2018届贵州省贵阳市高考适应性考试(一模)理综化学试题-

1 2018 届届贵州省高考一模理综贵州省高考一模理综化学试题化学试题 第第 I 卷卷 选择题选择题 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 13 小题 每小题只有一个选项符合题意 小题 每小题只有一个选项符合题意 7 化学与生产 生活息息相关 下列叙述不正确的是 A 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可用于饮用水的杀菌消毒 B 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂 也是治疗胃酸过多的常用药剂 C 推广使用煤的液化技术 可提供清洁高效的燃料 D 利用 CO2合成可降解塑料 聚碳酸酯 实现了 碳 的循环利用 8 下列关于有机物结构 性质的分析正确的是 A 2 甲基丙烷也称为异丙烷 B 油胎和蛋白质都属于高分子化合物 C 丙烯 苯分子的所有原子均在同一平面内 D 葡苟糖与果糖互为同分异构体 均能与金属钠反应产生 H2 9 下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 10 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 3molFe 在过量的纯氧中完全燃烧 转移的电子数为 9NA B 52g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 0 5NA C 标准状况下 22 4LCO 和 N2的混合气体的分子数目为 2NA D 1L0 1mol LNa2CO3溶液中 CO32 和 HCO3 的总数为 0 1NA 11 如图电解装置可将雾霾中的 NO SO2分别转化为 NH4 和 SO42 下列关于该装置的说法错误的 是 2 A SO2通入阳极 该电极上发生氧化反应 B 物质 A 为硫酸 C 阴极的电极反应为 NO 5e 6H NH4 H2O D NH4 2SO4可作为肥料 12 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 且 WX Y Z 的最外层电子数与电子层 数的比值分别为 1 2 3 4 下列说法正确的是 A 简单离子半径 Ya 26 14 分 中国首台静默移动发已站 MFC30 正式问世 MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发 电技术 已知甲醇制氢方式主要有以下三种 方法 甲醇水蒸气重整制氢 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H1 49 4kJ mol 方法 甲醇氧化亘整制氡 CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H2 192 4 kJ mol 2 1 方法 甲醇分解制氢 CH3OH g CO g 2H2 g H3 1 已知 CO 的燃烧热 H 283 0kJ mol 清结合方法 的热化学方程式计算 H3 该反应在 条件 高温 低温 或 任意温度 下自发进行 3 2 实验室模拟方法 制氢 当合成气组成 n CH3OH n H2O 1 1 时 体系中甲醇的平衡 转化率与温度和压强的关系如图甲所示 温度为 250 压强为 P2时 反应达平衡时 H2的体积分数为 图中的压强由小到大的顺序是 理由是 3 方法 制 H2的能量变化曲线如图乙所示 图中由曲线 a 变化到曲线 b 应采取的措施是 恒温恒容时 下死选项能说明该反应达到平衡状态的是 a v正 CO 2v逆 H2 b 体系的平均摩尔质量不再改变 c H2的浓度保持不变 d H 不再改变 4 甲醇会对水质造成一定的污染 有一种电化学方法可以消除这种污染 原理是在通电的 条件下将酸性溶液中的 Co2 氧化成 Co3 然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净 化 请写出 Co3 去除甲醇的离子方程式 5 MFC30 燃料电池是以氢气为燃料 熔融 Li2CO3与 K2CO3混合物为电解质的高温型燃料 电池 其负板的电极反应式为 27 14 分 我国重晶石 含 BaSO490 以上 资源丰富 其中贵州省重晶石储量占全国总储量的 三分之一 我省某工厂以重晶石为原料 生产 电子陶瓷工业支柱 一钛酸钡 BaTiO3 的工艺流 程如下 查阅资料可知 4 常温下 Ksp BaSO4 1 0 10 10 Ksp BaCO3 2 5 10 9 TiC14在常温下是无色液体 退水容易发生水解 TiCl4 2H2O TiO2 4HCl 草酸氧钛钡的化学式为 BaTiO C2O4 2 4H2O 请回答下列问题 1 工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石 假设杂质不与 Na2CO3溶液作用 待达到平衡后 移走上层清液 蛋复多次操作 将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3 该过程用离子方程式可表 示为 此反应的平衡常数 K 填写计算结果 若不考虑 CO32 的水解 则至少需要使用 mol L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程 2 酸浸时所发生反应的离子方程式为 3 配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释 其目的是 4 可循环使用的物质 X 是 填化学式 设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否 洗涤干净 5 煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时 高温下生成的气体产物有 CO 和 填化学式 28 15 分 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 为白色或黄色结晶粉末或小结晶 其性质活泼 具有强还原性 是常用的食品抗氧化剂之一 制备该物质的反应方程式为 Na2SO3 SO2 Na2S2O5 某研究小 组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质 请回答下列问题 1 采用下图装置制取 Na2S2O5 装置 中有 Na2S2O5晶体析出 装置 中盛放浓硫酸的仪器名称为 滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净 这 样操作的目的是 5 装置 的作用之一是观察 SO2的生成速率 其中的液体最好选择 a 蒸馏水 b 饱和 Na2SO3溶液 c 饱和 NaHSO3溶液 d 饱和 NaHCO3溶液 从装置 中分离出 Na2S2O5晶体可采取的操作方法是 裝置 的作用是 盛装的试剂为 2 将 0 5mol Na2S2O5溶于水配成 1L 溶液 测得该溶液 pH 4 5 溶液中部分微粒浓度随溶液 酸碱性变化的情况如图所示 写出上述条件下 Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式 结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因 3 检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 4 葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂 葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离 SO2的含量计 算 我国国家标准 GB2760 2014 规定葡萄酒中 SO2的残留量 0 25g L 该研究小组测定某葡 萄酒中抗氧化剂的残留量 以游离 SO2计算 的方案如下 已知 滴定时反应的化学方程式为 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 按上述方案进行实验 消耗标准 I2溶液 20 00mL 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为 g L 1 该数据说明某葡萄酒中 SO2的残留量 填 是 或 否 达到我国国家标准 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 某二烯烃 C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒 PHB 其转化关系如下 6 已知 同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答 1 用系统命名法给二烯烃 C5H8 命名为 写出该二烯烃的高聚物的反式 结构 2 A C 的反应类型为 3 B 的结构简式为 所含官能团的名