山东省潍坊市2018年高三第三次高考模拟考试理综化学试题及答案.doc

山东省潍坊市2018年高三第三次高考模拟考试理综化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共12页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 Bi209第卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A.单质硅可用于制取通信芯片B.天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族10下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置可制取NH3B.用装置制取氢氧化铁胶体C.用装置除去Cl中的HCI和H2OD.用装置提取溴水中的Br211.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为: 。下列说法正确的是A.上述反应属于取代反成B.碳酸亚乙酯的二氧代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀13.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A.曲线表示20时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:dbc26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。若观察到 (填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用 (填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 (保留1位小数)。27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题(1)溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是 (写化学式)。(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是 (3)向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括 。(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为 。28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:(1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式 (2)氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2), v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。T1时，k逆= (用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H 0(填“”、“(2分)阴极(1分)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-(2分)Al的用量对碳转化量影响较大，曲线d中Al的用量少(2分)150min,a180min,b(2分)35.(15分)(1)3d(1分)3(2分)(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键