《镧系和锕系元素》PPT课件.ppt

f BlockElements 镧系元素和阿系元素 重点掌握 1 镧系元素无论是在水溶液或固体化合物中正常氧化态都是 32 镧系收缩及其产生的影响3 镧系元素离子的颜色通常与未成对电子数有关 4f亚层未充满的镧系元素离子 颜色主要是由于4f亚层中的电子跃迁所引起的 周期表中第57号元素镧 La 到第71号元素镥 Lu 共15种元素统称为镧系元素 lanthanideelements 缩写为Ln 第89号元素锕 Ac 到第103号元素铹 Lr 共15种元素统称为锕系元素 actinideelements 缩写为An 镧系元素与IIIB族钇 Y 的性质很相似 在自然界中常共生于同一矿床中 所以常把钇和镧系元素统称为稀土元素 rareearthelements 用RE表示 原子核的稳定性1 电子构型镧系元素原子的最外层和次外层电子的构型基本相同 从Ce 铈 开始 新增加的电子先填充在4f层上 当4f填满以后 再填入5d层 f电子层有7个轨道 每个轨道可容纳2个电子 因此 在镧以后出现的14种元素 称为第一内过渡系或4f过渡系 同样在Ac以后 5f轨道也会形成第二内过渡系或5f过渡系 由于镧系元素原子最外面两层电子结构相似 只是4f内层的电子结构不同 因此它们的化学性质非常相近 镧系元素 镧系元素第一个f电子在铈原子出现 随着原子序数增加 4f轨道中电子的填充出现两种类型 Xe 4fn6s2和 Xe 4fn 15d16s2 La的价电子构型为4f05d16s2 Ce为4f15d16s2 Gd为4f75d16s2 Lu为4f145d16s2 其余镧系元素原子为4fn6s2 镧系元素原子的电子构型按照哪一类型排列 符合洪特规则的特例 一般情况下 等价轨道全充满 半满或全空的状态是比较稳定的 2 氧化态 3氧化态是所有镧系元素的特性 有些镧系元素还表现出 2或 4氧化态 但一般都没有 3氧化态稳定 Ce Pr Tb和Dy存在 4氧化态 而Sm Eu Tm和Yb存在 2氧化态 从4f电子层结构来看 当4f层保持或接近全空 半满或全充满的状态时比较稳定 所以Ce Pr Tb 铽 和Dy常呈现出 4氧化态 而Sm Eu Tm 铥 和Yb则常呈现出 2氧化态 少数 4氧化态的固体化合物虽已制得 但是只有 4氧化态的铈能存在于溶液中 并且是很强的氧化剂 一般镧系元素 2氧化态是固体化合物 溶于水后很快氧化为 3氧化态 只有Sm2 Eu2 和Yb2 离子能存在于溶液中 且都是强还原剂 3 原子半径和离子半径这种镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小的现象称为镧系收缩 这是因为4f电子对核的屏蔽作用不如内层电子 因此随着原子序数增加 有效核电荷增加 核对最外层电子的引力增强 使得原子半径和离子半径逐渐减小 铕和镱出现反常现象 这是因为它们的电子构型分别是半充满4f7和全充满4f14 这两种结构比4f电子层未充满的其他状态对核电荷有更大的屏蔽作用 镧系元素的原子半径除Eu和Yb反常外 从La到Lu略有缩小的趋势 但缩小程度不如离子半径 这是由于镧系元素原子的电子层比相应的离子多一层 它们的最外层是6s2 4f居于倒数第三层 它对原子核的屏蔽作用很强 接近100 因而镧系元素原子半径收缩的效果就不明显了 收缩缓慢是指相邻两个元素而言 两两之间的减小幅度不如其他过渡元素两两之间的减小幅度大 使镧系元素内部性质太相似 增加了分离困难 使镧系元素后的第三过渡系的离子半径接近于第二过渡系同族 如Zr4 80pm 和Hf4 