第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）

苏教版必修 1 专题一 化学家眼中的物质 第二单元 3 溶液的配制及分析 备课参照人教版必修 1 1 2 3 1 溶液的质量分数 100 100 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第三课时第三课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 江苏省海安高级中学江苏省海安高级中学 丁川丁川 教学目标 1 理解物质的量浓度的概念 掌握与物质的量浓度有关的计算 分析方法 2 认识容量瓶是一种容积精确的仪器 3 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 4 学会一定物质的量浓度溶液配置的误差分析 教学重难点 一定物质的量浓度溶液的配制 教学过程 引入 我们知道溶液有浓稀之分 在初中学过可用什么方法表示 溶质的质量 g 溶液的质量 g 溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量 但取用溶液时 一般不称质量而是量一定体积 且化学 反应中 反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单 因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生 产和实验都很重要 知识点展现知识点展现 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度 符号 CB单 位 mol L 1或 mol m 3 溶质的物质的量 mol 溶液的体积 L 练习 1 1mol L NaOH 溶液的含义是什么 2 将 0 5molNaOH 配成 2L 溶液 该溶液的物质的量浓度是多少 3 100mL1mol LNaOH 溶液中 NaOH 的物质的量是多少 从该溶液中倾倒出 20mL 此 20mLNaOH 溶液的 物质的量浓度还是 1mol L 吗 为什么 4 将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中 所得溶液的物质的量浓度是 1mol L 吗 注意 溶质是用物质的量表示而不是质量 溶液体积 溶剂体积 对于一定浓度的溶液 不论取多少 其物质的量浓度不变 过渡过渡 配置一定的物质的量浓度的溶液要用到一种新的仪器 容量瓶 探究探究 1 1 容量瓶容量瓶 容量瓶是一种 容积精确 的仪器 细颈 梨形 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 它的主要用途是 配制一定物质的量浓度的溶液 常用规格有 50ml 100mL 250mL 500mL 1000mL 阅读课本图 1 18 容量瓶上有哪些标记 标线 容积 温度 注意 容量瓶是一个定容容器 没有细小刻度 因此用容 量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 配制溶液时 可据所需溶液的体积选择 合适的容量瓶 例如要配制 80mL 的 1mol L 1NaCl 溶液时 因为没有 80mL 的容量瓶 配制时就应该先配 100mL1mol L 1 计算根据 100mL 算 然后取 80mL 就行了 实验要使用容量瓶就必须指明规格 表达时写成 mL 容量瓶 使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 检查方法是 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转 180 倒立 观察 容量瓶只用于 配制溶液 不能用作物质反应或溶解的容器 也不宜贮藏溶液 热溶液需冷却后再转移到容量瓶中 容量瓶必须在规定温度下使用 一般为常温 向容量瓶注入液体时 应用玻璃棒引流 以防注入时液体流出而损失 课本图 1 18 物质的量浓度 mol L 苏教版必修 1 专题一 化学家眼中的物质 第二单元 3 溶液的配制及分析 备课参照人教版必修 1 1 2 3 2 容量瓶上只有一个刻度线 正确读数时 要使视线 容量瓶刻度和瓶内液面的凹液面 相切 效果检测 关于容量瓶的说法正确的是 A 在容量瓶上不需标记浓度 B 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C 为了便于操作 固体溶解可直接在容量瓶中进行 D 可以用倾倒法向容量瓶中加入液体 探究探究 2 2 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 课本 P16 实验 1 5 配制 100mL1 00mol L NaCl 溶液和图 1 19 1 计算 计算 如溶质为固体时 计算所需固体的 如溶质是液体时 则计算所需液体的 本实验需要 NaCl 固体的质量 g 注意 若带结晶水的物质作 溶质 时 溶质实为不含结晶水的化合物 其质量的计算用物质的量 乘以带结晶水的物质的摩尔质量 2 称量 称量 一般用 托盘天平 称出所需固体的质量或用 量筒 量出所需液体的体积 本实验称取 NaCl 固体的质量 g 注意 托盘天平 量筒读数精确到 小数点后一位 托盘天平使用注意 1 放平 调零点 2 左物右砝 3 用镊子按从大到小顺序夹取 砝码 4 称毕 砝码回盒 游码归零 5 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质 3 3 溶解 冷却 溶解 冷却 把称量出的溶质放在 烧杯 中加入适量的蒸馏水溶解 用玻璃棒搅拌 4 4 转移 转移 待溶液冷却到室温后 将烧杯中溶液通过 玻璃棒 引流注入容量瓶中 注意 玻璃棒下端在容量瓶刻度线 以下 5 5 洗涤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁 和 玻璃棒 2 3 次 每一次的洗涤液 也都注入容量瓶中 6 6 晃动 晃动 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 7 7 定容 定容 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1 2cm 处 再用 胶头滴管 滴加 蒸馏水至凹液面与刻度线 相切 8 摇匀 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 9 装瓶贴标签 装瓶贴标签 归纳整理 实验仪器 托盘天平 含砝码 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 mL 容量瓶 胶头滴管 思考与交流 1 选用烧杯溶解物质 能否在容量瓶中溶解 为什么 2 物质溶解后 能否立即转移到容量瓶中 稀释或溶解总有一定的热效应 容量瓶在使用前有一定的温度指数 只标明一定温度下的正确体积 20 250mL 其含义是 只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时 体积才是准确值 3 如何尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯 并将洗涤液也注入容量瓶 4 如何确保向容量瓶中加水不超过刻度线 如果超过了刻度线 该怎么办 用胶头滴管滴加 重新配制 5 定容后 反复振荡 液面低于刻度线 能否再加水至液面与刻度线相切 不能 容量瓶属容纳式玻璃仪器 振荡后液面低 是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了 刻度是以容纳量为依据 所以不再加水至刻度 否则 溶液浓度偏低 探究探究 3 3 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 思考分析 平视 俯视 仰视 实际加水量未到刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 使溶液的物质的量浓度减小 思考与交流 以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 1 称量时 称量物与砝码的位置颠倒 低 2 天平砝码占有污垢或已生锈 高 3 溶解时 搅拌使液体溅出 低 4 容量瓶内壁有水珠 无 5 配制稀硫酸时 用水稀释后立即转移入容量瓶 高 苏教版必修 1 专题一 化学家眼中的物质 第二单元 3 溶液的配制及分析 备课参照人教版必修 1 1 2 3 3 6 用量筒量取浓硫酸时 俯视读数 低 7 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 低 8 定容时液面超过刻度线 用滴管小心 吸取多余的水 使液面降到刻度线 低 9 定容后颠倒容量瓶摇匀 正放时 发现液面 低于刻度线 用滴管小心加水至刻度线 低 10 将所配制的溶液装入刚刚用蒸馏水荡洗干净的试剂瓶中 低 11 用蒸馏水洗涤量筒 洗液注入容量瓶中 高 12 易潮解物质称量时未用密闭容器 低 13 定容时仰视刻度 低 14 定容时俯视刻度 高 点拨引导 误差分析依据的原理 表达式分析法 由 n m V 决定实验误差