2011年高三备考化学好题速递系列

2011 年高三备考化学 好题速递 系列 考试时间 90分钟 总分 100分 试卷说明 1 本试卷分为第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 第 卷为非选择题 2 本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 3 本试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 I 127 Ca 40 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 每小题只有一个正确答案 1 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识 下列有关叙述错误的是 A 酸性臭氧水 AOW 是消灭 H1N1 病毒理想药剂 是因为臭氧具有强氧化性 B 制造航空服的 连续纤维增韧 材料主要成分由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成 它是一种传统无机非金属材料 C 北京奥运会开 闭幕式的焰火运用到 焰色反应 原理 D 瘦肉精 结构简式为 可以发生酯化反应 2 下列实验装置设计正确 且能达到目的的是 3 据国外媒体报道 火星快车 号和 金星快车 号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物 这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大 而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生 它的结 构式为 16O C 18O 下列说法正确的是 A 16O 与 18O 为同种核素 B 16O C 18O 与 16O C 16O 互为同素异构体 C 16O C 18O 的化学性质与 16O C 16O 几乎相同 D 用 16O C 18O 与 Na216O2反应生成的氧气中含18O 4 关于一些重要的化学概念有下列说法 Fe OH 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电 解质 同种元素组成的物质一定是纯净物 煤的干馏 煤的汽化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子 反应 甘油不是油 纯碱不是碱 干冰不是冰 其中正确的是 A B C D 5 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 选项陈述 陈述 A高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为 电能 B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强 C氯的非金属性比碘强I2与 KClO3反应生成 Cl2和 KIO3 18OH C O CH3 HO C2H5 C O 18OC 2H5 CH3 H 2O 催化剂 加热 DN2 3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行 6 下列用来表示物质变化的化学用语中 错误的是 A 小苏打在水中的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 B 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O C 示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应 D 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 7 下列实验报告记录的实验现象正确的是 8 NA为阿伏加德罗常数 下列正确的是 A 0 1molC2H5OH 中含有 C H 键的数目为 0 6NA B 1L1mol L 1的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为 NA C 标准状况下 11 2L 四氯化碳所含分子数为 0 5NA D 在铜与硫的反应中 1mol 铜失去的电子数为 2NA 9 如 I 图 a b 是两根碳棒 以下叙述不正确的是 I II A a 是阳极 电极反应式为 2Cl 2e Cl2 B 铜上产生无色气体 a 上产生有刺激性气味的气体 C 饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象 b 极附近溶液颜色变红 烧杯溶液中离子的浓度变化是 C Zn2 变大 C H 变小 D 饱和食盐水溶液的 pH 变化如图 II 所示 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH D 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 2OH CO32 H2O 11 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存 且无色透明 加酸酸化后溶液变色 但无沉淀 无气体生成的是 A Fe2 I ClO SO42 B Br K SO42 BrO3 C S2 SO42 K SO32 D Ca2 Cl H2PO4 Na pH 6 0 4 0 2 0 0 5 10 15 20 t A V H 2 mL t1 t min A B O 12 某温度下 FeB s c Fe2 c B2 的平衡常数表达式为 Ksp c Fe2 c B2 FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示 下列说法错误的是 A a 点对应的 