广东惠州市2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题-Word版含答案

广东惠州市 2015 2016 学年第一学期期末高中质量检测高一化学试题 必修 1 注意事项 注意事项 1 本试卷分两部分 第一部分 100 分 第二部分 50 分 全卷共 150 分 2 考试时间 100 分钟 第一部分 共 100 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 50 小题 每题小题 每题 2 分 共分 共 100 分 每题只有一个选项符合分 每题只有一个选项符合 题意题意 1 钠元素在自然界中存在的主要形式是 A 单质钠B 氯化钠C 次氯酸钠 D 碳酸钠 2 下列物质中 属于纯净物的是 A 矿泉水 B 盐酸 C 液氨 D 漂白粉 3 下列物质属于非电解质的是 A NaOH B Na2SO4 C 酒精 C2H5OH D Cl2 4 漂白粉的有效成分是 A 次氯酸钙 B 氯化钙 C 次氯酸 D 次氯酸钙与氯化钙 5 实现下列变化 需要加入氧化剂的是 A NH3 NO B HCl H2 C NaCl AgCl D Fe3 Fe2 6 能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A NO 2 B FeCl2 C SO3 D FeCl3 7 施用碳酸氢铵 氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长 但是铵态氮肥不能与碱性肥料 如草木灰混合使用 其原因是铵态氮肥 A 易溶于水 B 能与碱反应 C 受热易分解 D 在水中易发生电离 8 在我们的日常生活中出现了 加碘食盐 增铁酱油 高钙牛奶 富硒茶叶 含氟 牙膏 等商品 这里的碘 铁 钙 硒 氟应理解为 A 单质 B 元素 C 分子 D 氧化物 9 铜与浓硫酸加热时产生 SO2 是因为浓硫酸具有 A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 10 下列物质暴露在空气中容易变质的是 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 硫酸钠 11 Na2O 和 Na2O2的共同之处是 A 均为白色固体 B 都能与水反应生成碱 C 都具有漂白作用 D 都为碱性氧化物 12 标准状况下 等质量的下列气体所占有的体积最小的是 A O2 B CH4 C CO D NO 13 下列物质中 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A 食盐水 B 氯水 C 溴化钾 D 碘化钾 14 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 A 盐酸 B Fe OH 3 胶体 C 氯化钠溶液 D CuSO4溶液 15 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是 A Cl2 H2O HCl HClO B Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 16 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与浓度和反应温度有关 下列各 组物质 Cu 与 HNO3 Cu 与 FeCl3 Zn 与 H2SO4 Fe 与 HCl 由于浓度不同而发生不同反应的 是 A B C D 17 下列物质是常见的食品添加剂 但在使用时必须严格控制用量的是 A 亚硝酸钠 B 食盐 C 蔗糖 D 味精 18 为高空或海底作业提供氧气的物质是 A KClO3 B KMnO4 C Na2O2 D H2O 19 磷洗涤剂含有 Na5PxO10 其洗涤废水任意排放会造成环境污染 已知该化合物中磷的 化合价为 5 则 x 应为 A 1 B 2 C 3 D 4 20 向碘水中加入适量 CCl4并振荡 静置后观察到的现象是 A 形成均匀的无色溶液 B 形成均匀的紫红色溶液 C 液体分层 上下层均呈无色 D 液体分层 下层呈紫红色 21 将 4g NaOH 溶解后配制成 100mL 溶液 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 Na 23 O 16 H 1 A 0 01mol L B 0 1mol L C 1mol L D 10mol L 22 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A 钠与水反应放出氢气 B 钠与水反应放出氧气 C 实验室中钠常保存在煤油中 D Na2O2 与水反应放出氧气 23 将氯化钠 氯化亚铁 氯化铁 氯化镁四种溶液 通过一步实验就能加以区别 并只 用一种试剂 这种试剂是 A KSCN B BaCl2 C NaOH D HCl 24 在一定温度和压强下 1 体积 A2气体和 3 体积 B2气体恰好化合成 2 体积的 C 气体 则 C 的化学式可能为 A AB2 B AB3 C A3B D A2B3 25 为了区别 0 1mol L 的硫酸溶液和水 下列方案不合理的是 A 将 BaCl2溶液分别滴入两种液体中 变浑浊的是硫酸溶液 B 将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中 有气泡产生的是硫酸溶液 C 将酚酞溶液分别滴入两种液体中 变红色的是硫酸溶液 D 测试这两种液体的导电性 导电性强的是硫酸溶液 26 右图所示装置可用于 需要时可以用酒精灯加热 A 加热 NaHCO3制取和收集 CO2 B 用铜和稀硝酸反应制取和收集 NO C 用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制取和收集 NH3 D 用铜和浓硝酸反应制取和收集 NO2 27 下列实验操作均要用到玻璃棒 其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 28 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源 下述说法不正确的是 A 可以从海水中制取Br2 B 可以从海水中制取金属Mg C 可以从海水中直接提取NaCl D 可以从海水中直接提取金属 Na 29 钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍 下列措施能防止钢铁腐蚀的是 A 将输油铁管埋在潮湿 