五常高级中学高一下学期第一次月考

五常高级中学高一下学期第一次月考五常高级中学高一下学期第一次月考 化学试题化学试题 考试时间 60 分钟 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共 25 小题 小题 50 分 分 1 元素周期表是一座开放的 元素大厦 元素大厦尚未客满 若发现 117 号元素 请您在元素大厦 中安排好它的 房间 A 第七周期第 0 族 B 第六周期 A 族 C 第八周期第 A 族 D 第七周期第 A 族 2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的相对原子质量递增 量变引起质变 B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素的化合价呈周期性变化 3 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在周期表的前 10 号元素中 满 足上述关系的元素共有 A 1 对 B 2 对 C 3 对 D 4 对 4 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域 已知只有 质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象 试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A 18 O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 5 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A 离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子 2 BeH 2 1 C MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 6 下列各组物质中 都是共价化合物的是 A H2S 和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C NH3和 N2 D HNO3和 HClO 7 下列说法不正确的是 A 酸性 HIO4 HBrO4 HClO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 HCl H2S PH3 D 非金属性 F O S 8 某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4 由此可以判断 A R 一定是第四周期元素 B R 一定是 A 族元素 C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R 气态氢化物化学式为 H2R 9 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 10 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 11 某元素的两种同位素 它们的原子具有不同的 A 质子数B 质量数C 原子序数D 核电荷数 12 某元素气态氢化物的化学式为 RH3 它的最高价氧化物中含氧 74 则 R 的相对原子质量为 A 7 B 14 C 31 D 75 13 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相 符的是 14 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 原子最外层电子数为 2 的元素不一定处于周期表 IIA 族 15 下列叙述错误的是 A 13C 和 14C 属于同一种元素 它们互为同位素 B 1H 和 2H 是不同的核素 它们的质子数相等 C 14C 和 14N 的质量数相等 它们的中子数不等 D 6Li 和 7Li 的电子数相等 中子数也相等 16 下列关于碱金属元素和卤素的说法中 错误的是 A 随核电荷数的增加 碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B 碱金属元素中 锂原子失去最外层电子的能力最弱 卤素中 氟原子得电子的能力最强 C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D 溴单质与 H2的反应比氯单质与 H2的反应更剧烈 17 如果 n 为第 A 族中某元素的原子序数 则原子序数为 n 2 的元素不可能位于 A A B IV C B D IVA 18 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是 A BF3 B CCl4 C H2O D PCl5 19 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号XYZW 原子半径 pm1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X 3 用电子式表示化合物 DC 的形成过程 30 10 分 已知 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J 元素最低负化合价 的绝对值与其原子最外层电子数相等 L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 M 是地壳中含 量最多的金属元素 R 形成简单的阴离子 R2 与 Ar 的电子层结构相同 则 1 M 的离子电子式为 甲乙 丙丁戊 2 元素 T 在周期表中的位置是 3 用电子式表式 JR2的形成过程 4 M 和 T 形成的化合物 MT3 在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 提示 此反应为非氧化还原反应 5 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 1 D 2 B 3 B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 B 13 D 14 D 15 D 16 D 17 A 18 B 19 D 20 C 21 D 22 B 23 C 24 C 25 A 一 选择题一 选择题 本题包括 10 个小题 每小题只有一个选项最符合题意 每小题 2 分 共 20 分 1 元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献 下列关于元素周期表和元素周期 律的说法正确的是 A 在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B 在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C 同周期主族元素电子层数相同 但最外层电子数逐渐增多 因此 从左到右原子半径逐渐 增大 D 不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 2 下列说法正确的是 A 