2013年秋季高一理科强化第二次讲义.doc

秋季高一理科强化化学第2次第1部分：化学基础的基础练习第1部分是热身性质的练习，复习上节课内容。1. 若某原子的摩尔质量是M g/mol,则该原子的真实质量是1. C,摩尔质量是指1mol某微粒的总质量，单位是g/mol，故原子的事实质量=摩尔质量/NA26 A A B D B：A M g B 1/M gC M/(6.021023) g D (6.021023)/M g2.：下例微粒电子式书写错误的是C：3下列有关原子结构说法正确的是A. 离原子核越近的电子所具有的能量越低；B. 一切原子都有质子和中子；C. 稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个；D. 原子核外第n层上所排的电子数必定为2n2；4下列说法正确的是：A. 所有的原子核内质子数都比中子数多B. H+实质上是一个质子C. 核外电子排布相同的微粒、其化学性质一定相同D. 非金属原子最外层电子数都大于45.下列关于离子的说法错误的是：A. 离子是带电的原子或原子团 B. 离子可以由多个原子组成C. 原子变成离子后，质量数一定不变 D.离子一定由原子得失电子转变而来6下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是：A. H2O2和CH3OH B. HNO2和HClO C. H2O和CH4 D. H2S和F2第2部分:气体摩尔体积【气体的特殊性】微观：微粒间距大，微粒间的相互作用很微弱，导致气体容易被压缩。温度，压强，微粒个数对气体的体积影响很明显。微粒：常温常压下存在的气体，除了惰性气体外，都是分子。理想气体：因气体分子间距足够大，可以忽略气体分子间作用和分子自身的体积。【阿伏伽德罗定律】（1）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。（2）推论：在标况下（0oC，1.01105Pa），1mol任何气体所占的体积均约为22.4L （3）气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量；一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。注意：22.4L/mol是气体在特定条件下（即标况下）的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。高考命题的三要点：在标准状况下1摩尔任何气体（包括混合气体）体积约是22.4L。在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心！如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液)；例1. （06年东华初22）.在标准状况下的气体体积主要取决于A气体分子间的平均距离B气体分子数目C气体分子大小D气体相对分子质量大小例2.（10年高一上期末控江14）.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1.7g OH所含电子数为0.9NAB标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NAC常温下，11.2 L Cl2气所含原子数为NAD0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA例3.判断正误全错：（ ）标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA（ ）分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g（ ）标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA（ ）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA（ ）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA（ ）标准状况下，6.72L二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA（ ）标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子【练习】可留做作业1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的是D( )A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数2（11年高一上期中曹杨二中8改）.下列叙述正确的是： A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相等； B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数相等； C. 1L 一氧化碳一定比1L氧气的质量小； D. 等物质的量的一元酸分子中所含的氢原子数相等；3（11年高一上期中控江1）.同温同压下，相同质量的气体氢气、氯气、氧气、一氧化碳，体积最大的是：A. H2 B. Cl2 C. O2D. CO4（11年高一上期中控江22）.与标况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是：A. g B. g C. g D. g气体的3+1规律：同温同压下：气体的体积决定于物质的量，体积比=物质的量之比；气体的密度决定于摩尔质量，密度比=摩尔质量之比（或平均摩尔质量）在标准状况下（S.T.P. 273K, 1atm），每摩尔气体体积=22.4L，或说Vm=22.4L/mol；同温同体积时：气体的压强决定于物质的量，压强比=物质的量之比。【练习题】选讲，部分作业1气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是D：A.分子个数 B温度 C压强 D分子直径2.下列两种气体的分子数一定相等的是答案 AB（ ）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2 3. （11年高一上期末交大附18多）.依照阿佛加德罗定律，下列叙述中不正确的是：A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比5（13年高三一模宝山13）.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同温度，同体积的N2和O2 B同质量，不同密度的N2和COC同压强，同体积的H2和CH4 D同体积，同密度的CO2和N26（04年上海高考20）.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO27（07东华复21）.下列两种气体所含微粒数一定相等的是（）A.等温等质量的S2和S4中的原子数 B.等体积等密度的CO和C2H4中的分子数C.等温等体积的O2和N2中的原子数 D.