Ksp等于 b 点对应的 Ksp B d 点无沉淀生成 C 可以通过升温实现由 c 点变到 a 点 D 此温度下 Ksp 2 l0 18mol2 L 2 13 学生用质量为a g 边长为b cm的正方形镀锌铁片与盐酸反应测定镀层厚度 并将实验结果绘图示意 反应完毕后铁片 质量为c g 已知锌的密度为 g cm3 下列叙述错误的是 A t1时刻锌镀层已完全反应 B 锌镀层的厚度小于 a c b2 C 反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 D 有原电池反应发生 负极的电极反应式为2H 2e H2 14 一次性使用的聚苯乙烯 材料易造成 白色污染 其替代物聚乳酸 是由乳酸 聚合而成的 聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解 下列说法正确的是 A 聚苯乙烯的单体为 B 聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似 C 聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物 D 乳酸可发生消去反应 15 常温下 向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入 0 10mol 镁粉 0 50mol 铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末 不断搅拌 实验时分别记录反应过程中 0 15min 时温度升高的幅度 参见下图 下列说法错误的是 A NaCl 的用量不必大于 0 125mol B 如果在实验中加入了 0 060molNaCl 则第 15min 时混合物的温度接近于 42 C 铁粉 NaCl 能使反应速率增加 原因是镁粉 铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池 D 在其它条件不变下 如果把 0 10mol 镁粉改成等量的镁条 当加入 0 075molNaCl 时 纵坐标数值会小于 50 16 图 I 是 NO2 g CO g CO2 g NO g 反应过程中能量变化示意图 一定条件下 在固定容积的密闭容器中 该反应达到平衡状态 当改变其中一个条件 X Y 随 X 的变化关系曲线如图 所示 下列有关说法正确的是 A 该反应的焓变 H 234 kJ mol B 若 X 表示 CO 的起始浓度 则 Y 表示的可能是 NO2的转化率 C 若 X 表示温度 则 Y 表示的可能是 CO2的物质的量浓度 D 若 X 表示反应时间 则 Y 表示的可能是混合气体的密度 第 卷 非选择题 共 52 分 二 本题包括 5 小题 共 52 分 17 10 分 某种胃药中的止酸剂为 CaCO3 为测定其中 CaCO3含量 某研究小组设计以下两种方案 药片中的其他成分 与 HCl 和 NaOH 溶液均不反应 请回答有关问题 1 方案一 用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成 CO2的体积 计算 CaCO3的含量 装置中连通管 X 的 作用是 2 方案二 用滴定法测定 有以下几步操作 A 配制 0 100 mol L HCl 溶液和 0 100 mol L NaOH 溶液 B 取一粒药片 0 100 g 研碎后加入 20 0 mL 蒸馏水 C 以酚酞为指示剂 用 0 100 mol L NaOH 溶液滴定 用去体积为 V mL 达到终点 D 用酸式滴定管加入 25 00 mL 0 100 mol L HCl 溶液 充分反应 测定过程的正确操作顺序为 填字母 现需重复滴定 4 次 配制 0 100 mol L HCl 溶液 需选用如图所示仪器中的 填字母 经测定 每次消耗 NaOH 溶液体积的平均值为 13 00 mL 则该胃药中 CaCO3的质量分数为 与方案一相比 方案二的主要优点是 18 10 分 随着室内空气污染问题得到越来越多的关注 利用 TiO2光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点 1 苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物 下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是 填字母 a 甲醛 b 二甲苯 c 醋酸 d 一氧化碳 2 下列措施中 有利于降低室内污染物浓度的是 填字母 a 勤开窗通风 b 日常生活中利用天然气替代煤作燃料 c 使用 绿色环保 装饰材料 d 室内放一些活性炭 3 文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度 O2的浓度 催化剂的用量等对 TiO2光催化剂催化降解苯 和甲苯效率的影响 实验过程中检测得知 密闭容器中 在有氧或无氧条件下 苯的降解产物都是苯酚 甲苯的降 解产物都是苯甲酸 其他实验数据如图 图中 c c0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值 下列相关结论或说法中 不正确的是 填字母 a 在有氧条件下光催化降解苯 相同条件下光催化剂最佳使用量为 0 10 g b 无论是有氧或无氧条件下 随着苯初始浓度的增加 光催化效率降低 c 相同条件下 有氧条件下光催化降解苯的速率比无氧条件下快 d 有氧条件下 TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应 原子利用率是 100 e 无氧条件下 甲苯的降解为苯甲酸发生了还原反应 f 在甲苯降解实验过程中 检测到一种有机中间产物 该产物可能是苯甲醛 4 工业上 TiO2的提纯方法是 第一步 第二步 用该方法提纯 TiO2的优点是 5 化学上规定 通常条件下 稳定单质的生成焓 H 为 0 由稳定单质化合生成 1 