华师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）（I）卷.doc

华师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 酸和碱都有腐蚀性B . 稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C . 打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D . 浓硫酸溶于水会放出大量的热2. （2分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是（ ） A . 生石灰B . 大理石C . 熟石灰D . 碱石灰3. （2分）有关CuSO4制备途径及性质如图所示已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低下列说法不正确的是（ ）A . 途径比途径更好地体现绿色化学思想B . 生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多C . 反应分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3D . 固体Y为CuO4. （2分）将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）A . 有H2SO4B . 有CuSO4 和FeSO4C . 只有FeSO4D . 有H2SO4和FeSO45. （2分）下列做法错误的是（ ）A . 用汽油溶解油脂的方法除去衣服上的油污B . 用适量的熟石灰改良酸性土壤C . 用喷漆的方法防止自行车支架锈蚀D . 用食盐配制生理盐水6. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ， 燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液7. （2分）运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，它们都能使酚酞溶液变红B . 一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应C . 醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红D . 硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用8. （2分）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A . 图1中bc段表示生产气体过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示9. （2分）下列反应，属于中和反应的是（ ） A . Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2OB . CuO+2HClCuCl2+H2OC . Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2OD . AgNO3+HClAgCl+HNO310. （2分）下列归纳总结正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂B . 利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁C . 试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D . 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH11. （2分）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A . 水结成冰前后，质量保持不变B . 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC . 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D . 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳12. （2分）对于复分解反应，X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正确的是（ ） A . X 一定是 CuCl2 B . 相对分子质量大小：XYC . Y 可能是 H2OD . Y 可能是 Na2SO413. （2分）能与盐酸发生中和反应的是（ ） A . 生石灰B . 熟石灰C . 碳酸钙D . 硝酸银溶液14. （2分）某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐是（ ） A . 氯化钠B . 硝酸钡C . 氯化钡D . 磷酸铵15. （2分）下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）甲乙丙丁AMgHClCuSO4NaOHBCOO2H2SO4CuOCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca（OH）2HClCaCl2A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共30分)16. （8分）化学与我们的生产、生活息息相关现有以下物质食醋 Ca3（PO4）2葡萄糖 活性炭 熟石灰 维生素A 大理石 CH4请选择合适物质的序号填空：（1）农业上常用作磷肥的是_；（2）能为人体提供能量的物质是_；（3）常用作厨房调味品的是_；（3）常用于改良酸性土地壤的是_；（5）常用作建筑材料的是_；（6）最简单的在机化合物是_；（7）人体缺乏后能导致盲症的是_；（8）常用于冰箱除异味的物质是_17. （2分）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_色。 （2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠杂质，请写出该化学反应的方程式_。 18. （5分）填写实验报告 实 验 内 容实 验 现 象分析、结论及解释（1 ）测定碱溶液的pH取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_比较，读出pH若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_（填“”、“=”或“”）实际值（2 ）碱和指示剂作用取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞溶液均变为_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_性（3 ）碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式：_19. （2分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。 （2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。20. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 21. （4分）若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是_溶液体积，当该溶液体积是_mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为_，温度为_ 22. （3分）某同学做了如下实验：第 1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第 2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质 M（白色的固体氧化物和黑色的炭粉的混合物）。 （1）写出镁条燃烧生成 M化学方程式：_。 （2）要从 M中分离出炭粉，可先在 M中加入足量的_ ， 经充分溶解后再_、洗涤、干燥。23. （2分）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。三、 实验探究题 (共4题；共13分)24. （2分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）固体B的成分是_（用符号表示）（2）请书写下列反应的化学方程式：_25. （4分）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （1）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，则步骤中发生的化学方程式是_。（2）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用);（C中碱石灰的作用：吸收空气中倒吸入的的水和二氧化碳）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。26. （4分）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到的玻璃仪器有_。（2）原白色固体中一定不含有_，一定含有_。 （3）写出生成气体a的化学方程式_。27. （3分）（2012湖州）如图是“气雾立体栽培”装置，以人工创造植物根系环境取代土壤环境，可有效解决传统土壤栽培中难以解决的水分、空气和养分供应问题，深受眼下爱上阳台“微农业”的居民欢迎某同学为了研究“气雾能否解决根部空气供应问题”，设计了如下实验：步骤一：选取两只同样的烧杯，编号甲、乙步骤二：量取足量的按照适宜比例调配的营养液，分成二等份一份营养液直接加入甲烧杯中，另一份通过雾化方式加入乙烧杯中步骤三：在相同的实验条件下加热两个烧杯，比较两个烧杯中产生的气泡数量（1）甲在实验中起_作用（2）如果气雾能解决空气供应问题，则预期的实验结果是_（3）营养液中溶解的空气较多时，可促进根系的_，为生命活动提供充足的能量四、 分析计算题 (共5题；共39分)28. （3分）如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场请根据提供的“材料说明”等分析：（1）推断生氧剂具备的化学性质_（写出一点） （2）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”，至少要装入这种生氧剂_克。 （3）若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中，加入足量的水A 克后，发现总质量减轻了B克（方程式：4KO2+2H2O4KOH+3O2），若求使用后“生氧剂”中KO2 的质量分数，则还需要确定的一个数据是_（假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应） 29. （10分）市售的某些银首饰足银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量(精确到0.1g)。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1)。 30. （6分）100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应请计算： （1）完全反应后生成氢气的质量为_克（结果精确到0.1克） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 31. （9分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 32. （11分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为_【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_（填“酸”或“碱”）性【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