第三节　玻璃、陶瓷和水泥.doc

课时跟踪训练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1石英玻璃的主要成分是()ASiO2 B金刚石C石墨 DCaCO3解析：石英玻璃的主要成分是SiO2，广泛用于电光源、半导体、光通信等领域，具有优良的物理、化学性能。答案：A2普通玻璃为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起而制成的物质，它的特征是()A是一种纯净物，但没有一定的熔点B是一种晶体C是一种较硬的物质，只在某一温度时软化D不是晶体，是玻璃态物质解析：玻璃不是晶体，是一种玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化。答案：D3在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为()A铝合金 B合金钢C新型陶瓷 D塑料解析：航天飞机返回地球大气层时，其表面的温度极高，铝合金、合金钢、塑料都不能保护航天飞机。只有耐高温的新型陶瓷可以保护航天飞机。答案：C4高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是()A耐高温耐腐蚀，不怕氧化B密度大，硬度大C韧性好，易于切削、锻打、拉伸D良好的传热导电性解析：高温结构陶瓷具有高熔点、抗腐蚀、抗氧化、结构稳定、密度小、硬度大等优良性能；韧性好，易于切削、锻打、拉伸和良好的传热导电性是金属的优良性能。答案：A5有下列几个变化：Na2CO3Na2SiO3；SiO2H2SiO3；Na2SiO3Na2CO3；Ca(NO3)2CaSiO3。其中不能通过一步反应实现的是()A BC D只有解析：可以通过反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2实现；不能；Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3；Ca(NO3)2Na2SiO3=CaSiO32NaNO3。答案：D6下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是()A“浮法”玻璃 B聚酯“玻璃”C钢化玻璃 D光学玻璃解析：钢化玻璃破碎后没有尖锐的棱角；聚酯“玻璃”是指玻璃钢，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃。答案：C7过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成()水泥玻璃瓷器混凝土一种硅酸盐产品A BC D解析：制水泥和瓷器的原料中必须有黏土，所以不能制得水泥和瓷器；水泥、沙子和碎石按一定比例的混合物叫混凝土，没有水泥和碎石不能制成混凝土；泥沙、纯碱和生石灰熔化后发生了如下反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaOCaSiO3，故可以生成玻璃，属于硅酸盐产品。答案：B8有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B氮化硅陶瓷具有超硬性，它不与任何无机酸反应C光导纤维是一种优良的导电材料D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，D选项正确。答案：D9高岭土的组成是Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()A7、2 B5、4C6、3 D3、6解析：根据各元素的化合价：Al：3价；Si：4价；O：2价；OH：1价。再根据正、负化合价代数和等于0，可建立方程式：2(3)2(4)x(2)y(1)0，整理得2xy14，将A、B、C、D四个选项代入此二元一次方程式中，解出答案为B项。答案：B10根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是()原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学反应A BC D解析：硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；生成产品的物质种类属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有化学变化。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)某型号水泥主要成分为Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x_，y_，z_。制取该水泥所用的原料是_。(2)对硅酸盐水泥的叙述不正确的是()A是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B水泥砂浆又称混凝土C具有水硬性，在空气或水中都能硬化，硬化是化学变化过程D水泥制成的混凝土与钢筋结合使用，称为钢筋混凝土解析：(1)将水泥主要成分写成氧化物形式：2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3，可得x4，y5，z6。(2)水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，可看作硅酸盐和铝酸盐，石膏是为了调节水泥硬化速度；水泥砂浆在建筑上用作黏合剂，混凝土是水泥、沙子和碎石按一定比例的混合物硬化后的产物，直接用于建造桥、房屋等建筑。水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应，生成凝胶状物质，发生化学变化；混凝土与钢筋结合制成钢筋混凝土，D正确。答案：(1)456石灰石、黏土(2)B12(14分)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。(1)传统陶瓷不具有的性质是_。A可导电 B耐酸碱C抗氧化 D耐高温(2)实验室中最常用的坩埚是_，熔融烧碱样品作实验时一般选用_坩埚。(3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是_。A食用植物油 B酱油C食醋 D酒(4)工业上制备陶瓷的主要原料是_，我国陶都_的陶器和瓷都_的瓷器在世界上享有盛名。解析：(1)传统陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、抗氧化、耐高温、绝缘、易成型等特点。(2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚。加热时，NaOH能与瓷坩埚反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩埚。(3)食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒。(4)工业制陶瓷的主要原料是黏土。答案：(1)A(2)瓷坩埚铁(3)C(4)黏土宜兴景德镇13(12分)(1)氮化硅是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，这种材料具有硬度大、熔点高、化学性质稳定的特点，根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途_(填序号)。A制气轮机叶片B制有色玻璃C制永久性模具D制造柴油机部件(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。解析：本题解题的关键是挖掘题目所给信息，并把信息与新型无机非金属材料的特性、用途等知识有机结合。根据N和Si的原子结构及元素周期律的知识，可判断氮元素的非金属性比硅强，故N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4。根据SiO24HF=SiF42H2O可以写出Si3N416HF=3SiF44NH4F。SiCl4与N2、H2的反应可理解为H2还原SiCl4制取Si，然后Si与氮气在高温下反应生成Si3N4：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。答案：(1)ACD(2)Si3N416HF=3SiF44NH4F(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl14(14分)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下变化：C与烧碱反应生成A和水；A溶液与CaCl2反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C；C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；C在高温下与碳反应生成单质B。(1)据以上变化，写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出和中的化学反应方程式：_；_。解析：能与烧碱反应的含硅物质有Si、SiO2和H2Si