实验活动6、溶液酸碱性的检验

实验活动实验活动6 溶液酸碱性的检验 溶液酸碱性的检验 一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1 测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 PH 试纸 酸碱度 PH 7 显 性 PH 7 显 性 PH 7 显 性 测定溶液 pH 的方法 用 蘸取待测液滴在 上 把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较 即可得出待测液的 pH 2 改变溶液酸碱性强弱的方法 酸加水 pH 7 PH 越接近 7 但不能使原来的酸性溶液变成 碱性溶液 碱加水 pH 7 PH 越接近 7 也不能使原来的碱性溶液变成 酸性溶液 酸溶液中加入碱 酸性逐渐减弱 pH 增大 当加入的碱中的 OH 恰好与酸中的 H 完全反应 此时溶液为中性 pH 7 加入碱溶液过量时 溶液为碱性 pH 7 碱溶液中加入酸 碱性逐渐减弱 pH 减小 恰好完全反应时 pH 7 加入酸溶液过量时 溶液为酸性 pH 7 二二 酸 碱的性质酸 碱的性质 酸酸 1 定义 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸 酸 H 酸根离子 2 常见的酸 如 盐酸 硫酸 碳酸 硝 酸 3 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸是 色 状的液体 挥发 浓硫酸特性 性 性 性 可作 剂 浓盐酸是 色 有 气味 挥发性 能在空气中形成 4 酸的化学性质 与 的作用 紫色石蕊试液遇酸变 色 无色酚酞遇 酸 色 酸 氢气 属于 反应 酸 氧化物 水 属于 反应 酸 碱 叫做 反应 属于 反应 酸 新盐 属于 反应 练习 写出下列化学方程式 铁与盐酸反应 铝与稀硫酸反应 铁锈与盐酸 氧化铜与硫酸 氢氧化钠与盐酸 蓝色沉淀与硫酸 硝酸银与盐酸 氯化钡与硫酸 石灰石与盐酸 5 酸根的检验 检验 Cl 加入 溶液 产生 色沉淀 再加稀 白色沉淀 证明有 Cl 检验 SO42 加入 溶液 产生 色沉淀 再加稀 白色沉淀 证明有 SO42 检验 CO32 加入 产生 将产生的 证明有 CO32 加入 变浑浊 证明有 CO32 碱碱 1 定义 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱 碱 金属离子 OH 2 常见的碱 氢氧化钠俗名 氢氧化钠 色固体 溶于水 放出大量的热 易 可作 腐蚀性强 氢氧化钙俗名 氢氧化钙 色粉末 溶于水 水溶液叫 有腐蚀性 3 碱的化学性质 与 反应 紫色石蕊试液遇碱变 色 无色酚酞遇碱变 色 碱 氧化物 盐 水 碱 盐 水 属于 反应 碱 新碱 属于 反应 写出有关反应的化学方程式 写出有关反应的化学方程式 烧碱与二氧化碳 石灰水与二氧化碳 火碱与硫酸 消石灰与盐酸 苛性钠与氯化铁 熟石灰与硫酸铜 氢氧化钠与氯化铜 石灰水与碳酸钠 4 碱的分类 可溶性碱 不溶性碱 常用 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 三三 中和反应中和反应 1 定义 作用生成盐和水的反应叫中和反应 属复分解反应 酸 碱 盐 水 2 实质 酸溶液中的 H 和碱溶液中的 OH 结合生成水 H OH H2O 3 盐 由 离子和 离子组成的化合物叫做盐 盐 金属离子 酸根离子 象 NaCl CaCl2 Na2CO3 4 中和反应的应用 中和胃酸过多 蚊虫叮咬 引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因 常涂碱 性物质 改良土壤的酸碱性 如 改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰 处理工业废水 保护环境 四四 复分解反应复分解反应 1 定义 两种 互相 生成两种新的