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B 酸 碱发生反应 只要生成 1mol 水放出的热量就相同 C 原电池工作时电流从正极流向负极 D 某物质溶于水得到的溶液可以导电 则该物质一定是离子化合物 3 下列具有特殊性能的材料中 由主族元素和副族元素形成的化合物是 A 半导体材料碳化硅 B 超导材料铜锌合金 C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料Rb3C60 4 下列各组变化规律不正确的是 A 稳定性 HF HCl HBr HI B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 C 离子半径 N3 O2 F Na Mg2 D 沸点 F2 Cl2 Br2 I2 5 下列叙述正确的是 A 16 8O2和 18 8O2互为同位素 物理性质有差异而化学性质相似 B N2与 O2的反应属于氮的固定 C 元素周期表中 7 个横行分别是 7 个周期 18 个纵行分别是 18 个族 D 1mol 金刚石比 1mol 石墨燃烧放出热量多 所以金刚石比石墨稳定 6 下列属于放热反应的是 A 浓硫酸稀释 B 氢气还原氧化铜 C 氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌 D 铝和稀硫酸反应 7 下列各组物质中 化学键类型完全相同的是 A CO2和 PCl3 B H2O2和 NH4Cl C NH3和 N2 D H2S 和 Na2O2 8 硫酸的年产量被认为是衡量一个国家化工水平的标志之一 下列关于硫酸的叙述中不正确的是 A 稀硫酸具有酸的通性 可以使紫色石蕊试液变红 B 浓硫酸具有很强的吸水性 因此 浓硫酸是实验室中常用到的干燥剂 C 浓硫酸具有脱水性 因此 我们使用浓硫酸时要尽量避免它沾到皮肤 D 浓硫酸具有氧化性 稀硫酸不具有氧化性 9 下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是 A 由氢气燃烧放热可知 2mol 氢气的能量高于 2mol 水的能量 B 燃烧天然气做饭时 其能量转化形式只有化学能转化为热能 C 已知碳酸钙分解为吸热反应 则 CaO 与 CO2反应为放热反应 D 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知 参与反应的钠与氯气的总能量等于生 成的氯化钠的总能量 10 电池是人类生产和生活中重要的能量来源 电池的发明是化学对人类的一项重大贡献 下列 有关电池的叙述正确的是 A 锂离子电池已成为笔记本电脑 移动电话等低功耗电器的主流电源 B 氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 C 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 D 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 二 选择题二 选择题 本题包括 10 个小题 每小题只有一个选项最符合题意 每小题 3 分 共 30 分 11 下列说法正确的是 A HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键 B 4 6gNO2溶于水转移0 3mol电子 C 碱金属元素的原子半径越大熔点越低 D 离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电 12 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 113号元素的单质是一种金属 它的氧化物的水化物不能与强碱反应 砹 At2 是一种有色固体 HAt很不稳定 AgAt是有色难溶于水的固体 硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体 H2S比水 的还原性弱 但H2S比水的稳定性强 周期表中钠在钾的上方 因此非金属性钠比钾弱 单质的 熔点钠也比钾低 第二周期非金属元素 除稀有气体元素 原子半径小 得电子能力强 其气 态氢化物的水溶液均呈酸性 A B C D 13 下列制取气体的实验 其气体的收集方法正确的是 A 用排水法收集铜与浓硝酸反应产生的气体 B 用排饱和食盐水的方法收集氯化铵与熟石灰反应产生的气体 C 用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集石灰石与稀盐酸反应的气体 D 用向上排空气法收集铁与稀硝酸反应生成的气体 14 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B O 原子中的中子和质子 16 8 C H2SO3水溶液中的氢离子和亚硫酸根离子 D Na2O2固体中的阴离子和阳离子 15 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正确的 是 A X Y Z 的阴离子电子层结构均与 R 原子的相同 B 常压下 Y 单质的沸点比 Z 单质的沸点高 C W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强 D 最高价氧化物的水化物酸性 W 比 Y 强 16 下列各组给定的物质中 每个原子最外层都满足 8 电子结构的是 A BF3 B SO2 C PCl3 D HClO 17 磷酸铁锂 LiFePO4 电池是可循环使用的二次电池 其循环寿命是铅蓄电池的 4 7 倍 并有大 容量 无记忆效应等优点 可用于电动汽车 该电池的正极材料是 LiFePO4 负极材料是锂 电池 反应为 FePO4 LiLiFePO4 使用含 Li 导电固体为电解质 下列有关 LiFePO4电池说法正 放电 充电 确的是 A 可加入硫酸 氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动 C 放电过程中 电池正极材料的质量不变 D 放电时电池正极反应为 FePO4 Li e LiFePO4 18 如图所示 N4分子结构与白磷分子相似 呈正四面体结构 已知断裂 1molN N 键吸收 193kJ 热量 断裂 1molN N 键吸收 941kJ 热量 则 A N4是一种含非极性共价键的新型化合物 B 1molN4气体转化为 N2时要放出 724kJ 能量 C N4是氮气的一种同位素 D N4的结构比 N2更对称 因此 N4比 N2更稳定 19 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素 B C 同周期 D E 也同周 期 D 原子最外层电子数与最内层电子数相等 A B C D 的原子序数之和是 E 的两倍 D 单质 在 C 单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光 A B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性 下列说 法错误的是 A 原子半径 D E B C A B 热稳定性 EA4 Cl K 1 分 6 镁 1 分 bc 1 分 24 14 分 1 Zn H2SO4 ZnSO4 SO2 2H2O 2 分 2 随反应进行 硫酸浓度降低 