牛津上海版九年级上学期期中科学（化学部分）试卷C卷.doc

牛津上海版九年级上学期期中科学（化学部分）试卷C卷一、 选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） (共10题；共21分)1. （2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（ ） A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素B . 可能只有甲烷C . 可能只含有甲烷和氢气D . 可能只含有氢气和一氧化碳2. （2分）NaOH的俗称是（ ） A . 粗盐B . 纯碱C . 烧碱D . 石灰石3. （2分）规范的实验操作是实验成功的必要条件下列实验操作中，正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 向试管内倾倒液体C . 过滤D . 量取液体4. （2分）用如图装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)，在1中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由澄清变为浑浊。符合以上实验现象的I和中应加入的试剂是（ ） ABCDICaCO3 、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn 、稀H2SO4Cu、稀H2SO4IIKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2A . AB . BC . CD . D5. （2分）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A . 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C . 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D . 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成6. （2分）以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液，这组离子是（ ） A . Fe3+ SO42 H+ ClB . Mg2+ Cl OH Na+C . H+ Ba2+ NO3 SO42D . H+ Na+ K+ NO37. （2分）测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是 （ ） A . 显碱性B . 显酸性C . 一定能与盐酸反应产生气体D . 露置空气中一段时间后pH将变大8. （2分）如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到乙中液体的颜色是（ ）A . 紫色B . 红色C . 无色D . 蓝色9. （3分）下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）A . 生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，溶液变成浅绿色，无气体产生B . 用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在pH试纸上，试纸显示红色C . 浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸，出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现浑浊现象10. （2分）下列能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体鉴别出来的方法是（ ）A . 加入澄清石灰水B . 用燃着的木条C . 用紫色石蕊试液 D . 用托盘天平称量二、 简答题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共7题；共26分)11. （5分）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_，两种物质中_的溶解度受温度影响更小（2）20时硝酸钾的溶解度为_（3）若将20时硝酸钾的饱和溶液升温到50，此时溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）12. （5分）完成下列反应的化学方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧_ （2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末_ （3）曾青（硫酸铜）得铁化为铜_ （4）氢氧化铝治疗胃酸过多_ （5）以上反应涉及_种基本反应类型 13. （4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：（1）【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_（2）【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立14. （3分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（说明：B瓶中装有浓硫酸，具有吸水的作用）（1）器A中所发生的反应化学方程式为_。（2）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为_g（计算结果用分数形式表达）（3）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。15. （3分）今年6月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板切割原理是：利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属请回答：（1）乙炔属于_（填序号）；无机化合物 有机化合物（2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为_；（3）己知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水该反应的化学方程式为_16. （3分）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应例如：2+32 ， 反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A . 4P+5O22P2O5B . FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D . 2H2O2H2+O217. （3分）化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示（图中“”表示一步反应生成），以形成物质间相互转化的循环接龙请你将下列八位队员：Ca（OH）2 Cu CaO CO CaCl2 CuO CO2 CaCO3平均分成红、蓝两队游戏规定，物质任红队的队长，物质任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙请回答：（1）红队乙的化学式_（2）红队中丙丁的化学方程式为_（3）蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是_（填序号）三、 实验探究题（本题有3小题，每空2分，共22分） (共2题；共6分)18. （4分）某实验小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为10%的氯化钠溶液105g，实验操作步骤如图所示：（1）计算应称取氯化钠_g，需加水_mL（把水的密度近似看作lg/cm3）（2）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于10%，则造成误差的原因可能有？（请举两条）_，_19. （2分）某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：（1）样品所含杂质肯定没有_； （2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：_。 四、 解答题（共4小题，满分22分） (共4题；共22分)20. （3分）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为_（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是_A . 同种元素B . 同种物质C . 同种分子D . 同种原子21. （5分）100g质量分数为4.1%的稀硫酸通电一段时间后，其质量分数为5%，求被电解的水的质量 22. （6分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示： （已知BaCl2溶液的pH=7）滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_； （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 23. （8分）已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是_。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 简答题（本题有8