2018届虹口区高三化学二模精装带答案.docx

虹口区2017学年度第二学期期中教学质量监控测试 高三化学（等级） 试卷 2018.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A. 二氧化硫常用于漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒 C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. 下列化学用语正确的是（ ） A. 氧原子的最外层电子排布式：B. 四氯化碳的比例模型： C. 氮气的电子式：D. 铝原子的结构示意图：3.和互为（ ） A. 同位素B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体4. 下列物质属于强电解质的是（ ） A. HFB. C. D.5. 下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ） A. B. C. D. NaOH6. 下列烷烃命名正确的是（ ） A. 1,4-二甲基丁烷B. 3-甲基-4-乙基己烷 C. 2-乙基戊烷D. 2,3,3-三甲基丁烷7. 下列变化中离子键被破坏的是（ ） A. 氯化氢溶于水B. 石墨转化为金刚石 C. 钠在氯气中燃烧D. 加热氯化钠至熔化8. 铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ） A. 稀硝酸B. 氯气C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸9. 在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ） A. 1:4B. 4:1C. 1:2D. 2:110. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A. 海带提碘B. 氨碱法制碱C. 氯碱工业D. 海水提溴11. 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：达到平衡状态的是（ ） A. 气体的压强保持不变B. C. 气体的密度保持不变D. 气体的颜色保持不变12. 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A. 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 工业制氯化氢时，通入过量的氢气D. 氨态氮肥与草木灰不能混合使用13. 下列实验装置正确的是（ ）14. 下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是（ ） A. 反应采用水浴加热B. 采用边反应边蒸馏的方法 C. 使用过量的乙酸D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯15. 常温下，相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ） A. 氨水B. 氯化铵C. 硫酸铵D. 硫酸氢铵16. 下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A. pH=12的溶液：、 B. 甲基橙为橙色的溶液：、 C. 使石蕊试液变红的溶液：、 D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、17. 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（ ） A. NaOH与B. 与C. 氨水和D. KOH与18. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀19. 下列除杂操作正确的是（ ）20.为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，46g与混合气体共含3个原子 B. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C. 100时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为 D. 常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2二、综合题（一）本题共16分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：完成下列填空：21. 钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。22. 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。23. 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示）， 下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 气态氢化物的热稳定性d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向24. 常温下，相同物质的量浓度的和溶液中，_ （填“”、“CO；cd24. 25. 0.04mol/L；先增大后减小，最终几乎为0（二）26. 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化27.增大；减小；减小28. 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ；NO2；4（三）29. Cu2+、Fe2+30. b31. 调节溶液的pH，使Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质32. 蒸发浓缩；降温结晶33. 坩埚；前后两次称量无水硫酸铜的质量差小于0.001g；80(a-b)/9b；加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中有少量晶体溅出、加热时坩埚内质量变黑等，合理即可（四）34. 取代反应；取代反应35. CH2ClCOOH+NaO