第一章--从实验学化学

第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 化学是一门以实验为基础的学科 化学实验是化学学习的重要内容 根据你掌握的 知识判断 下列实验操作的描述中 正确的是 A 从试剂瓶中取出的任何药品 若有剩余不能再放回原试剂瓶 B 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上 将 NaOH 固体放在左盘纸上称量 2 下列的分离方法不正确的是 A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C 用酒精萃取碘水中的碘 D 用分液的方法分离食盐水和汽油的混 合物 3 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水 利用你所学的知识 采用最简便的 分离方法是 4 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A 在标准状况下 0 5 mol 任何气体的体积都必定是 11 2 L B 在标准状况下 1 mol 任何物质的体积都约是 22 4 L C 常温常压下 1 mol 任何气体的体积都约是 22 4 L D 在标准状况下 0 5 mol CO2所占有的体积约是 11 2 L 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列有关说法正确的是 A 在常温常压下 11 2 L O2含有的分子数为 0 5NA B 在常温常压下 1 mol 氦气含有的原子数为 2NA C 71 g Cl2所含原子数为 2NA D 标准状况下 1 mol H2O 和 1 mol H2的体积都约为 22 4 L 6 常温常压下 用等质量的 CH4 CO2 O2 SO2 四种气体分别吹出四个气球 其中气体为 CH4的是 7 下列说法中 正确的是 A 1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22 4 L B H2的气体摩尔体积约为 22 4 L C 在标准状况下 1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22 4 L D 在标准状况下 22 4 L 由 N2 N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量为 2 mol 8 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B 容量瓶先用蒸馏水洗净 再用待配液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加 入蒸馏水到液面距刻度线 1 2 cm 处 再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 9 下列各组数据中 前者刚好是后者两倍的是 A 2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 B 200 mL 1 mol L 氯化钙溶液中 c Cl 和 100 mL 2 mol L 氯化钾溶液中 c Cl C 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22 4 L 一氧化碳中氧原子数 D 20 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量 浓度 10 除去某溶液里溶解的少量杂质 下列做法中不正确的是 括号内的物质为杂质 A NaCl 溶液 BaCl2 加过量 Na2CO3溶液 过滤 再加适量盐酸并加热 B KNO3溶液 AgNO3 加过量 KCl 溶液 过滤 C NaCl 溶液 Br2 加 CCl4 分液 D KNO3溶液 NaCl 加热蒸发得浓溶液后 降温 11 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶 液中 Cl 的物质的量约为 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 12 双选题 有甲 乙 丙三种溶液 进行如下操作 Na2CO3 溶液 甲 白色 沉淀 过量乙 沉淀溶解 并产生气体 丙 产生 白色沉淀 则甲 乙 丙三种溶液可能是 A BaCl2 H2SO4 MgCl2 B CaCl2 HNO3 AgNO3 C CaCl2 HNO3 NaCl D BaCl2 HCl Na2SO4 13 下列说法正确的是 A 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2 1 B 1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5 1 C 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2 1 D 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1 2 14 双选题 设 NA为阿伏加德罗常数 下列关于 0 2 mol L Ba NO3 2溶液不正确的说 法是 A 2 L 溶液中有阴 阳离子总数为 0 8NA B 500 mL 溶液中 NO浓度为 0 2 3 mol L C 500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0 2 mol L D 500 mL 溶液中 NO总数为 3 0 2NA 15 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 16 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含 a mol NaOH 的 溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液 恰好使硫酸 根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L B mol L C mol L D mol L b a V 2b a V 2 b a V 2 2b a V 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 52 分 17 6 分 工业酒精是含水约 4 的液态乙醇 向工业酒精中加入生石灰 会发生如下 化学反应 CaO H2O Ca OH 2 且生成物不溶于乙醇 1 要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇 下列做法中最佳的是 