第一节_元素周期表共三课时.ppt

1 1元素同期表 第一课时认识元素周期表 第一章物质结构元素周期律 一 元素周期表的历史 1 第一张元素周期表 1 时间 2 绘制者 3 排序依据 4 结构特点 5 意义 俄国化学家 门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系 里程碑 2 现行元素周期表 1 排序依据 2 原子序数 3 结构特点 原子的核电荷数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 将化学性质相似的元素放在一个纵行 1 18号元素原子结构示意图 问 原子序数与原子结构有什么关系 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 1 每一横行原子电子层数相同 原子序数从左到右递增 2 每一纵行原子最外层电子数相同 电子层数从上到下递增 编排规则 问 1 在元素周期表中横行和纵行又称为什么 2 元素周期表中有多少横行 多少周期 多少纵行 多少族 看书并思考 123 456 7 短周期 长周期 种类2881818 1 周期 二 周期表的结构 电子层数相同 原子序数递增 32 32 总结 元素周期表的结构 1 周期 周期的定义 元素周期表中具有相同的电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期 周期的分类 周期 短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 包含元素种类 起止元素 核外电子层数 2 8 8 18 18 32 32 2 3 1 4 5 6 1H 2He 3Li 9F 10Ne 11Na 17Cl 18Ar 19K 35Br 36Kr 37Rb 53I 54Xe 55Cs 85At 86Rn 7 87Fr 118号 周期的特点 周期序数 原子核外电子层数 记住 每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数 可以很方便的判断元素在周期表中的位置 习题1 它们分别位于第几周期 第几号元素 为什么 习题2 A B是同一族的两种元素 若A的原子序数为X 则B的原子序数不可能是 A X 2B X 4C X 8D X 18 B 习题3 若元素A为第17号元素 则下列元素不可能处在它下一个周期的是 A 20号元素B 26号元素C 31号元素D 37号元素 D 元素周期表的结构 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 第18列 18列 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 8 9 10三列 位于 B与 B中间 第1列 第2列 第13列 第14列 第15列 第16列 第17列 第4列 第3列 第12列 第11列 第5列 第7列 第6列 VIII 零族0 副族 IA主族 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 7个 IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第八族 7个 2 族 用罗马数字表示序数 2 族 族的定义 周期表中具有相同的最外层电子排布的元素 按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族 族的分类 除8 9 10三纵行合为一族外 余每一纵行为一族 共18个纵行 16个族 族 主族 副族 纵行序数 符号表示 A 1 2 13 14 15 16 17 A A A A A A 纵行序数 符号表示 3 4 5 6 7 11 12 B B B B B B B 0族 第18纵行 一主二主三七副 族三列紧排布 一副二副三七主 最后一列是零族 第 族 第8 9 10行 用 表示 族的特点 画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图 看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系 主族序数 最外层电子数 最高正化合价 习题1 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 习题2 原子序数为x的元素位于第IA族 那么原子序数为x 2的元素肯定不会在 A 第IA族B 第IIIB族C 第IIIA族D 0族 D 第四周期第 A族 第五周期第 A族 元素周期表 周期 7个 短周期 3个 第1 2 3周期长周期 4个 第4 5 6 7周期 族 16个 主族 7个 IA A副族 7个 IB B 族 1个 第8 9 10三个纵列零族 1个 稀有气体元素 3 元素周期表的整体结构 过渡元素 第IA族 H除外 碱金属元素第 A族 卤族元素第0族 稀有气体元素 另外 特别族名称 课堂小结 1 元素周期表的结构 七主七副七周期 族零族镧锕系 2 元素原子结构与其在周期表中位置的关系 a 电子层数 周期序数 主族序数 b 最外层电子数 它们分别位于周期表的什么位置 1 已知碳元素 镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图 练一练 第二周期第 A族 第三周期第 A族 第四周期第 A族 2 根据元素的原子序数 不能确定的是 A 原子核内质子数B 原子核内中子C 原子核外电子数 B 3 现行元素周期表中已经列出了118种元素 其中元素种类最多的族是 A 第 A族B 第 B族C 第 族D 0族 B 判断下列说法是否正确 错 还有0族元素 错 短周期包括1 2 3周期 共18种元素 正确 过渡元素还全是金属元素 错 还有第VIII族元素 3 某元素的最外层有2个电子 该元素 A 一定是金属元素B 一定是 