高中化学《化学反应与能量的变化》课件新人教版选修.ppt

第一章 化学反应与能量 引言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 例如 吸热反应 例如 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒 那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢 有 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 二者密不可分 但以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 那么化学反应中能量到底怎样变化 学习目标 1 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2 了解反应热和焓变的涵义 3 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 第一节化学反应与能量的变化 一 反应热焓变 问题 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中会有能量的变化 1 定义 象化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 H 3 单位 KJ mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 H为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 H为 即 当 H为 H 0 时 为放热反应 当 H为 H 0 时 为吸热反应 通过此图大家还能发现反应热 H有什么规律 我们可以发现 其实 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H E 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 E 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 我们认识了反应热 那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式 例1 1molC与1molH2O g 反应生成lmolCO g 和1molH2 g 需要吸收131 5kJ的热量 该反应的反应热为 H kJ mol 例2 拆开lmolH H键 lmolN H键 lmolN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kj 则1molN2生成NH3的反应热为 1molH2生成NH3的反应热为 131 5 92KJ mol 30 6KJ mol 练习 二 学会热化学方程式的书写 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 请看以下两个例子 再思考 问题 通过以上两个例子 说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同 1 书写热化学方程式要注明反应的温度和压强 为什么 而常温 常压可以不注明 即不注明则是常温 常压 2 标出了反应物与生成物的状态 为什么要标出 3 写出了反应热 还注明了 4 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 H它表示了什么意义 H它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 H KJ mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 H它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 H不同 例题 1 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl 放出184 6KJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6KJ mol 而这些书写也是对的 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1 1molN2 g 与适量O2 g 反应生成NO g 需吸收68kJ的热量 2 2molCu s 与适量O2 g 反应生成CuO s 放出314kJ热量 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gCO在氧气中燃烧生成CO2 放出9 6kJ热量 写出CO燃烧的热化学方程式 5 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066KJ 6 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ molC3H8 g 5O