影响中和滴定准确性的因素分析.doc

实验目的： 1._2._实验原理设计化学反应：计算公式：所选指示剂：实验步骤设计步骤所需仪器1.2.3. 4.5.6.7.学生实验报告：测定氢氧化钠溶液的浓度 实验日期：_ 姓名：_数据记录与处理：计算公式：实验次数待测氢氧化钠溶液的体积（mL)标准盐酸体积(mL)氢氧化钠溶液浓度（mol/L）初读数末读数体积12氢氧化钠溶液浓度平均值_；氢氧化钠溶液浓度准确值_；实验值理论值理论值实验误差= 100=_（误差在2%之内为合理）。思考与讨论：根据反应原理中的计算公式分析在本实验中产生误差的原因。练习卷（三）1.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处。若把滴定管中的溶液也全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积-（ ）A.等于20mL B.等于30mL C.大于30mL D.小于20mL2.中和滴定的过程中，眼睛应注视-（ ）A.滴定管内液面的变化 B.液滴滴出的速度 C.滴定管的刻度 锥形瓶中溶液颜色的变化3.用已知浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液的浓度，达到滴定终点时指示剂颜色变化正确的是-（ ）A.甲基橙由黄色变红色，不立刻褪色 B. 甲基橙由黄色变橙色，不立刻褪色C.酚酞由红色变无色，半分钟内不褪色 D.石蕊试液由蓝色变紫色，不立即褪色4.粉笔由白垩（碳酸钙）制成，为了增加硬度，还掺入了适量的硫酸钙。某实验小组的同学为了测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了下列实验：将粉笔研细，称取三分质量均为0.210g的样品，各家入25.00ml 0200mol/L的盐酸，充分溶解后，各加两滴酚酞溶液，并用0.100mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸。实验过程中装有NaOH溶液的滴定管读数记录于下表：实验次数初读数末读数10.0017.5020.0015.0233.0017.98写出实验涉及的两个反应方程式碳酸钙溶于盐酸：_氢氧化钠中和盐酸：_该实验需要用到下列仪器中的_a. 电子天平 b.托盘天平 c.量筒 d.锥形瓶.该小组的同学将三次实验数据作比较后认为第一次滴定有较大的误差，数据不宜采用，他们采用第二次、第三次的实验数据，计算出消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为_mL，距此计算该粉笔中碳酸钙的质量分数为_%（保留两位小数）。5.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作对实验结果没有影响的是-（ ）A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液B.中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化C.滴定管装碱液前未用标准碱液润洗D.滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出6.如果某强酸溶液跟强碱溶液恰好完全中和，那么该反应中一定相等的是-（ ）A.两种溶液的质量 B.两种溶液中溶质的物质的量C.两种溶液的物质的量浓度 D.两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量7.有一支盛有溶液的50mL滴定管，其液面恰好在10.00mL刻度处，先把滴定管内的溶液全部排出，用量筒内溶液的体积为-（ ）A.大于40mL B.40.0mL C.大于10.0mL D.10.0mL8.实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 _ ，活塞旋转是否灵活。把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表： 次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。 已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差