81pm Nb5 70pm 和Ta5 73pm Mo6 62pm 和W6 65pm 化学性质相似 矿物中共生 分离困难 使Y的原子半径处于Ho和Er之间 其化学性质与镧系元素非常相似 在矿物中共生 分离困难 在稀土元素分离中将其归于重稀土一组 4 离子的颜色 离子的颜色通常与未成对电子数有关 4f亚层未充满的镧系元素离子 其颜色主要是由于4f亚层中的电子跃迁所引起的 电极电势数据可以看出 镧系金属是较强的还原剂 其还原能力仅次于碱金属和碱土金属 而且随着原子序数的增加 其还原能力逐渐减弱 数据还表明 Ln2 也是强还原剂 Ce4 是强氧化剂 能被水缓慢地还原 Pr4 的氧化能力比Ce4 强 Pr4 能够氧化水 因此不能在水溶液中存在 5 标准电极电势 镧系金属为银白色金属 比较软 有延展性 但抗拉强度低 镧系金属的活泼顺序 从La到Lu递减 它们的活泼性仅次于碱金属和碱土金属 当它们与潮湿空气接触时易被氧化而变色 因此 镧系金属应在隔绝空气条件下保存 可保存在煤油里 镧系金属 镧系金属的密度基本上是随着原子序数的增大而递增 从La 6 17g cm 3 到Lu 9 84g cm 3 逐渐增加 但Eu 5 26g cm 3 和Yb 6 98g cm 3 的密度比它们各自左右相邻的两种金属都小 这是由于Eu和Yb的4f轨道分别处于半充满和全充满状态 对原子核的屏蔽效应增大 有效核电荷降低 导致核对外层电子的引力减小 使得它们的半径突然增大 镧系金属相当活泼 化学性质与碱土金属或铝相似 能与大部分非金属作用 轻稀土金属 如铈 镨 钕 的燃点很低 它们在燃烧时放出大量的热 因此可用来制造民用打火石和军用的引火合金 如子弹的引信等 镧系金属易与卤素和氧反应 但室温下反应较缓慢 573K以上则燃烧 镧系金属在室温下极易与稀酸反应并放出氢气 轻镧系金属在室温下有氧存在时与水的反应速率很快 由于稀土金属还原性强 一般采用熔盐电解法制备稀土金属单质 1 氧化物和氢氧化物氧化物镧系元素的特征氧化态是 3 除Ce Pr和Tb外 其它镧系元素所形成的稳定氧化物为Ln2O3 其制备方法是将金属直接氧化或将氢氧化物 草酸盐 硝酸盐加热分解 Ce Pr和Tb的稳定氧化物分别为CeO2 Pr6O11和Tb4O7 将它们用氢气还原也可制得氧化态为 3的氧化物 1 氧化态为 3的化合物 镧系元素的重要化合物 Ln2O3熔点高 难溶于水或碱性介质中 但易溶于酸中 Ln2O3与碱土金属氧化物性质相似 可以吸收空气中的二氧化碳形成碳酸盐 在水中发生水合作用形成水合氧化物 氢氧化物在Ln 盐溶液中 加入NaOH溶液或氨水 可以得到Ln OH 3的沉淀 Ln OH 3显碱性 其碱性与碱土金属的氢氧化物相似 能溶于酸而形成盐 Ln OH 3的碱性从La OH 3到Lu OH 3逐渐减弱 这是由于Ln3 半径逐渐减小 Ln3 对OH 的吸引力逐渐增加的缘故 以至于Yb OH 3和Lu OH 3与浓NaOH在高压釜中加热可转变为Na3Ln OH 6 Ln OH 3在水中的溶解度很小且随着原子序数的递增而有规律地减小 Ln OH 3的溶解度比碱土金属氢氧化物小得多 而且随着温度的升高溶解度降低 在这方面又和Ca OH 2相似 2 盐类 镧系元素氧化态为 3的盐类多数都含有结晶水 卤化物向镧系金属氧化物 氢氧化物或碳酸盐中加入盐酸即可得到氯化物 氯化物易溶于水 在水溶液中结晶出水合物 从La到Nd常结晶出七水合氯化物 而从Pm到Lu 包括Y 常以六水合物析出 加热水合物不能得到无水氯化物 因为氯化物受热脱水时会发生水解生成氯氧化物LnOCl 