常见的酸和碱学案(第二课时)

1 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第 2 课时 常见的酸 学习目标 学习目标 1 知道常见的酸 盐酸和硫酸的物理性质和用途 2 认识浓硫酸的腐蚀性 掌握正确稀释浓硫酸的方法 强化实验及生活中 的安全意识 3 通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质 能描述典型反应的实验 现象并会书写相应的化学方程式 4 树立科学的物质观 学会用辩证的观点看待事物 能透过表面现象挖掘 事物具有共性的本质原因 学习重点 学习重点 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法 课前延伸 课前延伸 1 写出下列常见物质的化学式 盐 酸 氢氧化钠 碳酸钙 氧化铁 硫 酸 硝酸银 氯化钡 氧 化 铜 硫酸锌 2 说出酸可以使指示剂变色的情况 3 写出下列金属与酸反应的化学方程式 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 4 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 5 描述实验现象时应注意哪些问题 6 实验桌上有两种溶液 稀盐酸和食盐水 请你用尽可能多的实验方法将 两者区别开来 课内探究 课内探究 一 常见的酸一 常见的酸 引入新课 提问 你知道的酸有哪些 你知道它们有哪些性质和用途吗 2 实验探究引导观察 展示 浓盐酸和浓硫酸各一瓶 提问 打开瓶盖有何现象 播放实验录像 分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸 称出起始质量 久置一段时间后观察天平指针应该有何变化 为什么 1 实验探究一 各小组完成课本 52 页 实验 10 2 将观察到的现象填 写在表格中 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 与水比较 打开瓶盖后的现 象及原因 是否需要密封保 存及原因 其它 填 变大 变小 或 不 变 若长时间敞口放置 溶 质质量 溶液质量 溶质质量分数 若长时间敞口放置 溶 质质量 溶液质量 溶质质量分数 想想看 除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂 为什么 精讲点拨 精讲点拨 1 纯净的盐酸为无色的液体 工业盐酸因含杂质 如铁离子 而呈黄色 2 要注意烟和雾的区别 雾是液体小液滴 如浓盐酸具有挥发性 挥发 出的氯化氢气体极易溶于水 能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 所以 打开盛浓盐酸的瓶盖后 会在瓶口形成大量白雾 不是白烟 烟是固体小颗粒 如红磷燃烧会产生大量白烟 白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒 3 浓硫酸具有吸水性 所以浓硫酸可以用来干燥某些气体 如氧气 氢 气 二氧化碳等 但不能干燥氨气等碱性气体 问题 浓硫酸还有什么性质呢 2 浓硫酸的腐蚀性 演示完成课本 53 页 实验 10 3 将观察到的现象填写在表格中 自主学习 结合实验现象阅读 52 页第一段 交流讨论出现这些现象的原因 精讲点拨 精讲点拨 浓硫酸能将某些物质 如蔗糖 木材等 中的 H O 元素按照原子个数 2 1 的比夺取出来形成水 这一性质称为脱水性 所以浓硫酸具有强腐蚀性 3 问题 从试剂店购得的硫酸一般是 98 的浓硫酸 而平时使用的硫酸通常 是稀硫酸 那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢 演示完成课本 53 54 页 实验 10 4 实验 10 5 思考 1 实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌 2 这两个实验在操作顺序上有哪些不同 你能将正确的操作过程用自己 的语言准确的描述出来吗 3 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上 应如 何处理 用大量水冲洗的目的是什么呢 涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液目的又是什么 呢 精讲点拨 精讲点拨 1 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存 浓硫酸溶于水时放出大量的热 所以稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断的搅拌 使产生 的热量迅速扩散 切不可把水倒入浓硫酸中 2 如果较多量浓硫酸洒到皮肤上 应先用布拭去再用大量水冲洗 然后 涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 二 盐酸和稀硫酸的化学性质 二 盐酸和稀硫酸的化学性质 实验探究二 分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液 观察现象 填 写课本 54 页中表格 1 与指示剂反应 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变 色 无色酚酞 溶液 精讲点拨 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色 是指可溶性的酸能使 指示剂变色 不溶性酸 如硅酸 等除外 碳酸 稀盐酸 稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 它们还有其他的共性 吗 2 与活泼金属反应 自主学习 认真观察 