等压等体积的N2和CO2中的分子数8（11年高一上期中市北23多）.同温同压下，等体积SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是：A密度比为16:11 B密度比为11：16C物质的量比为1：1 D物质的量比为11：169.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同则与此有关的下列说法中不正确的是( )解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,AD对;同温同压下,A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C项对答案:BA.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b10（11年高一上期中交大附3）. 将H2，O2，N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（P）大小关系正确的是： A. P(H2)=P(O2)=P(N2) B. P(O2) P(N2) P(H2) C. P(H2) P(N2) P(O2) D. P(N2)P(O2) P(H2)第3部分:同位素和相对原子质量【同位素】具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子称为元素同位素是指具有相同核电荷数（或质子数）和不同中子数的原子互称为同位素。同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同。同位素的名称：如碳-12（），碳-13（），碳-14（）；氧-16（），氧-18（）；氢同位素的名称：氕氘氚；H（）,D(),T()；氢，重氢，超重氢；注意：由同位素原子组成的物质混合为纯净物，如16O2、17O2、18O2的化学性质相同，由它们组成的氧气是纯净物；由H2O、D2O、HDO组成的水为纯净物。【练习】1. 判断题 同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同种原子正确，质子数决定元素种类，中子数决定同种元素中的不同原子。（ ） 同位素的物理性质几乎相同，化学性质不不正确，同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同。同。（ ） 在化学中，各种微粒的质子数一定等于核外电子数。（ ）2. 下列微粒：质子；中子；电子，在所有原子中一定含有的微粒的C，H是： A B 仅有 C 和 D 和3. 下列物质属于同位素的是 ，同素异形体的；123是 ，同种原子的是 ， 含有同种元素的微粒是 。 和D 和D 红磷和白磷 H2O和D2O 和4. 下列说法正确的B是： A 具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子； B 一种元素可能有几种质量数不同的原子； C 质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数； D 一种元素一定有几种质量数不同的原子。5放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（1）下面有关14C的叙述正确的是D： A 14C与14N含有相同的中子数B 14C与C60是同分异构体 C 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D 14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问C题 A 原子不可以再分 B 原子的核式结构 C 原子核还可以再分 D 原子核是由质子和中子构成6. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为多少？A x+n+24,R原子外层电子数=（x-n-24）=核内质子数。故中子数=质量数-质子数=A-（x-n-24）=A-x+n+24【粒子的物质的量计算】a粒子：如原子、离子、分子、电子、质子 等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。b .原子：。原子是化学变化中的最小粒子。 问：原子是否为构成物质的最小粒子？ 原子中： 原子序数（不显电性质子数 核电荷数 电子数微粒）c. 分子：。分子是保持物质化学性质的最小粒子分子中： 原子序数（不显电性微粒）d离子：带电的原子或原子团叫离子 。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量原子序数 电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价如：阳离子:Na 、Al3、 NH4+ 阴离子: Cl- CO32- SO4 2- NO3 MnO4 e. 质子、中子、电子的关系：质量数=中子数+质子数 原子序数=质子数核电荷数不显电性质子数 核电荷数 电子数微粒中：质子数电子数【练习】1（11年高一上期中复旦附1）在原子中下列关系中一定正确的是:CA核外电子数中子数 B相对原子质量=质子数+中子数C质子数=核电荷数 D.质量数=质子数+核外电子数2. 下列说法正确的是B：A 每摩尔物质中含有6.021023个原子；B 常温常压下，71g35CL2含68NA个质子；C 1mol氯酸钾中含有1mol氯离子；D 16g18O2中含有1mol氧原子；3（11年高一上期中控江17）.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A. 53g碳酸钠中含NA个CO32-； B. 0.1moIOH-含NA个电子；C. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子； D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子;4. 某元素的阴离子Rn-,核外共有m个电子，已知R的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为B，质子数=原子核外电子数=m-n;中子数=质量数-质子数=A-（m-n）=A-m+n.：A A-m-n B A-m+n C A-n+m D A+m+n5（11年高一上期中复旦附5）A、B均为原予序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A( )A . n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+106 (11年南汇中学高一上期中9)已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A. ABCDE B.BACDEC. CDEAB D. EDCBA【 相对原子质量】相对原子质量是以一个12C原子质量的1/12为基准，任何一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值，成为该原子相对原子质量。