制备无水LnCl3最好是将氧化物放在COCl2或CCl4蒸汽中加热 也可采用加热氧化物与NH4Cl的混合物制得 无水氯化物均为高熔点固体 易溶于水 也易吸水而潮解 熔融状态的电导率高 说明它们主要是离子型化合物 溴化物 碘化物与氯化物相似 而镧系元素的氟化物LnF3不溶于水 在3mol L 1HNO3的Ln3 盐溶液中加入氢氟酸或F一 仍可得到氟化物的沉淀 利用这一特性 可以鉴别和分离镧系元素离子 硫酸盐将镧系元素的氧化物或氢氧化物溶于硫酸中可生成硫酸盐 除了硫酸铈是九水合物外 其余的由溶液中都可以结晶出八水合物Ln2 SO4 3 8H2O 无水硫酸盐可从水合物直接加热脱水制得 镧系元素的硫酸盐易溶于水 其溶解度随着温度升高而降低 它们和碱金属硫酸盐反应能生成很多复盐 如Ln2 SO4 3 Na2SO4 2H2O 这些复盐在水中的溶解度不同 利用该性质可分离铈组和钇组元素 草酸盐草酸盐 Ln2 C2O4 3 nH2O 是最重要的镧系盐类之一 它们既难溶于水 又难溶于酸 利用草酸盐在酸性溶液中难溶 可使镧系元素离子以草酸盐形式析出而与其他许多金属离子分离 在重量法测定样品中镧系元素的含量和与其他金属离子进行分离时 总是先使之转化为草酸盐 再经过灼烧而得氧化物 镧系元素的草酸盐热分解的产物都是氧化物 灼烧草酸盐时 当温度达到313K 333K时开始脱水 中间生成碱式碳酸盐 最后在633K 1073K范围内生成氧化物 2 氧化态为 4的化合物在氧化态为 4的稀土化合物中 只有铈 的化合物在固体中和水溶液中是稳定的 铈 的二元化合物有二氧化铈 CeO2 水合二氧化铈 CeO2 nH2O 和氟化物 CeF4 在空气或氧气中加热金属铈 Ce OH 3或铈 的含氧酸盐都可以得到白色的CeO2 二氧化铈不与强酸或强碱作用 只有当还原剂如H2O2或Sn II 存在时 才溶于酸并生成铈 溶液 在铈 盐溶液中加入氢氧化钠 便析出胶状黄色水合二氧化铈沉淀 它可重新溶于酸中 一般铈 盐不如铈 盐稳定 在水溶液中易水解 在稀释时往往析出碱式盐 铈 盐中以硫酸铈最稳定 在酸性溶液中是强氧化剂 其标准电极电势为Ce4 e Ce3 1 61V 1mol L 1HNO3 由于该反应在氧化还原过程中 反应快速 Ce4 直接转变为Ce3 而没有中间产物出现 因此可用于定量分析 3 氧化态为 2的化合物在一定条件下 Sm Eu和Yb在水溶液和固体化合物中可形成二价离子 其中以Eu2 最为稳定 Zn可使Eu3 还原而得到Eu2 但却不能还原Sm3 和Yb3 这不但可使铕同其他稀土元素分离 还可使铕同钐 镱分离 制备Sm2 和Yb2 时需用钠汞齐做还原剂 另外 用电解法同样可将Eu3 还原为Eu2 Sm2 和Yb2 的还原能力很强 Sm2 溶液和Yb2 溶液能很快被水氧化 Sm2 和Yb2 盐的水合物能被本身所带的结晶水所氧化 但EuCl2 2H2O和其他铕 盐则难于被水氧化 4 配合物镧系元素由于4f轨道居于内层 5s25p6电子层为封闭壳层 所以Ln3 的电子构型相当于稀有气体结构 当Ln3 形成配合物时 Ln3 与配体之间的轨道重叠很弱 它们之间主要是静电作用 所形成的配位键主要是离子性的 因此Ln3 的配位能力一般比典型的过渡元素弱 生成的镧系配合物的稳定性较差 但由于Ln3 带电荷高 因此配位能力大于碱土金属 由于Ln3 半径比较大 外层空的轨道多 所以Ln3 的配位数一般比较大 都在6或6以上 最高可达到12 因此 配合物的几何构型也更为复杂 由于Ln3 属于硬酸 所以在形成配合物时 它们易与硬碱配体 如H2O F 二酮等 中的含氧 