与 Zn 反应生成氢气 2 分 3 检验装置气密性 2 分 4 除去二氧化硫 2 分 5 浓硫酸 2 分 吸收气体中的水分 2 分 6 C 中黑色的氧化铜变成红色的铜 D 中白色无水硫酸铜变蓝 2 分 四 计算题 四 计算题 5 分 分 25 5 分 1 y 4 1 分 x z 1 分 2 R 的原子序数 17 3 分 11 A B C D 是同周期元素 A B 的最高价氧化物的水化物呈碱性 且 B 比 A 的碱性强 C D 最高价氧化物水化物是酸 且 C 比 D 的酸性强 E 是这五种元素中半径最大的 则它们 的原子序数由小到大的顺序是 A ECDBA B DBCAE C EBADC D ABCDE 12 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成HmX分子 在ag HmX中所含质子的物质的量是 A A N mol B A N mol C A N m mol D A N m mol a A m a A a A m a A 13 X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去 形成离子化合物 Z 下列说法 中不正确的是 A Z 可以电离 B Z 的电子式为 C X 形成 2 价阳离子 D Z 可以表示为 XY2 14 最近医学界通过用放射性 14C 标记 C60 发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞 从而抑制艾滋病 AIDS 则有关 14C 的叙述正确的是 A 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B 与 14N 含的中子数相同 C 是 C60的同素异形体 D 与 12C 互为同位素 一 选择题 每小题只有一个答案 每小题 4 分 1 下列各项关系正确的是 A 熔点 K Na Li B 离子半径 Mg2 F O2 C 热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 D 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 2 已知短周期元素的离子 aA2 bB cC3 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的 是 Ks5u A 原子半径 r A r B r D r C B 原子序数 d c b a C 离子半径 r C3 r D r B r A2 D 单质的还原性 A B D C 3 在共价化合物中 元素化合价有正负的主要原因是 A 电子有得失B 共用电子对有偏移 C 电子既有得失又有电子对偏移D 有金属元素的存在 4 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一族 Y Z 处于同一周期 X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1 下列说法正 确的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D 原子半径由大到小的顺序为 X Y Z 5 下列化合物的电子式书写正确的是 6 甲 乙是元素周期表中同一周期的两种元素 甲位于 A 族 其原子序数为 x 乙位于 A 族 则乙的原子序数可能是 x 1 x 11 x 25 x 26 A B C D 全部 7 下列 A B 两种元素的原子序数 其中可形成 AB2型离子化合物的是 A 6 和 8 B 19 和 16 C 12 和 17 D 10 和 8 8 下列各表为元素周期表中的一部分 表中数字为原子序数 其中 X 的原子序数为 35 的是 9 医学研究证明 用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效 下列有关I 叙述正确的是 135 53 135 53 A I 是碘的一种同素异形体B I 是一种新发现的元素 135 53 135 53 C I 位于元素周期表中第四周期 A 族 135 53 D I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 135 53 10 下列说法正确的是 A NaCl 固体中含有共价键B CO2分子中含有离子键 C C 是碳元素的三种核素 D O 含有相同的中子数 121314 666 CC 161718 888 OO 11 同一周期三种非金属元素 X Y Z 其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列说法正确的是 A 元素的非金属性 X YH2Y ZH3 C 阴离子的还原性 X Y2 Z3 D X Y Z 依次位于 A 族 A 族 A 族 12 A B 是同一短周期的两种金属元素 若 aAm 离子半径大于 bBn 离子半径 则下列比较正 确的是 Ks5u A 金属性 ABn C m n D aMg Al 1 分 非金属性 Cl S 1 分 或 同周期元素随着核电荷数的递增 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 2 分 16 每空 2 分 共 14 分 1 2 分 3 KOHNaOHAl OH 2 22 2222NaH ONaOHH 3 2 HOHH O 322 2Al OHOHAlOH O 2 HOHH O 4 5 ArHFHIHCl 17 每空 2 分 共 10 分 1 2 3 432 NHOHNHH O 4 5 Ks5u 2 Mg 3 H O 18 12 分 1 O H 2 3 离子键 1 分 共价键 1 分 3 NH Ks5u 一 选择题 每小题 3 分 共 54 分 每小题只有一个选项符合题意 1 现有三种粒子的结构示意图 其中 表示质子 表示中子 则下列有关这三种粒子的叙述正确的是 A 属于不同的元素B 具有相同的质量数 C 具有不同的核电荷数D 化学性质相似 2 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A 植物光合作用 光能 生物质能 B 电灯发光 电能 化学能 C 木柴烧饭 生物质能 热能 D 太阳能热水器 光能 热能 3 直接提供电能的反应一般是放热反应 下列反应中能直接提供电能的是 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应B 氢氧化钠与稀盐酸反应 C 灼热的炭与 CO2反应D H2与 O2的反应 4 关于离子键 共价键的叙述中 下列说法正确的是 A 在离子化合物里 只存在离子键 没有共价键 B 非极性键只存在于双原子的单质分子 如 Cl2 中 C 原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物 该化合物中存在离子键 D 由不同元素组成的含多个原子的分子里 一定只存在极性键 5 对于反应 A g 3B g 2C g 2D g 下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的 速率 其中最快 A v D 0 4mol L S B v C 0 5mol L S C v B 0 6mol L S D v A 0 15mol L S 6 