离子反应练习题范文

离子反应练习题范文离子反应练习题范文 离子反应练习题范文学习目标1 理解离子反应发生的条件 2 用理论判断离子反应能否发生 3 了解离子反应的实际应用 4 使学生理解酸碱中和滴定的原理 使学生初步了解酸碱中和滴定 的操作方法 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算 知识梳理1 所谓离子反应是指 2 离子反应发生的条件有 请各举一例 文字及离子方程式 2 判断离子反应能否发生的理论依据有 和 越大 表明反应的趋势越 反应 可以自发进行 3 解释并写出离子方程式 1 胃酸过多吃胃舒平 2 硬水的形成 3 硬水的软化 4 举例说明哪些常见物质可以通 过离子反应制备 5 酸碱中和反应的实质是 酸碱中和滴定的理论依据 酸碱中和滴定的原理是 酸碱中和 滴定的操作过程为 应注意的问题有 学习导航1 方法导引 1 在必修1中学生已经学习了离子反应的知识 本节是对离子反 应的进一步加深和升华 建议先引导学生复习离子反应的概念 离子方程式的书写及离子反 应发生的条件 生成沉淀 生成气体生成弱电解质 再通过已经 学习的有关知识 进一步总结离子反应发生的条件 生成沉淀 生 成气体 生成弱电解质 发生氧化还原反应 看书总结离子反应 能否进行的理论判据 知道两种判据的关系 看书总结离子反应在 各个领域的重要应用 2 酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行 A 从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质 B 从化 学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据 C 从盐类水解的角度 引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色 的突变情况 中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程 如滴定管的润 洗 加液 去气泡 滴定 滴定终点的判断等示范 以及实验数据 的处理等示范 要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作 并引导学 生理解中和滴定计算公式的内涵 而不是死记公式 为学生独立进 行中和滴定实验打好基础 2 例题解析例1 下列离子组中 能大量共存的是A Na OH Cl NH4 B H SO42 Fe2NO3 C Cu2 Ba2 Cl SO42 DNa HCO3 Ca2 NO3 解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应 能 发生反应的分几种情况 1 生成沉淀 2 生成气体 3 生成弱电解质 4 发生氧化还原反应 随着知识深入还会学到其他类型的反应 发生反应的离子在溶液中就不能共存 A项中 OH NH4 反应生成一水合氨 B项中4H 3Fe2 NO3 3Fe3 N O H2O C项中Ba2 和SO42 生成BaSO4 因而不能共存 D项中因不能反应而能共存 例2 在一支25L的酸式滴定管中盛入0 11L 1HCl溶液 其液面恰好在5L的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 11L 1NaOH溶液进行中和 则所需NaOH溶液的体积A 大于20LB 小于20L C 等于20LD 等于5L解析 一支25L的滴定管 0刻度在上端 25L刻 度在下端 25L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸 若把液面刻度在5L的所有盐