例如：一个碳-12原子的质量是1.99310-23g，它的1/12是1.66110-24g，一个氧原子（）的质量为2.65610-23g,所以，一个氧原子（）的相对原子质量是： （2.65610-23g）/(1.66110-24g) = 15.990 16其他原子的相对原子质量都是按照这个方法计算得到的【练习】：1. 的原子质量是5.80710-23g，求它的相对原子质量？再求它的摩尔质量，并思考该数值是否为氯元素的摩尔质量34.95 34.95814g/mol 学会区分原子的摩尔质量和元素的摩尔质量。？2. 已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.99310-26kg，一个铝原子的质量为4.48210-26kg，镁的相对原子质量为24，计算：（保留三位小数）（1）铝的相对原子质量；（2）一个镁原子的质量3(11年高一上期中格致2)物质的量的单位摩尔，其基准是( ) A. 6.02X1023这个常数 B0.012kg的碳 C. 1摩尔任何物质所含的微粒数 D. 0.012kg的12C所含有的原子数【 元素的相对原子质量】在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率一般不变。某个同位素的原子百分率 = 此同位素的原子个数 / 所有同位素原子个数总和，原子百分率又称为丰度。元素的相对原子质量等于此元素的各种同位素相对原子质量与其对应原子个数百分数的乘积之和。A = A1*a1% + A2*a2% + A3*a3% + 【练习】加辨析1. 元素的相对原子质量即是各种同位素相对原子质量的平均值不正确，应该所有同位素与其对应丰度乘积之和。（ ） 摩尔质量在数值上，与其相对原子质量相正确等（ ）2. 某元素的原子其核内质子数为m,中子数为n,则下B，相对原子质量在与原子的质量数数值上近似相等。列论断正确的是： A 不能确定该元素的相对原子质量; B 这种元素的相对原子质量为m + n; C 若碳原子质量为w g ,此原子的质量为（m+n）w g； D 核内中子的总质量小于质子的总质量。3. 溴有两种同位素，在自然界中各占一半，已知溴的核电荷数是35,近似相对原子质量为D80，则溴的两种同位素的中子数：A 79和81 B 45和46 C 44和45 D 44和464关于相对原子质量的叙述正确的D是：A 相对原子质量就是原子实际质量的简称；B 氧原子的相对原子质量是16g；C 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12；D 相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和。*5（00上海高考21）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70,72,74的氯气分子数之比可能是倒推52+2比2+12=3:1,92+3比3+22=3：1； A. 5：2：1 B. 5：2：2 C. 9：3：1 D. 9：3：26（11年高一上期中复旦附19多）假如12C的相对原子质量为24，并且以0.024千克12C所含的I2C原子数为阿伏伽德罗常数；下列数值肯定不变的是A. 氧原子的相对原子质量 B. 标准状况下22.4L O2所含的氧气的物质的量C. 10g二氧化碳气体在标准状况下的密度 D. 一个14C原子的质量7(13年高三一模闵行17).某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氧元素的相对原子质量为 B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子数为 Dyg该氧原子的中子数一定为8(11年南汇中学高一上期中23)23 Na分别与35Cl、37Cl(氯元素的相对原子质量为35.5)构成的10g氯化钠中含37C1的质量是A. 1.49g B. 1.50g C.1.55g D. 1.58g9（11年南汇中学高一上期中13）.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二个同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是 A. 63.00 B. 63.60 C. 64.00 D. 65.0010(11年高一上期中格致6)某元素的原子个数为3.01X1022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近A1 B4 C7 D12【几个“量”的区别】原子的质量： 原子质量数： 原子（同位素）的相对原子质量： 元素的相对原子质量： 问：原子的相对原子质量等于元素的相对原子质量？ 原子的相对原子质量等于原子的质量数？如：答案：答案只有教师版显示【例题】1（11年上海高考9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中 A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数2（11年高一下期末交大附2）.1995年，IUPAC（相对原子质量与同位素丰度委员会）在英国Guildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中已修订的有碳12.0107，这里的12.0107所指的是：A.12C的相对原子质量 B.13C的相对原子质量C.碳元素的近似相对原子质量D.碳元素的相对原子质量3（12年高一上期中上中12）. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为了标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是A. 锑元素的质量与12C原子质量的1/12比值B. 1个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值C. 按各锑的天然同位素相对原子质量与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值D按各锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值4（11年高一上期中大同中学10）. 16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是:A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B质子和中子的相对质量都很接近于1C元素的近似相对原子质量总是取整数 D电子的质量太小5（华二等期中）若某氖原子的质量是ag，C-12原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，试辨析下列说法正确与否：（ ）.该氖原子的相对原子质量一定是12b/a（ ）.氖原子的相对原子质量一定是12 a / b（ ）.氖元素的相对原子质量一定是12b/a（ ）.氖元素的原子量一定是12 a / b （ ）.该氖原子的摩尔质量是aNAg （ ）1