课前延伸 3 中写出的化学方程式 回答下列问题 1 从反应的基本类型看 它们都属于 2 能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的 金属 3 从反应的速率看 这是由它们 的 决定的 4 若等质量这四种金属与足量酸反应 从生成氢气的质量来看 这是由它们的 和 决定的 5 铁与盐酸 稀硫酸反应时 生成物中铁元素的化合价为 价 溶 液为 色 4 出谋划策 北京市公安局于 8 月 7 日破获一特大 假金佛 诈骗团伙 起 获大量假金佛 假金元宝 它们是铜锌合金制成 等 900 余件案值 210 万元 你能用所学知识进行鉴别吗 提问 金属很容易生锈 同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法 用到 过哪些除锈的方法 探究活动三 以小组为单位 完成生锈铁钉分别与稀盐酸 稀硫酸的反应 观察铁钉表面和溶液颜色的变化 并将实验现象及方程式填在表格中 3 与金属氧化物反应 现象化学方程式 铁锈 盐酸 铁锈 稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 讨论 1 反应的生成物有什么共同之处 2 利用上面的反应可以清除金属表面的锈 除锈时能否将金属制品长时 间浸在酸中 为什么 注意 1 铁锈的主要成分是 而 Fe2O3中 铁元素的化合价为 价 与盐酸 稀硫酸反应时 生成物中铁元素的化合价不变 所得溶液 为 色 2 氧化铜不溶于水但能溶于酸 得 色溶液 4 与某些盐反应 提问 提问 通过前面的学习 我们知道 盐酸能与碳酸钙 一种盐 反应生成 CO2 也能与其它含碳酸根的盐反应 那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳 酸根的盐反应呢 拓展学习 拓展学习 探究活动四 以小组为单位 完成下表中两个实验 观察记录实验现象 并试着写出化学方程式 实验步骤实验现象化学方程式 在试管中倒入少量 稀盐酸 用滴管滴入几 滴硝酸银溶液 在试管中倒入少量 稀硫酸 用滴管滴入几 滴氯化钡溶液 精讲点拨 精讲点拨 5 上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水 还不溶于 稀硝酸 因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生 Cl 的 化合物 用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生 SO42 的化合物 提问 通过实验请同学们归纳盐酸 硫酸的共同点 并与同学们交流 追问 结合酸的性质你能说说它的用途吗 结合教材 P51 的内容 归纳小结 学完本课 你有哪些收获 愿与大家分享吗 课堂小结 课堂小结 总结归纳酸的 4 个化学性质 课堂检测 课堂检测 1 下列物质中不能与稀盐酸反应的是 A 铜 B 氧化铜 C 氧化铁 D 石灰石 2 浓盐酸 浓硫酸敞口放置一段时间后 共同变化是 A 溶质的质量减小 B 溶剂的质量减小 C 溶液的质量减小 D 溶质质量分数减小 3 下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是 A 盐酸具有挥发性 B 盐酸能除去铁锈 C 盐酸能使紫色石蕊试液变红 D 盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 4 不能由金属与酸反应直接生成的是 A FeCl2 B ZnCl2 C FeCl3 D MgSO4 5 下列方程式书写完全正确的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2Fe 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2 C Al HCl AlCl3 H2 D Fe2O3 H2SO4 FeSO4 H2O 6 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 片刻观察到的现象是 发生的化学方程式 反应一段时间后 又观察到的现象是 发生反应 的化学方程式为 课后提升 课后提升 1 酒厂的生产过程中 在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度 物料发酵完 毕 通过蒸馏得到白酒 能用盐酸代替硫酸吗 为什么 2 小明学习了盐酸 硫酸后 知道它们的化学性质有许多相似之处 由此 他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质 他的推测可能有哪些 写出两点即可 3 归纳硫酸 盐酸的相似化学性质 写出有关的化学方程式 4 过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中 能生成无色澄清溶液的是 6 A 氧化铜 B 氧化铁 C 镁 D 紫色石蕊试液 5 5 6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0 21g 氢气 则铁 片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 Zn Mg Cu Al A 或 B 或 C 或 D 或 6 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素 进行了以下实验 实验序号实验过程实验现象 1镁粉和铁粉分别与 5 盐酸反应镁粉产生气体快 2铁粉和铁片分别与 10 盐酸反应铁粉产生气体快 3铁片分别与 5 盐酸和 10 盐酸反应10 盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 因素一 因素二 因素三 7