条件下，从化学热力学判断自发分解为H2(g)和石墨的有（1） C6H6 129.66 （2）C2H6 -31.80 （3）CH4 -50.6 （4）C2H2 68.243、（ ）25时，原电池（-）Pt|H2(100kPa)|HCl(m)|H2(10kPa)|Pt(+)的电动势是（1）-0.0295V （2）+0.0295V （3）-0.059V （4）+0.059V4、（ ）在测定Ag|AgNO3(c)的电极电势时，宜采用下列哪一种盐桥（1） 饱和KCl溶液 （2）K2CO3溶液 （3）NH4NO3溶液 （4）K2SO4溶液5、（ ）某温度下，A+B =2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变，则B是（1）纯固体或纯液体 （2）气体 （3）溶液 （4）溶液或纯液体6、（ ）某反应物在一定条件下的平衡转化率为35% ,当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（1） 大于35% （2）等于35% （3）小于35% （4）无法知道7、（ ）要使溶液的凝固点降低1，必须向100ml水中加入多少物质的量的CaCl2？（水的Kfp值是1.86Kkgmol-1）（1） 0.018mol （2）0.027mol （3）0.054mol （4）0.54mol8、（ ）已知j(Cl2/Cl-)=1.36V ,在下列电极反应中标准电极电势为1.36V的电极反应是（1）Cl2 + 2e- =2Cl- （2）2Cl- - 2e = Cl2 （3）1/2 Cl2 + e- =Cl- （4）都是9、（ ）常温下，在HAc和 NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10moldm-3,测得pH=4.75,现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为（1）2.375 （2）5.06 （3）4.75 （4）9.510、（ ）电解NiSO4溶液时，在阳极上进行的反应是2H2O=O2+4H+4e- ,试问阳极材料是（1） 镍 （2）铜 （3）石墨 （4）锌锡合金三、 填空题（总计20分）1、一定温度下在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的_，这种现象称_。2、状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，与_无关。熵S，热力学能U，体积功W和热量q中，_是状态函数。3、电极的极化使得阳极电极电势值_，阴极电极电势值_。4、溶液沸点上升的根本原因是_。5、已知某反应rrHm表示）为_。9、将下列浓度均为0.1moldm-3的溶液，按照pH值由小到大的顺序排列（用表示）为_。（1）HAc （2）NaAc （3）H2SO4 （4）NH3（5）NH4Cl10、下列溶液浓度均为0.01molkg-1的，按照凝固点由低到高的顺序排列（用表示）为_。（1） CH3COOH （2）C6H12O6 （3）AlCl3 （4）KBr (5)Na2SO411、在Ag-Fe原电池中，_为正极，_为负极。若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将_，若往Fe2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将_。（jq(Fe2+/Fe)=-0.447V, jq(Ag+/Ag)= 0.7990V）.四、 计算题（40分）1、(本题6分) 已知硝基苯的凝固点下降常数为8.10Kkgmol-1，现将某有机化合物2.08g溶解到250g硝基苯中，其凝固点下降了0.260C，试通过计算说明下列问题：（1）该有机化合物的摩尔质量是多少？（2）17 C时，若将该化合物4.17g溶解到500g硝基苯中，溶液的渗透压是多少？（溶液的密度近似为1.0gcm-3）2、(本题8分)某温度下，Mg(OH)2的溶解度为1.010-4moldm-3。（1）求此温度下Mg(OH)2的Kqs。 （2）如将0.2 moldm-3MgCl2溶液和0.2 moldm-3氨水等体积混合，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成。（已知Kqb(NH3H2O)=1.7710-5）3、(本题8分)已知Zn(s)+2H+(1.0 moldm-3)=Zn2+(1.0 moldm-3)+H2(100kPa) DrHqm(298.15K)=-153.89kJmol-1 , DrSqm(298.15K)=-23.16 Jmol-1K-1 ,F=96485Cmol-1。试回答（1）写出利用上述反应组成原电池的图式。（2）计算DrGqm(298.15K)。（3）jq(Zn2+/Zn)。4、(本题8分)已知jq(MnO4-/Mn2+)=1.51V， jq(Br2/Br-) =1.07V，jq(I2/I-) =0.545V。判断（1）pH=3.00，其他为标准状态时，MnO4-能否氧化Br-、I-？（2）pH=6.00，上述情况又如何？5、(本题10分)在873K时，对于反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)（1）利用下表热力学数据，估算873K时反应的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数；（2）若某时刻系统中P(CO2)=P(H2)=127KPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa，试计算此时反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应的自发