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压强对化学平衡的影响 二 压强对化学平衡的影响 实验 2NO2 红棕色 N2O4 无色 2体积 红棕色 1体积 无色 A 加压 混和气体颜色先深后浅 比起始深 B 减压 混和气体颜色先浅后深 比起始浅 压强对化学平衡的影响 2NO2 气 N2O4 气 现象 讨论1 A 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 B 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 演示 结论 对于反应前后气体体积有变化的可逆反应 在其它条件不变时 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 表2 14500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 问题 从上表的数据中你能得出什么结论 NH3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大 逆反应速率增大 V正 V逆 平衡向正反应方向移动 压强对化学平衡的影响 根据表中的数据 分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的 N2 g 3H2 g 2NH3 g T 时 在密闭容器中发生的反应2NO2 g N2O4 g H 0假设K的数值为a 均减小至1 2 均增大至2倍 2a 结论 压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的 正反应方向 正反应方向 1 在高温下 下列反应达到平衡 C s H2OCO g H2 正反应为吸热反应 如果温度升高 平衡向 移动 减小压强 平衡向 移动 注 平衡混合物都是固体或纯液体 改变压强对化学平衡无影响 不移动 不移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 2 分析 下列三个可逆反应达到平衡后 当改变压强时 平衡是否移动 怎样移动 N2 3H22NH3 H2 I2 气 2HI CO2 C 固 2CO 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后 改变压强不能使化学平衡发生移动 1 压强的改变是通过什么的改变实现的 实质上是改变了什么 2 压强改变实质是改变了浓度 那与浓度对平衡的影响有何区别 讨论 压强的改变是通过体积的改变实现的 实质上是同倍数的改变了各气体组分的浓度 浓度 单一改变反应物或生成物浓度压强是同倍数的改变各气体组分的浓度 1 若恒容恒温充入相对惰性的气体 气体体积不变 压强的改变未能改变组分的浓度 则反应速率几乎不变 平衡不移动 2 若恒温恒压充入相对惰性的气体 气体体积增大 能使体系中各气体组分浓度均减小 则反应速率均减慢 相当于扩容减压对平衡移动的影响 平衡向气体体积增大的方向移动 如 N2 g H2 g 2NH3 g 若充入一定量的He 同时保持容器内的总压不变 由于容器的体积扩大 相当于减小压强 则平衡向气体分子数增大的方向 逆反应方向 移动 拓展 结论 压强的改变只有引起 的变化 才能使平衡发生移动 浓度 2 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后 改变压强不能使化学平衡发生移动 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 小结 1 适用范围 反应中只要有气体物质存在 无论是发应物还是生成物 增大压强 平衡就向气体分子数减少的方向移动 减小压强 平衡就向气体分子数增加的方向移动 压强对液体和固体的浓度无影响 若平衡体系中无气体 则压强变化不能改变反应速率 平衡不移动 如Fe3 3SCN Fe SCN 3 在密闭容器中的反应2NO2 g N2O4 g H 0若仅改变影响平衡的一个条件 完成下表 向吸热方向移动 减弱温度的升高 向放热方向移动 减弱温度的降低 正向移动 减弱c NO2 的增大 逆向移动 减弱c NO2 的减小 正向移动 逆向移动 减弱压强的增大 减弱压强的减小 根据上表可以看出 在封闭体系中 如果仅改变平衡体系的一个条件 如温度 浓度 压强 平衡将向 的方向移动 减弱这个改变的 H2 g I2 g 2HI g 3H2 g N2 g 2NH3 g 2SO2 g O2 g 2SO3 g C s CO2 g 2CO g A 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 2 促使化学平衡3H2 g N2 g 2NH3 g H 0正向移动有各种措施 下列措施可行的是 升高温度B 增大体系压强C 增大c N2 D 容器体积增大 BC 3 下列关于平衡常数K和平衡转化率 的说法中正确的是 A 在任何条件下 化学平衡常数都是一个恒定值B 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和KC K和 只与温度有关 与反应物浓度 压强无关D K和 的大小都可以定量描述一个化学反应的限度 D 4 下列平衡体系中 升温或减压都使平衡正向移动的是 A 3H2 g N2 g 2NH3 g H0C C s H2O g CO g H2 g H 0D 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 C 练习 解析 浓度增大1倍 也就是压强增大1倍 应选A 6 反应N2 3H22NH3在一定条件下达到平衡 若保持温度不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡移动的方向是A 正向移动B 逆向移动C 不移动D 无法判断 解析 此反应前后气体的物质的量不变 所以压强增大平衡不移动 应选C 7 反应3A g B g 2C g 2D g 在一定条件下达到平衡 若保持温度不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡移动的方向是A 正向移动B 逆向移动C 不移动D 无法判断 解析 增大压强C的浓度增大 说明C是气体 在温度一定时 增大压强只能通过减小体积 浓度增大 来实现 AC 8 在一定温度下 反应2A B2C达到平衡 保持温度不变时增大压强 反应混合物中C的浓度增大则下列说法中可能正确的是 A A C是气体 B是液体 B A B C都是液体 C A B C都是气体 D C是液体 A B是固体 9 增大压强 对已达到平衡的下列反应3X g Y g 2Z g 2Q s 产生的影响是 A 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动B 正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动C 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动D 正 逆反应速率都没有变化 平衡不发生移动 C 10 对可逆反应N2 3H22NH3达到平衡 填写下列空白 温度 体积不变 往其中通入N2 开始时v正 v逆 平衡向 反应方向移动 增大 不变 正 11 在密闭容器中进行CaCO3CaO CO2 达平衡A 为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应 B 加入CaCO3平衡如何移动 C 体积不变 充入CO2平衡怎么移动 增大 增大 正反应方向 提高 12 在可逆反应2SO2 O22SO3的平衡体系中 增大体系压强时 v正 v逆 平衡向 移动 SO2的转化率 13 已知N2 3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后 向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大 平衡是否移动 不移动 体系压强没有改变 体积没有改变 浓度也没变 14 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入N2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c CO2 4 通入N2 保持密闭容器压强和温度不变 则平衡 c CO2 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 12 分析下列两个可逆反应达到平衡后 当改变压强平衡否移动 怎样移动 H2 I2 气 2HI CO2 C 固 2CO 注 平衡混合物都是固体或纯液体 改变压强对化学平衡无影响 不移动 不移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 13 在高温下 下列反应达到平衡 C s H2OCO g H2 正反应为吸热反应 如果温度升高 平衡向 移动 减小压强 平衡向 移动 正反应方向 正反应方向 C 14 对于任何一个平衡体系 采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A 加入一种反应物B 增加体系的压强C 升高温度D 使用催化剂 A 15 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c 16 在一密闭容器中充入1molNO2 建立平衡 2NO2N2O4 测得NO2转化率为a 在其它条件不变时 再充入1molNO2 待新平衡建立时 又测NO2的转化率为b 问a b值的大小关系 b a 素质能力提升 C 05全国卷 在体积可变的密闭容器中 反应mA 气 nB 固 pC 气 达到平衡后 压缩容器的体积 发现A的转化率随之降低 下列说法中 正确的是 A m n 必定小于pC m必定小于pB m n 必定大于pD m必定大于p 对于反应H2 g I2 g 2HI g 改变体系的压强化学应速率是否会受到影响 平衡是否会发生移动呢 思维拓展 有的同学认为 在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响 而且平衡会逆向移动 你同意他的观点吗 辨伪存真 变式