高一化学上学期二氧化硫旧人教版.ppt

二氧化硫 SO2 朝阳市第四高级中学高一化学课件 第二节 第一课时 二氧化硫的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 易溶于水 常温常压下1 40 标准状况下二氧化硫的密度 64g 22 4L 2 86g L 有毒 发生呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 易液化 10 二氧化硫的实验室制取 亚硫酸盐与较浓硫酸反应 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 装置 圆底烧瓶 分液漏斗 收集方法 向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液法 检验 使品红溶液褪色 思考 为什么不用稀硫酸制取二氧化硫 为什么不用启普发生器 因SO2易溶于水 用稀硫酸不利于SO2逸出 Na2SO3为粉末状固体 SO2易溶于水 尾气处理 使用氢氧化钠溶液吸收 实验制取二氧化硫把二氧化硫通入石蕊溶液中把二氧化硫通入碘水中把二氧化硫通入品红溶液中 加热 请记录实验现象 产生无色有刺激性气味的气体 石蕊试液变红 碘水褪色 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 二氧化硫的化学性质 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 与水反应 SO2 H2O H2SO3 在同一条件下 正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应 H2SO3 SO2 H2O 二氧化硫又称亚硫酐 SO2 H2O 正反应 逆反应 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 H2SO3 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应 H2燃烧生成水 水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 二氧化硫的化学性质 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 与水反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 与碱反应 2SO2 Ca OH 2 Ca HSO3 2 二氧化硫的化学性质 与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 碱过量 n NaOH 2 n SO2 SO2 NaOH NaHSO3 SO2过量 n NaOH 1 n SO2 1 2 n NaOH n SO2 上述两个反应均发生 产物为Na2SO3 NaHSO3 H2O 二氧化硫的化学性质 3 与碱性氧化物的反应 SO2 CaO CaSO3 4 与盐的反应 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 酸性H2SO3 H2CO3 SO2 Na2S H2O Na2SO3 H2S 酸性H2SO3 H2S SO2 2NaHCO3 Na2SO3 2CO2 除去CO2中的SO2气体 二氧化硫的化学性质 2 还原性 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 3 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2既有氧化性 又有还原性 以还原性为主 二氧化硫的化学性质 4 漂白性 名称 原理 实质 程度 范围 二氧化硫 氯水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫的化学性质 品红溶液 通入SO2 通入Cl2 褪色 褪色 加热至沸腾 加热至沸腾 红色 不显红色 紫色石蕊溶液 通入SO2 通入Cl2 很快变成红色 生成酸H2SO3 立即变红 随即便为无色 生成HCl HClO SO2还能使溴水 碘水 KMnO4溶液褪色 这是应为SO2具有还原性的缘故 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Na2O2 Cl2 HClO O3的漂白性异同 向你请教 在潮湿条件下 将SO2与Cl2等体积混合 其漂白性有何变化 漂白失效 因混合后发生以下反应 SO2 Cl2 H2O 2HCl H2