第四节 二氧化碳的实验室制法

1 / 5第四节 二氧化碳的实验室制法（1 课时） 一.知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 2 / 5(二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 复习提问：(1)co2 有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取 H2、o2 的反应原理是什么？ 小结：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 教师活动：投影出制取 H2、o2 的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取 H2 的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 提问：(1)在实验室如何收集 H2 和 o2，根据它们什么性质？ (2)如何检验 H2 和 o2？ 学生活动：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 总结板书：实验室制取气体的思路和方法是： 3 / 51.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 讲解：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 板书：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 学生活动：阅读教材第 93 页。 板书：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 学生活动：讨论实验室制取 co2 时，能否将稀 Hcl 换成稀 H2So4？能否将 caco3 换成 Na2co3？ 演示实验：向装有大理石的试管中加入稀 Hcl，另一支也装有大理石的试管中加入稀 H2So4，让学生观察实验现象。讲解：大理石跟稀 H2So4 反应一段时间就停止放出气体，是由于 caco3 和 H2So4 反应生成的 caSo4 微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和 H2So4 接触，反应就停止了，所以不能用稀 H2So4 代替稀 Hcl。 演示试验：取两支试管，一支装有大理石，另一支装4 / 5有碳酸钠，都加入盐酸。 学生活动：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 目的意图：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 提问：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ 板书：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。 讲解：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 提问：根据 co2 的物理性质，采用什么方法来收集 co2呢？ 板书：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 实验：实验室制取二氧化碳。 提问：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ 总结板书：三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为 co2。 5 / 52.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满 co2。 实验：再次演示实验 58：实验室制取 co2。 学生活动：阅读教材第 95 页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 目的意图：提高学生的安全意识。