A族元素C 一定是HeD 无法确定属于哪类元素 1 同周期元素 其原子结构相同的是 同主族元素 其原子结构相同的是 A 最外层电子数B 核电荷数C 电子层数D 核外电子数 A C 2 若发现117号元素X 则下列关于它的叙述中正确的是 A 它处在第六周期B 它的原子核外有七个电子层C 它处在第 A族D 它的原子最外层有六个电子 BC 习题 连减法 117 2 8 8 18 18 32 31 31 14 17 纵行 D 4 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 5 不查周期表 根据所学知识推断 原子序数为52的元素在周期表中处于 A 第五周期第 A族B 第五周期第 A族C 第四周期第 A族D 第四周期第 A族 B 连减法 52 2 8 8 18 16 16 纵行 元素读音第一周期元素 1氢 q ng 2氦 h i 第二周期元素 3锂 l 4铍 p 5硼 p ng 6碳 t n 7氮 d n 8氧 y ng 9氟 f 10氖 n i 第三周期元素 11钠 n 12镁 m i 13铝 l 14硅 gu 15磷 l n 16硫 li 17氯 l 18氩 y 第四周期元素 19钾 ji 20钙 g i 21钪 k ng 22钛 t i 23钒 f n 24铬 g 25锰 m ng 26铁 ti 27钴 g 28镍 ni 29铜 t ng 30锌 x n 31镓 ji 32锗 zh 33砷 sh n 34硒 x 35溴 xi 36氪 k 第五周期元素 37铷 r 38锶 s 39钇 y 40锆 g o 41铌 n 42钼 m 43锝 d 44钌 li o 45铑 l o 46钯 b 47银 y n 48镉 g 49铟 y n 50锡 x 51锑 t 52碲 d 53碘 di n 54氙 xi n 第六周期元素 55铯 s 56钡 b i 57镧 l n 58铈 sh 59镨 p 60钕 n 61钷 p 62钐 sh n 63铕 y u 64钆 g 65铽 t 66镝 d 67钬 hu 68铒 r 69铥 di 70镱 y 71镥 l 72铪 h 73钽 t n 74钨 w 75铼 l i 76锇 77铱 y 78铂 b 79金 j n 80汞 g ng 81铊 t 82铅 qi n 83铋 b 84钋 p 85砹 i 86氡 d ng 第七周期元素 87钫 f ng 88镭 l i 89锕 90钍 t 91镤 p 92铀 y u 93镎 n 94钚 b 95镅 m i 96锔 j 97锫 p i 98锎 k i 99锿 i 100镄 f i 101钔 m n 102锘 nu 103铹 l o 104钅卢 l 105钅杜 d 106钅喜 x 107钅波 b 108钅黑 h i 109钅麦 m i 110钅达 d 111钅仑 l n 第一节元素周期表第二课时 碱金属元素 元素周期表的结构 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 第18列 18列 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 8 9 10三列 位于 B与 B中间 第1列 第2列 第13列 第14列 第15列 第16列 第17列 第4列 第3列 第12列 第11列 第5列 第7列 第6列 下课了 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 查阅元素周期表有关信息 填写下表 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 3 化学性质 结构决定性质 根据实验现象填写下表 迅速燃烧 比钠燃烧更剧烈 紫色火焰 剧烈燃烧 黄色火焰生成淡黄色固体 浮 熔 游 响 红反应比钠剧烈 轻微爆炸 1 钠 钾与氧气 水反应 浮 熔 游 响 红 更为复杂 K2O K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 碱金属与氧气反应比较 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与O2的反应 4Li O2 2Li2O 2Na O2 Na2O2 与水的反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 通式 2R 2H2O 2ROH H2 结论 K O2 KO2 3 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 均为银白色 Cs略带金色 柔软 较小 较低 很好 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 碱金属在物理性质上的相似性和规律性 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 与水或酸置换氢气 电子层数 原子半径 原子失电子能力 单质的还原性 最高价氧化物对应水化物的碱性 元素的金属性 熔沸点 卤族元素 阅读资料卡片 第 页 1 卤素单质的物理性质 颜色 密度 熔沸点 状态 总结 卤素单质的物理性质递变性 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2 根据卤素的原子结构 请你试着推测一下氟 氯 溴 碘在化学性质上的相似性和递变性 递变性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 F2冷暗处爆炸H2 F2 2HFHF很稳定 Cl2光照或点燃H2 Cl2 2HClHCl稳定 Br2加热到一定温度H2 Br2 2HBrHBr较不稳定 I2高温 持续加热H2 I22HIHI很不稳定缓慢进行 1 卤素与氢气的反应 结论 FClBrI随着核电荷数的增多 原子半径的增大 1 卤素单质与H2化合的难易关系 