疏松的土壤中 B 经常用自来水冲洗钢铁制品 C 将输送自来水的铁管表面镀锌 D 把钢铁雕塑焊接在铜质基座上 30 下列物质中 不能使干燥的有色布条褪色的是 A 液氯 B 氯水 C NaClO 溶液 D Na2O2与水反应后的溶液 31 能使 FeSO4与 KSCN 混合溶液变为红色的试剂是 A 稀硫酸 B 新制氯水 C 硝酸银溶液 D 澄清石灰水 32 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaOH Na2CO3 盐酸 B CO2 CO CuO 加热 C Fe Zn 稀硫酸过滤 D CO2 HCl Na2CO3溶液洗气 33 有人认为废弃物是放错地方的资源 可以变废为宝 下列方法不属于废 弃物资源化的是 A 燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B 焚烧垃圾的烟气直接排人空气中 C 用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料 D 用 CaCO3除去燃煤烟气中的S02 并制得石膏 34 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶 液 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 35 将 Na Na2O2 K Na2O 四种固体分别和水反应 所产生的气体有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 36 香烟烟雾中往往含有 CO 和 SO2气体 下列关于这两种气体的说法正确的是 A 两者都易溶于水 B 两者都污染环境 危害健康 C 两者都能使品红溶液褪色 D 两者都是形成酸雨的主要原因 37 将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中 充分反应后 正确的结论是 A 部分铁粉被氧化 B 全部 Fe3 被还原 C 溶液质量减轻 D 溶液质量增加 38 在溶液导电性实验中 往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量 灯泡的明亮度变化是 明 暗 明 下列说法正确的是 A 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 39 实验室做化学实验 发生下列事故 处理方法不正确的是 A 金属钠着火 用泡沫灭火器扑灭 B 实验台上的酒精灯碰翻着火 立即用湿抹布扑灭 C 皮肤溅上浓 H2SO4 立即用大量水冲洗 D 汞洒落地面 应立即撒上一层硫黄粉 40 下列反应的离子方程式中 书写正确的是 A 钠跟水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 铁粉跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 碳酸钙跟盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 41 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸 下列关于它们的说法错误的是 A 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 C 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 42 下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO42 C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 D 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH4 43 在无色透明的酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A Na K HCO3 NO3 B NH4 Al3 SO42 NO3 C K Fe2 NH4 NO3 D NH4 Na NO3 OH 44 含碘食盐中的碘是以碘酸钾 KIO3 形式存在的 已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生 下列反应 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 现有下列物质 稀硫酸 pH 试纸 淀粉碘化 钾溶液 淀粉溶液 利用上述反应 可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是 A B C D 45 45 在 MgCl2 KCl K2SO4三种盐的混合溶液中 若 K Cl 各为 1 5mol Mg2 为 0 5mol 则 SO42 的物质的量为 A 0 1mol B 0 5mol C 0 15mol D 0 25mol 46 46 关于反应 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 下列说法不正确的是 A Cl2是氧化剂 反应中 Cl 原子得到电子 B 当 1molCl2完全反应时 有 2mol 电子发生转移 C NaBr 是还原剂 反应中溴离子得到电子 D 当 1molNaBr 完全反应时 有 1mol 电子发生转移 47 用 NA 表示阿伏德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4LH2O 含有的分子数为 NA B 标准状况下 22 4L 氖气含有的氖原子数为 2 NA C 常温常压下 22 4L CO2气体含有的分子数为 NA D 在 1L 的 0 5mol L 的 MgCl2溶液中 含 Cl 数为 NA 48 为排除 CO32 SO32 离子的干扰 在检验 SO42 离子时 下列方法可行的是 A 先加入 BaCl2溶液 后再加入 HNO3 B 先加入 HCl 后再加 AgNO3溶液 C 先加入 Ba NO3 2溶液 后再加入 HCl D 先加入 HCl 后再加入 BaCl2溶液 49 关于 Na2CO3和 NaHCO3的比较中不正确的是 A NaHCO3比 Na2CO3热稳定性差 B NaHCO3比 Na2CO3与稀盐酸反应的速度快 C 在相同温度下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 D Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊 而 NaHCO3不行 50 50 将钠和锌各 0 3mol 分别放入 100mL 1mol L 盐酸中 同温同压下产生气体的体积比是 A 1 3 B 3 1 C 1 1 D 3 2 第二部分 共 50 分 三 填空题 三 填空题 5050 分 分 51 10 分 化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分 1 写出浓硫酸与木炭反应方程式 并标明电子转移的方向和数目 装置设计 组装如下的实验装置 然后进行实验探究 2 装入反应物之前 必须先 实验探究 3 观察实验 完成实验现象的部分记录 实验装置 实验现象 4 实验装置 中品红溶液 的作用 品红溶液 的作用作用 52 10 分 某小组用如图 装置制取漂白液 气密性已检验 试剂已添加 并研究其相 关性质 实验操作和现象 打开分液漏斗的活塞 缓缓滴加一定量浓盐酸 点燃酒精灯 一段 时间后 关闭分液漏斗的活塞 熄灭酒精灯 1 烧瓶中所进行反应的离子方程式为 2 图 1 中饱和食盐水的作用是 3 若用图 装置收集多余的氯气 请在虚线框内画出该装置简图 4 修改方案后 该小组同学制得了较高浓度的 NaClO 溶液 他们把漂白液和滴有酚酞 的红色 Na2SO3溶液混合后 得到无色溶液 提出猜想 NaClO 把 Na2SO3氧化成 Na2SO4 NaClO 把酚酞氧化了 NaClO 把 Na2SO3和酚酞都氧化了 下列实验方案中 可以证明 NaClO 氧化了 Na2SO3的是 a 向混合后的溶液中加入过量盐酸 b 向混合后的溶液中加入过量盐酸 再加入氯化钡溶液 c 向混合后的溶液中加入过量硝酸 再加入硝酸银溶液 d 向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液 再加入过量盐酸 为证明 NaClO 氧化了酚酞 可进行的实验是 53 10 分 MnO2是重要无机材料 某小组设计了将粗 MnO2 含有 MnO MnCO3和 Fe2O3等杂质 样品转化为纯 MnO2实验 流程如下 已知 氧化性强弱顺序 ClO3 MnO2 Fe3 1 铝与二氧化锰在高温下发生置换反应 该反应的化学方程式为 2 请配平第 步反应的离子方程式 Mn2 ClO3 H2O MnO2 Cl2 H 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 玻璃棒 第 步蒸发得到的固体中除了含有 NaClO3和 NaOH 外 还一定含有 写化 学式 4 若粗 MnO2样品质量为 23 0g 标准状况下 第 步反应收集 448mLCO2气体 则 原样品中 MnCO3的质量百分含量为 MnCO3相对分子质量为 115 54 10 分 某化学探究小组拟用铜片制取 Cu NO3 2 并探究其化学性质 他们先把铜粉放在空气中灼烧 再与稀硝酸反应制取硝酸铜 1 如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜 铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 可能导致的两个不利因素是 2 实验中 欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体 实验操作步骤按顺序是 过滤 晾干 为了探究 Cu NO3 2在酸性条件下跟铁单质的反应 他们取一支试管 加入 Cu NO3 2溶液 滴入适量稀硫酸酸化 再加入一定量铁粉 实验后没有固体残留物质 3 该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究 他们设计了实验方案 并进 行实验 请按下表格式补充写出实验操作步骤 预期现象与结论 实验操作步骤预期现象与结论 步骤 1 观察样品 溶液呈蓝绿色 填 能 或 不能 确定产物中铁元素的价态 步骤 2 取少量溶液 滴加酸性 KMnO4 溶液 步骤 3 另取少量溶液 滴加 KSCN 溶 55 10 分 碘元素有 智力元素 之称 研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元 素存在 并测定其中碘元素的含量 1 操作 I 为灼烧 则灼烧时用 烧杯 坩埚 蒸发皿 盛装海带 操作 为 2 水浸时通常要将悬浊液煮沸 2 3min 目的是 3 操作 III 是某同学对溶液 A 中碘元素的存在形式进行的探究实验 推测 以 3 IO形式存在 以 I形式存在 查阅资料 IO3 和 H2O2都具有较强的氧化性 将上述溶液稀释配制成 200mL 溶液 请完成下列实验探究 限选试剂 22 3OH溶液 KSCN 溶液 2 FeCl溶液 稀硫酸 序号实验方案实验现象结论 取少量稀释后的溶液 A 加入淀粉后 再用硫酸酸化 分装于试管 I II 无现象 往试管 I 中加入 2 FeCl溶液 后加 入 2 滴 KSCN 溶液并振荡 溶液变蓝 4 通过定量的检测实验操作和方法 测定某些数据 计算上述海带样品中碘元素的含量 2015 2016 学年上学期惠州市高中质量检测 高一化学答题卷 第一部分第一部分 共 共 100 分 分 一 一 选择题 共计选择题 共计 100 分 分 第二部分第二部分 共 共 50 分 分 二 填空题 共 50 分 51 10 分 1 2 3 4 52 10 分 1 2 3 4 53 10 分 1 2 Mn2 ClO3 H2O MnO2 Cl2 H 3 4 54 共 10 分 1 2 3 55 10 分 1 2 3 2015 2016 学年上学期惠州市高中质量检测高一化 学 参考答案及评分说明 第一部分 100 分 一 选择题 本题包括 50 小题 每小题 2 分 共 100 分 每小题只有一个选项符合题意 1 B 2 C 3C 4 A 5A 6D 7B 8B 9 D 10 B 11 B 12 A 13 B 14 B 15 A 16 B 17A 18 C 19 C 20 D 21 C 22 B 23 C 24 B 25 C 26B 27 C 28 D 29 C 30 A 31 B 32 B 33 B 34 C 35 B 36 B 37 D 38 A 39 A 或 C 40 A 41 C 42 D 43 B 44 A 45 B 46 C 47 D 48 D 49 D 50 B 第二部分 50 分 二 填空题 50 分 51 10 分 1 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H