1.1 元素周期表4.doc

第四课时导入新课关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？三、核素1. 原子的构成构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008结论：（1）原子的质量主要集中在原子核上。（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（3）原子序数核电核数质子数核外电子数。（4）质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)。（5）在化学上，用符号来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 过渡：我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢元素的原子有以下三种：填写下列表格：三种不同的氢原子。原子符号质子数中子数质量数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）明确：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。2. 核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。讨论：（1）、和分别表示什么？（2）以上三种原子的原子结构有什么异同？（3）、和是否为属于同一种元素呢？为什么？它们是什么关系呢？同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。问题：除氢元素外，你还能举出哪些例子？如何理解概念？（1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同（3）属于同一种元素的不同种原子强调：如、和均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。讨论：截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。阅读课本第10页最后一段，你能得出什么结论。小结：同位素的两个特性。1.同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。（即同位同化性）2.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。课堂练习1. 下列叙述中正确的是（）A. 氢有三种同位素，即有三种氢原子B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成C. 具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D. H是一种同位素2. 在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中：（1）_ 和_ 互为同位素。（2）_和_质量数相等，但不能互称同位素。（3）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。3. 元素X的一种同位素，元素Y的一种同位素，已知ac，bd，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（ ）A. XYB. X=YC. XYD. 不能确定参考答案：1. A 2.（1）6Li 7Li (2) 14N 14C (3) 23Na 24Mg 3. D小结：本节课我们复习了原子的构成、重点讲解了核素、同位素的概念等知识。练习：课本11页习题5、6。板书设计第一节 元素周期表三、核素1.原子的构成（1）原子的质量主要集中在原子核上。（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（3）原子序数核电核数质子数核外电子数（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（5）在化学上，用符号 来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。2.核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同