第三节 氧化还原反应（第一课时）导学案

1 / 4 第三节 氧化还原反应（第一课时）导学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三节氧化还原反应（第一课时） 教学目标： 1.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。 2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3.使学生了解氧化还原反应的相关概念。 教学重点、难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反 应。 难点： 1.氧化还原反应的本质。 2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。 教学设计： （一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型 填写下面表格： 反应类型通式举例 化合反应 A B AB2Na cl2 点燃 2Nacl 分解反应 AB A B2kmno4k2mno4 mno2 o2 置换反应 A Bc Ac BFe cuSo4 cu FeSo4 2 / 4 复分解反应 AB D Ac BDcuSo4 2Hcl cacl2 co2 H2o （二）、复习初中所学习的氧化还原反应 1.分析下列 3 个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。 2cuo+c 高温 co2+cu H2o+c 高温 H2+co cuo+H2cu+H2o 2.定义： （ 1）氧化还原反应：同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。 （ 2）物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化合价的反应是还原反应 （ 3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是的化学反应都是氧化还原反应。 （ 4）有电子转移（得失或偏移）的反应是反应。 （ 5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。 （ 6）氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。 氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被3 / 4 还原，生成还原产物。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。 （ 7）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 还原产物：氧化剂被还原后的产物。 （ 8）氧化性和还原性 氧化性：物质在反应 中得到电子的性质。 还原性：物质在反应中失去电子的性质。 3.从反应物变为产物是元素化合价是否发生了变化我们将化学反应分为两类，一类是有元素化合价变化的反应，即，另一类是元素化合价没有变化的反应，即 。 （三）、练习 1.下列说法中正确的是（） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 c氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 4 / 4 D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 2.下列叙述中，正确的是（） A含金属元素 的离子不一定都是