填字母序 号 A 加入过量的生石灰过滤 B 加入过量的生石灰蒸馏 C 加入过量的生石灰后分液 2 在你选择的需要加热的实验方法中 需要用到的玻璃仪器 除酒精灯外 还有 在该方法的实验步骤里 在加热之前的操作是 并且对此要注意 的问题是 3 用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置 目的是 18 6 分 1 用 14 2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液 其物质的量浓度为 mol L 2 若从中取出 50 mL 其物质的量浓度为 mol L 溶质的质量为 g 3 若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 mol L SO的物质的量浓度为 mol L 2 4 19 8 分 O2和 O3是氧元素的两种单质 根据其分子式完成下列各题 1 等质量的 O2和 O3所含分子个数比为 原子个数比为 分子 的物质的量之比为 2 等温等压下 等体积的 O2和 O3所含分子个数比为 原子个数比为 质量比为 3 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 如果 a g 氧气中含有的分子数为 b 则 c g 氧气在 标准状况下的体积约是 用含 NA的式子表示 4 配制 100 mL 1 mol L 的稀 H2SO4溶液 需要用量筒量取浓 H2SO4 密度为 1 84 g mL 1 质量分数为 98 的体积为 mL 20 10 分 用 18 mol L 浓硫酸配制 100 mL 3 0 mol L 稀硫酸的实验步骤如下 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 完成下列问题 1 所需浓硫酸的体积是 mL 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 从下 列中选用 A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL 2 第 步实验的操作是 3 第 步实验的操作是 4 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响 用 偏大 偏小 或 无影响 填写 A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C 所用过的烧杯 玻璃棒未洗涤 D 定容时俯视溶液的凹液面 21 10 分 草木灰中富含钾盐 主要成分是碳酸钾 还含有少量氯化钾和硫酸钾 现从 草木灰中提取钾盐 并用实验检验其中的 CO SO和 Cl 2 32 4 1 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下 称量样品 溶解沉降 冷却结晶 2 用托盘天平 指针向上的 称量样品时 若指针偏向右边 则表示 填选项的 标号 A 左盘重 样品轻 B 左盘轻 砝码重 C 右盘重 砝码轻 D 右盘轻 样品重 3 在进行 操作时 都要用到玻璃棒 其作用分别是 4 将制得的少量晶体放入试管 加蒸馏水溶解并把溶液分成三份 分装在 3 支试管里 在第一支试管里加入稀盐酸 可观察有 生成 证明溶液中有 离子 在第二支试管里加入足量稀盐酸后 再加入 BaCl2溶液 可观察到有 生成 证明溶液中有 离子 在第三支试管里加入足量 Ba NO3 2溶液 过滤后 再向滤液中加入足量稀硝酸后 再加入 AgNO3溶液 可观察到有 生成 证明溶液中有 离子 22 12 分 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体 配制 100 mL a mol L 的氯化钠溶液 设 计了下面的操作方案 根据方案操作步骤回答下列问题 1 称量粗盐样品 m g 在托盘天平左盘上放 右盘上放 2 过滤时 漏斗下端管口应 漏斗里液面应 3 蒸发操作时应将液体放在 中加热 等加热至 时即停止加热 4 在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液 作用是 反应的化学方程式是 5 在滤液中加入盐酸的作用是 反应的化学方程式是 6 配制 100 mL a mol L 的 NaCl 溶液时 应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为 配制时应在 中进行定容 第一章第一章 从实验学化学答案从实验学化学答案 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 解析 实验中剩余的钠 钾等试剂 应放回原试剂瓶 盛放过石灰水的试剂瓶常附 有 CaCO3 可以用稀盐酸除去 少量酒精失火应用湿抹布盖灭 大量酒精失火可用沙子盖 灭 水与酒精互溶 若用水会加大着火面积 NaOH 固体有很强的吸水性 不能放在纸上 称量 答案 B 2 解析 过滤是分离固体和液体混合物的方法 A 正确 蒸馏是分离沸点不同液体的 混合物的方法 B 正确 酒精能溶于水 不能用于萃取碘水中的碘 可以用与水互不相溶 的 CCl4和苯 C 错误 汽油与水互不相溶 可以用分液的方法分离 D 正确 答案 C 3 解析 花生油与水互不相溶 可以利用分液的方法分离 答案 B 4 解析 对于气体来讲 其体积与温度 压强有关 标准状况下 1 mol 任何气体的 体积都约是 22 4 L 故 A C 两项不正确 固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积 故 B 项不正确 答案 D 5 解析 A 项中 标准状况下 11 2 L O2含有的分子数为 0 5NA 氦是单原子分子 1 mol 氦气含有的原子数为 1NA C 项正确 标准状况下 水是液体 答案 C 6 解析 质量相等时 物质的物质的量与摩尔质量成反比 所以 等质量的 CH4 CO2 O2 SO2 物质的量关系为 SO2 CO2 O22 1 D c1 c2 20 1 000 1 40 10 1 000 2 40 2 1 2 项错 答案 C 10 解析 除去 KNO3溶液中的 AgNO3杂质时 应加适量的 KCl 溶液 然后过滤 如 果加过量 KCl 溶液 会引进新的杂质 KCl 答案 B 11 解析 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知 c MgCl2 1 000 w M 2 51 mol L 所以 n MgCl2 2 51 mol L 0 3 1 000 mL L 1 18 g cm 5 1 24 g mol L 0 75 mol 因此 Cl 的物质的量等于 0 75 mol 2 1 5 mol 答案 D 12 解析 Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca NO3 2 再加 AgNO3后 Ag 与 CaCl2 HNO3 原溶液 Cl 又生成不溶于 HNO3的白色沉淀 Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2 BaCl2 HCl BaSO4白色沉淀 故 B D 正确 Na2SO4 答案 BD 13 解析 同温同压下 气体密度比等于摩尔质量比 A 错误 等物质的量的气体质 量比等于摩尔质量比 C 错误 标准状况下 等质量气体体积比等于物质的量之比 等于 摩尔质量反比 D 错误 求原子数之比 先计算物质的量 再乘以分子所含的原子数 1 g 甲烷中原子的物质的量 1 g 16 g mol 5 1 g 氧气中氧原子的物质的量 1 g 32 g mol 2 比值为 5 1 故 B 正确 答案 B 14 解析 由 Ba NO3 2 Ba2 2NO知 n Ba2 n Ba NO3 2 n NO 3 3 2n Ba NO3 2 所以 c Ba2 0 2 mol L c NO 0 4 mol L 而溶液的浓度与溶液的体 3 积无关 则 A 项 阴 阳离子共有 0 2 mol L 0 4 mol L 2 L 1 2 mol B 项 c NO 3 0 4 mol L C 项正确 D 项 NO的物质的量为 0 4 mol L 0 5 L 0 2 mol 故所含离 3 子数为 0 2NA D 项也正确 答案 AB 15 解析 10 6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中 加适量水 用玻璃棒搅拌溶解 不能直 接加入到 100 mL 容量瓶中 溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中 然后要用蒸 馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 3 次 并把洗涤液都转移到容量瓶中 溶解及洗涤所用水的 总体积不能超过 100 mL 答案 D 16 解析 由题意知 V 2 L 溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁 说明该溶液中 Mg2 的物质的量为 a 2 mol 故原溶液中 Mg2 的物质的量为 a mol 即 MgSO4的物质的量为 a mol 加入含 b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡 则原溶液中 SO的物质的量为 2b mol 由以上分析可知混合溶液中 K2SO4 2 4 的物质的量为 2b a mol 所以 K 的物质的量为 2 2b a mol 其浓度为 mol L 2 2b a V 答案 D 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 52 分 17 解析 1 CaO Ca OH 2是不溶于酒精 难挥发的固体 酒精是易挥发的液体 由蒸馏的原理可知 采用蒸馏的方法最佳 2 蒸馏操作中 用到的玻璃仪器 除了酒精灯 外 还有蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 尾接管 锥形瓶 为了确保馏出的蒸气及时得到冷 却 要先向冷凝管中通冷却水 然后才能加热 冷却水一般从下口进 从上口出 3 进行 蒸馏操作时 要根据组分沸点 使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温 温度的显示靠温度计 温度的调节可通过控制热源的强弱来实现 答案 1 B 2 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 尾接管 锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进 上口出 3 使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 18 解析 1 n Na2SO4 0 1 mol 14 2 g 142 g mol c Na2SO4 0 2 mol L 0 1 mol 0 5 L 2 从中取出 50 mL 溶液 浓度仍为 0 2 mol L 溶质的质量为 m n M c V M 0 2 mol L 0 05 L 142 g mol 1 42 g 3 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 据 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 Na2SO4的浓度变为原 来的 即 0 1 mol L 故 Na 浓度为 0 2 mol L SO浓度为 0 1 mol L 1 22 4 答案 1 0 2 2 0 2 1 42 3 0 2 0 1 19 解析 1 等质量的 O2和 O3的物质的量之比为 3 2 则所含分子个数之 m 32 m 48 比为 3 2 原子个数之比为 1 1 2 据阿伏加德罗定律可知 同温同压下 等体积的气 体含有相同数目的分子数 即 O2和 O3所含分子数之比为 1 1 则原子个数比为 2 3 质 量比为 2 3 3 氧气的摩尔质量为 M g mol 则 c g O2在标准状况 m n a g b NA mol a NA b 下体积为 V Vm 22 4 L mol L 4 该浓 H2SO4的物质的量浓度 c g M c g a NA b g mol 22 4bc a NA 为 c mol L 18 4 mol L 据稀释定律得 100 1 000 mL L w M 1 000 1 84 98 98 mL 1 mol L 18 4 mol L V 解之得 V 5 4 mL 答案 1 3 2 1 1 3 2 2 1 1 2 3 2 3 3 L 4 5 4 22 4bc a NA 20 解析 1 稀释前后溶质的物质的量相等 由 V H2SO4 18 mol L 100 mL 10 3 3 0 mol L 得 V H2SO4 16 7 mL 量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近 故 选用 B 2 第 步是浓硫酸的稀释 由于其溶于水时放出大量的热 故在溶解浓硫酸时要沿烧 杯内壁缓慢倒入水中 并用玻璃棒搅拌 3 定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线 否则就必须重配 故 在接近刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止 塞紧瓶塞 倒转摇匀 4 选项 A 由于浓硫酸变稀 故所配制的稀硫酸的浓度偏小 选项 B 容量瓶中残留有 少量的水 对配制的稀硫酸的浓