氟等配位原子成键 Ln3 与氮 硫 卤素 F 除外 在水溶液中不易形成稳定的配合物 其中水是最常见的强配位体 在水介质中加入其他配体与大量水竞争 通常是困难的 只有强的配体 特别是有螯合作用的强配体 如EDTA等 才能与Ln3 形成热力学上稳定的 可分离出来的配合物 20 1 4稀有元素的应用 冶金和机械将少量混合稀土加到铸铁中 能使钢中碳粒发生石墨球化作用 可使铸铁的机械性能 耐磨和耐腐蚀性能明显得到提高 在有色金属中加入稀土 可以改善合金的高温抗氧化性 提高材料的强度 改进材料的工艺性能 石油化工稀土元素可用于炼油工业 用于制备石油裂解的催化剂 目前世界上90 的炼油裂化装置都使用含稀土的裂解催化剂 稀土还可用作合成顺丁橡胶等化工生产的催化剂 用作汽车尾气净化的催化剂 油漆催干剂 塑料热稳定剂等 玻璃和陶瓷工业由稀土碳酸盐 草酸盐等灼烧而成的稀土氧化物 主要是氧化铈 是良好的抛光剂 具有用量少 抛光时间短等优点 氧化镧 氧化钕 氧化镨等单一稀土氧化物是特殊光学玻璃的添加剂 可使玻璃具有特殊性能和颜色 如在玻璃中添加氧化镧 可使玻璃具有很高的折射率和很低的散射率 含纯氧化钕的玻璃具有鲜红色 含纯氧化镨的玻璃是绿色的 并能随光源波长的变化而显示出不同的颜色 发光材料由于稀土元素特殊的电子结构 能够产生众多的跃迁发射和吸收 因此可以组成各种广谱的发光材料和激光材料 比如 可将99 99 的氧化钇和氧化铕用作彩色电视机荧光屏的红色荧光体 稀土氧化物还可用于制造照明荧光灯的三基色荧光粉 稀土卤化物可用于制备新型电光源 如镝钬灯 钠钪灯等 永磁材料稀土金属具有较高的磁矩和优良的磁学性质 它们与过渡金属的合金可作为永磁材料 稀土永磁材料可以在某一特定空间产生一恒定磁场 因此广泛应用于各种永磁电机 特别是微型电机和步进电机 核磁共振成像仪 磁选机 电子计算机等 农业和医药稀土元素可作为微量元素肥料用于农作物 能起到生物化学酶或辅助酶的生物功效 在医药方面 有些稀土元素化合物可供药用 稀土元素同位素还可用于放射治疗和示踪治疗 锕系元素的通性1 价电子构型锕系元素的价电子构型与镧系元素相似 出现了5fn7s2和5fn 16d17s2 锕和钍无5f电子 两种价电子构型 在锕系元素中 从Pa到Np具有5fn 16d17s2构型 而镧系元素中的Pr到Pm则具有4fn6s2构型 这是由于5f轨道的能量以及其在空间的伸展范围都比4f轨道大 使得5f与6d轨道能量更接近 而4f与5d轨道能量相差较大 因此有利于f电子从5f向6d轨道的跃迁 从而使得锕系元素中 从Pa 镤 到Np 镎 具有强烈保持d电子的倾向 Np以后的元素的价电子构型则与镧系元素十分相似 锕系元素 2 氧化态镧系元素无论是在水溶液或固体化合物中正常氧化态都是 3 这是由于在前一半锕系元素中 5f 6d跃迁所需的能量比镧系元素4f 5d跃迁要少些 这些元素的5f电子容易参加成键 可以给出7s 6d和5f电子 所以它们呈现较高的氧化态 Bk 锫 以后的元素使用5f电子成键越来越困难 因此出现低氧化态 3 离子半径 锕系元素An3 的最外层电子是已填满的6p层 随着原子序数逐渐增加 电子进入5f层 而5f电子对原子核的屏蔽作用比较弱 不能完全屏蔽增加的核电荷 使有效核电荷增加 因而产生与镧系收缩相似的锕系收缩 但是 锕系收缩一般比镧系收缩得大一些 其中前面的几种元素Ac Th Pa和U尤为显著 氧化钍粉末状的钍在氧气中加热燃烧或灼烧氢氧化钍 钍的含氧酸盐 都能得到二氧化钍ThO2 二氧化钍为白色粉末 熔点高达3660K 是所有氧化物中熔点最高的 强灼热过的或晶形的二