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤化氢的稳定性关系 HF HCl HBr HI 2 卤素间的置换反应 NaBr aq KI aq KI aq 氯水 溴水 CCl4用力振荡 静置 实验现象 CCl4层 呈橙红色 生成Br2 呈紫色 生成I2 呈紫色 生成I2 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Br2 2I I2 2Br 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 总结 1 卤素在化学性质上的规律 1 相似性 均能与氢气反应 表现出非金属性 氧化性 X2 H2 2HX 能与水反应 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 反应越来越难以发生 X2 H2O 2HX HXO 不包括F2 反应通式 2 递变性 与H2与H2O反应条件 剧烈程度 反应产物 氢化物 的稳定性不同 自上而下非金属性逐渐减弱 2 卤素在物理性质上的规律 1 颜色 2 状态 3 密度 4 熔沸点 逐渐增大 自上而下 逐渐升高 自上而下 元素非金属性强弱判断依据 1 非金属元素单质与H2化合的难易程度 化合越容易 非金属性越强2 形成气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定 元素的非金属性越强3 最高氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 对应非金属元素非金属性越强4 置换反应 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 与水或酸置换氢气 电子层数 原子半径 原子失电子能力 单质的还原性 最高价氧化物对应水化物的碱性 元素的金属性 熔沸点 上节知识回顾 卤族元素的原子结构和性质递变规律 与氢气化合 电子层数 原子半径 原子得电子能力 单质的氧化性 最高价氧化物对应水化物的酸性 元素的非金属性 氢化物的稳定性 最外层7个电子 易得一个电子 具氧化性 卤素单质的氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 训练习题 2 元素周期表中某 A族元素原子序数为x 那么同一周期的 A族元素原子序数不可能为 A x 25B x 2C x 12D x 26 A 1 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度依次增大B 单质的熔 沸点依次升高C Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D 4 在下列各元素组中 除一种元素外 其余都可以按某种共性归属一类 请选出各组的例外元素 并将该组其它元素的可能归属 按所给六种类型的编号填入表内 N Sn Fe 第三周期 A 主族元素 3 下列各氢化物中 稳定性由强到弱的顺序正确的是 A AsH3 NH3 PH3B PH3 AsH3 NH3C NH3 PH3 AsH3D NH3 AsH3 PH3 C 第一节元素周期表第三课时 核素1 质量数 1 定义 2 关系式 A 忽略电子的质量 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 3 表示原子组成的一种方法 O 8 16 2 2 离子电荷 质量数 质子数 化合价 质量数 质子数 微粒 1H 1 1 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 1 H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 2 元素 具有相同核电荷数 或质子数 的同一类原子的总称 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 3 核素和同位素 1 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 2 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同核素之间互称为同位素 思考 下列有几种元素 有几种核素 答案 5种元素 14种核素 质子数 中子数 微粒 质量数 氢元素的三种核素 互称同位素 自然界中各同位素原子的物质的量百分比 个数含量 一般不变 化学性质几乎完全相同 同种元素 A 核素的相对原子质量 如 16O的相对原子质量 2 657x10 26kg 1 12 x1 993x10 26kg 16 00 B 核素的近似原子质量 如 816O的近似相对原子质量为16 C 元素的相对原子质量 如 氯元素的同位素有 1735Cl1737Cl两种 相对原子质量为34 96936 966原子个数百分比为75 77 24 23 氯元素的相对原子质量 34 969x75 77 36 966x24 23 35 453 分清下列三个概念 质量数 A Z N 8 8 16 氯元素的相对原子质量为 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 用A表示质子数 B表示中子数 C表示核外电子数 D表示最外层电子数 E表示电子层数 请填写下列各空 1 原子的种类由决定 2 元素的种类由决定 3 元素同位素由决定 4 原子的质量数由决定 5 主族元素在周期表中的位置由决定 6 核电荷数由决定 AB A AB AB DE A 1 以下为同位素的是 A D2和H2B CO和CO2C 金刚石和石墨D 和2 下列叙述正确的是 A 所有元素的原子核均由质子和中子构成B 是一种同位素C 铀有三种同位素 即有三种铀原子D 核素就是元素 课堂练习 D C 3 16O 18O O2 O2 O