2013福州一中高二化学《物质结构与性质》模块试题.doc

高二理科物质结构与性质模块考试化学试卷满分100分 考试时间100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Pt:195一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX2有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 ABCA BABC CCBA DBCA3下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B在含有阳离子的物质中，一定存在阴离子C冰和水晶熔化时克服的微粒间作用力属于相同类型D(NH4)2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的离子晶体4下列关于晶体说法不正确的是A晶胞是晶体结构的基本单元B晶体内部的微粒按一定的规律做周期性重复排列C氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻距离相等的Cl共有6个D分子晶体中的每个分子内一定含有共价键5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：CO2KClSiO2B晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH36PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高7下列说法中正确的是 ABF3分子中各原子最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度8下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 ACH4 和 H2O BCO2 和HCN CNH3 和 H2S DCS2和BF3 9在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C该晶体仍然存在CO双键D该晶体中OCO键角18010具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子11关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成Csp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键12下列说法正确的是A H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，可以是含有共价键的离子型化合物13已知H2O2的分子空间结构如图，两个氢在犹如在半展开的书的两页 上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93，而两个OH键与OO键之间的夹角均为96。有关H2O2结构的说法中正确的是 A分子的正、负电荷中心重合 B易溶于CS2C过氧化氢分子间存在范德华力 DH2O2是非极性分子142010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。 下列说法中，正确的是 A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性15下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是APCl5 BCCl4 CNF3 DNH4+16向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道17仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶18下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO319某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42 离子 B原溶液中一定含有NH4+ 离子C原溶液中一定含有Cl 离子 D原溶液中一定含有Fe3+ 离子20根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H+ 9.48 kJmol1(ii) I2(s) + H2(g)2HI(g) H 26.48 kJmol1下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低第卷（共40分）（请将答案填在答题卷中）21（10分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)（2）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；极性键 非极性键 配位键 金属键（3）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请按要求完成：第步反应的化学反应方程式 。第步反应的离子反应方程式 。第步反应的离子反应方程式 。22（8分）根据要求完成下列问题：（1）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子及其配位数： 、 （2）水是自然界中普遍存在的一种物质。已知2H2O H3O+ + OH ，H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 （4）已知下列数据：Fe(s) O2(g) FeO(s) H272.0 kJmol12X(s) O2(g) X2O3(s) H1675.7 kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。 23（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 的杂化方式是 。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化