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 B 原子半径大小 Na S O C 稳定性 H2S HCl HBr HI D 金属性强弱 Na Mg Al 7 下列关于碱金属的叙述中不正确的是 ks5u A 碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 B 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈 铷 铯的反应更剧烈 C 碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D 随着核电荷数的递增 他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 8 已知 硫酸比次氯酸稳定 高氯酸是比硫酸更强的酸 S2 易被氯气氧化 氯化氢比硫 化氢稳定 稀盐酸不跟铜反应 浓硫酸能跟铜反应 上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金 属性强的是 A B C D 9 右图是元素周期表的一部分 下列说法中正确的是 A 元素 位于第二周期第 A 族 B 气态氢化物的稳定性 C 最高价氧化物对应水化物酸性 D 元素的最高正化合价 10 日常所用锌 锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒 以糊状 NH4Cl 作电解质 电极反应为 Zn 2e Zn2 2MnO2 2 2e Mn2O3 2NH3 H2O 4 NH 下列有关锌 锰干电池的叙述中 正确的是 A 干电池中锌筒为正极 石墨棒为负极 B 干电池工作时 电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 C 干电池长时间连续工作后 糊状物可能流出 腐蚀用电器 D 干电池可实现化学能与电能的相互转化 11 有 X Y Z W 四种主族元素 已知 X Y 的阳离子和 Z W 的阴离子都具有相同的电子层结 构 而且原子半径 X Y 阴离子所带负电荷数 Z W 则四种元素的原子序数关系是 A X Y Z W B Y X W Z C Z Y X W D Y X Z W 12 下列说法正确的是 A 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低 B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C 高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷 D 乙烯可以与氢气发生加成反应 也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯 13 下列现象中 是因为发生加成反应而产生的是 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 将苯加到溴水中 振荡后水层接近无色 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D 甲烷和氯气混合 光照一段时间后黄绿色消失 14 如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池 某实验兴趣小组做完实验后 在读书卡上的记录如下所示 则卡片上的描述合理的是 卡片号 2013 4 实验后的记录 Cu 为阳极 Zn 为阴极 Cu 极上有气泡产生 SO42 向 Cu 极移动 若有 0 5mol 电子流经导线 则可 产生 0 25mol 气体 电子流向是 Cu Zn 正极反应式 Cu 2e Cu2 A B C D 15 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图 下列表述 正确的是 A 反应的化学方程式 2M N B t2时 正 逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 16 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ks5uNa2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O 实验 反应 温度 V mLc mol L 1 V mLc mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 17 有 X Y 两种元素 原子序数 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最外层电子数相同 选 项中 m n 均为正整数 下列说法正确的是 A 若 HnXOm 为强酸 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B 若 X OH n 为强碱 则 Y OH n 也一定为强碱 C 若 X 元素形成的单质是 X2 则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D 若 Y 的最高正价为 m 则 X 的最高正价一定为 m 18 在一定温度下的恒容密闭容器中 下列能说明可逆反应 2NO2 2NO O2已达到反应限度的 是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO2 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 二 填空题 共 46 分 19 5 分 有下列各组物质 A O2和 O3 B 12C 和 14C C CH3 CH2 CH2 CH3和 D 和 E 甲烷和庚烷 1 组两物质互为同位素 2 组两物质互为同素异形体 3 组两物质属于同系物 4 组两物质互为同分异构体 5 组中两物质是同一物质 20 8 分 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量 途径 I 直接燃烧 C s O2 g 点燃 CO2 g 放热 393 5kJ 途径 先制成水煤气 再燃烧水煤气 C s H2O g 高温 CO g H2 g 吸热 131 5kJ CO g 1 2O2 g 点燃 CO2 g H2 g 1 2O2 g 点燃 H2O g 共放热 525kJ 试回答下列问题 1 判断途径 I 放出的总热量 填 大于 等于 或 小于 途径 放出的总热量 2 在制水煤气的反应里 反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 填 大于 等于 或 小于 因此在反应时 反应物就需要 能量才能转化为生成物 3 途径 I 中通常将煤块粉碎 经脱硫处理 在适当过量的空气中燃烧 这样处理的目的是 使煤充分燃烧 提高能量的转化率 减少 SO2的产生 避免造成 酸雨 减少有毒的 CO 产生 避免污染空气 减少 CO2的产生 避免 温室效应 21 8 分 现有如下两个反应 A NaOH HCl NaCl H2O B 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 1 根据两反应本质 判断能否设计成原电池 A