mol 某化合物时所放出或吸收 的热量 称作该化合物的标准生成焓 如 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 CO2 g 的标准生成焓是 393 5 kJ mol 1 有关物质的标准生成焓如下表 则液态 TiCl4跟 O2反应生成固态 TiO2和 Cl2的热化学方程式是 19 10 分 已知 A B D E 均为中学化学常见单质或化合物 它们之间的关系如图所示 部分产物略去 1 若 A 和 E 为单质 A 元素原子的 2p 轨道上有二个未成对电子 写出 B 分子的结构式 B 分子中各原子最外层是否都满足 8 电子结构 填 是 或 否 向 50 mL 4 mol L 的 NaOH 溶液中通入 1 12 L 气体 B 标准状况 反应后溶液中溶质的物质的量之比为 填化学式及其物质的量之比 2 若 A 为第三周期某元素的氯化物 写出 A 的溶液 B 的溶液的离子方程式 写出 A 和 B 的溶液反应的离子方程式 3 若 A 为另一常见的金属 在 E 的冷 浓溶液中 A 有钝化现象 已知 X 为含有非极性键的离子化合物 且 l mol X 含有 38 mol 电子 向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的 X 固体 恰好完全反应 写出该反应的离子方程式 20 11 分 避蚊胺 又名 DEET 是一种对人安全 活性高且无抗药性的新型驱蚊剂 其结构简式为 1 由避蚊胺的结构简式推测 下列正确的是 A 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 它能发生酯化反应 C 它与甲苯互为同系物 D 一定条件下 它可与 H2发生加成反应 避蚊胺在一定条件下 可通过下面的合成路线 I 来合成 已知 酰氯 化学性质十分活泼 据以上信息回答下面的 2 5 题 2 A 的名称是 在反应 中属于取代反应的有 填序号 3 写出化学反应方程式 C DEET E F 4 写出符合下列条件的 E 的同分异构体 苯环与羟基直接相连 苯环羟基邻位有侧链 和 5 路线 也是一种可能的方法 你认为工业上为什么不采用该方法 21 11 分 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明 配料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量35 15 mg kg 储藏方法 密封 避光 防潮 食用方法 烹饪时 待食品熟后加入碘盐 1 下列说法正确的是 A 高温会导致碘的损失 B 碘酸钾可氧化氯化钠 C 只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D 该碘盐中碘酸钾含量为 20 50 mg kg 2 碘酸钾在工业上可用电解法制取 以石墨和不锈钢为电极 以 KI 溶液为电解液 在一定条件下电解 反应的方程 式为 则阳极电极反应式为 3 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 并用单线桥标出电子转移的方向和数目 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 该反应的氧化剂为 4 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用碘盐中碘的含量 其步骤为 a 准确称取 wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 0 mL 恰好反应完全 则所测盐中碘的含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 参考答案 1 解析 碳化硅 陶瓷和碳纤维是新型无机非金属材料 答案 B 2 解析 NaOH 溶液应放用碱式滴定滴 B 错 从食盐水中提取 NaCl 应用蒸发皿 C 错 石油的分馏应使用温度计 D 错 答案 A 3 解析 16O 与 18O 的中子数不同 它们不为同种核素 A 错 同素异构体属于单质的范畴 B 错 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2是歧化反应 O2来源于 Na2O2 生成的氧气中含 16O D 错 答案 C 4 解析 同种元素组成的物质不一定是纯净物 如 O2与 O3 错 置换反应不都是离子反应 如 CuO 与 H2反应 错 答案 B 5 解析 钠的金属性比铝强是由于钠与铝在同一周期 且钠原子最外层核外电子数比铝少 B 错 I2 2KClO3 Cl2 2KIO3 是利用了 I2的还原性比 Cl2的强 C 错 N2 3H22NH3是放热反应 从产率角度考虑应选择 低温条件 工业合成氨的反应在高温下进行 是考虑加快反应速率的原因 D 错 答案 A 6 解析 酯化反应是酸脱羟基 醇脱氢 C 错 答案 C 7 解析 SO2的漂白具有选择性 只能使石蕊试液变红 不能漂白 SO2通入 Ba NO3 2溶液中会有 HNO3生成氧化 BaSO3成 BaSO4 答案 B 8 解析 NA个微粒即为 1mol A 根据乙醇的结构式可知 1molC2H5OH 中的 C H 键为 5mol B 盐酸溶液中的氯化氢 完全电离 无 HCl 分子 C 标准状况下 CCl4为液体 因此 11 2L 的物质的量不是 0 5mol D 根据 2Cu S Cu2S 在 反应中 1mol 铜所失电子数为 1mol 答案 A 9 解析 电解饱和食盐水的反应式 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 溶液的 pH 会逐渐增大 D 错 答案 D 10 解析 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 发生的反应为 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 