化学反应热的计算ppt课件.pptVIP

复习 已知H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol D 正逆反应的反应热数值相等 符号相反 天马行空官方博客 化学反应热的计算 为什么要讨论反应热的计算 1 有些反应热无法或很难精确测量2 工业生产的需要 1 燃料的燃烧 2 反应条件的控制 3 废热 的利用 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热 阅读课本思考 1 什么叫盖斯定律 2 如何从 物质变化决定能量变化 的角度去理解盖斯定律 3 如何用能量守恒定律论证盖斯定律 1 盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 起始反应物 最终生成物的物质变化 决定反应过程的总的能量变化 3 据能量守恒定律 若某化学反应从始态 S 到终态 L 其反应热为 H 而从终态 L 到始态 S 的反应热为 H 这两者和为0 即 H H 0如果过程的变化会使得反应热发生改变 则 H与 H 的和就可能不等于0 违反了能量守恒定律 如何理解盖斯定律 H H1 H2之间有何关系 H H1 H2 B H 阅读课本 总结用盖斯定律进行计算的过程 并仿照课本的计算过程做以下练习 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2的燃烧热 H是多少 H2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s 2983 2kJ mol P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s 738 5kJ mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 回忆 1 什么叫盖斯定律 2 如何应用盖斯定律进行计算 有哪些注意事项 1 盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2注意 1 计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么H2 g 1 2O2 g H2O l H是多少 C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s 1 2O2 g CO g H1 课本13页习题6 若多步化学反应相加可得到新的化学反应 则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和 总结规律 注意 1 计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 总结思考 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题 利用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 是火箭发射常用的反应之一 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 已知下列热化学方程式 Zn S 1 2O2 g ZnO S H1 Hg l 1 2O2 g HgO S H2 则Zn S HgO S Hg l ZnO S H值为 A H2 H1B H2 H1C H1 H2D H1 H2 C 已知 2C S O2 g 2CO g H 221 0kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol则制备水煤气的反应C S H2O g CO g H2 g 的 H为 A 262 6kJ molB 131 3kJ molC 352 kJ molD 131 3kJ mol D 反应热计算的常见题型 1 化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算 2 理论推算反应热 依据 物质变化决定能量变化 1 盖斯定律 2 通过已知热化学方程式的相加 得出新的热化学方程式 设计合理路径路径1总能量变化等于路径2总能量变化 物质的叠加 反应热的叠加 反应热计算注意事项 1 计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 二 若某一化学反应可分为多步进行 则其总反应热为各步反应的反应热之和 即 H H1 H2 H3 一