2H2O Na2CO3此方程式改 写后便得选项 A 中的 离子方程式 B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 氢氧化钡与硫酸的物质 的量相等 故发生的反应是 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 其离子方程式应为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O C 溶液中还存在 Mg2 会有 Mg OH 2沉淀生成 反应的正确离子方程式应为 Mg2 2Cl 2H2O Cl2 H2 Mg OH 2 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中得 NaHCO3 其反应式为 NaOH CO2 NaHCO3 故 D 错 答案 A 11 解析 A Fe2 带有颜色 浅绿 故错 B 5Br BrO3 6H 3Br2 3H2O C 加酸后有气体产生 故错 D 在碱性溶液中 3Ca2 2H2PO4 4OH Ca3 PO4 2 4H2O 故错 答案 B 12 解析 曲线左侧及下侧的点对应的 c Fe2 c B2 Ksp可以形成沉淀 升高温度 溶解度增大 取 b 点计算 Ksp 2 10 9 1 10 9 2 10 18 答案 C 13 解析 镀锌铁片与盐酸会形成原电池 加快反应速率 t1时刻反应放慢 说明锌镀层已完全反应 A 正确 A B 是铁 片反应 铁片的总质量大于 c g 锌镀层的质量小于 a c B 正确 原电池的负极的电极反应式应为 Zn 2e Zn2 D 错 答案 D 14 解析 聚苯乙烯的单体是苯乙烯 A 错 聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应的产物 而聚乳酸是乳酸发生缩聚反应的产 物 B 错 乳酸含有醇羟基 可以发生消去反应 D 正确 答案 D 15 解析 由题中图可知 NaCl 的用量达到 0 125mol 水温已升高到沸点 故 NaCl 的用量大于 0 125mol 时 无法测定升 高的温度 故 NaCl 的用量不必大于 0 125mol A 正确 当实验过程中加入 0 060molNaCl 时 温度升高约 42 故第 15min 时混合物的温度接近于 62 答案 B 16 解析 选项 A 根据图 I 反应物的总能量大于生成物的总能量 则反应放热 焓变为负 即为 134 kJ mol 368kJ mol 234 kJ mol 不正确 B 项 图 X 表示 CO 的起始浓度 则随着 CO 浓度增大 NO2转化 率应提高 与图象不符 不正确 C 项 由于焓变为负 表明正反应是放热反应 故升高温度 化学平衡向逆反应方向 移动 故 CO2浓度减小 正确 D 项 由于反应物 生成物均为气体 且容器的体积固定 故混合气体的密度不变 与 图象不符 答案 C 17 解析 1 装置中连通管 X 的作用为 使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同 盐酸只需依靠自身的重力作用往下滴 入即可 如果不用 X 管 产生气体压强过大时 分液漏斗中的盐酸不易滴下 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影 响 如果不用 X 管 则滴入盐酸的体积将会计入到产生的气体体积中 2 由于 A B 是并列操作 不存在先后问题 故可以是 ABDC 或 BADC 因为每次滴定用的盐酸是 25 00 mL 重复操作 4 次 再加上润洗滴定管 调零 赶气泡也需消耗盐酸 则所需盐酸大于 100 mL 故配制时需用 250 mL 的容量瓶 定容时需要用胶头滴管 而加水稀释时也可以借助量筒来量水的量 故可以选用 CD 或 CDE 反应所用 盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等 氢氧化钠溶液的体积为 13 00 mL 则与碳酸钙反应的盐酸为 25 00mL 13 00 mL 12 00 mL 根据反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100g 2mol m 0 100 mol L 0 012L 解得 m 0 06 g 则胃药中 CaCO3的质量分数60 0 100 0 100g 0 06g 与方案一相比 方案二的优点是滴定法 所需样品和试剂量少 实验测定结果误差小 答案 10 分 1 使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同 便于滴入酸液 1 分 消除滴入盐酸体积对所测气体 体积的影响 1 分 2 ABDC 或 BADC 2 分 CD 或 CDE 2 分 60 0 2 分 滴定法所需样品和试剂量少 实验测定 结果误差小 2 分 18 解析 1 注意 CO 不是挥发性有机污染物 5 由 TiCl4 1 O2 g TiO2 s 2 Cl2 g 可知分解 1 mol TiCl4 1 需要吸收 804 2 kJ 的能量 生成 1 mol TiO2 s 放出 944 7 kJ 的能量 则 1 mol TiCl4反应放出 140 5 kJ 能量 答案 10 分 1 ab 2 分 全对得分 2 abcd 2 分 全对得分 3 de 2 分 全对得分 4 Cl2可以循环使用 2 分 5 TiCl4 1 O2 g TiO2 s 2 Cl2 g H 140 5 kJ mol 1 2 分 19 解析 1 原子的 2p 轨道上有二个未成对电子的元素是碳 故 A 为碳单质 B D E 分别为二氧化碳 一氧化碳和 氧气 略 氢氧化钠的物质的量为 0 2 mol 二氧化碳的物质的量为 0 05 mol 对于反应 2NaOH 过量 CO2 Na2CO3 H2O 而言 氢氧化钠过量 反应生成碳酸钠 0 05 mol 消耗氢氧化钠 0 1 mol 剩余氢氧化钠 0 1 mol 故溶液