高考化学物质结构与推断知识点练习题

专题八专题八 物质结构与推断物质结构与推断 1 2016 年高考海南卷 8 分 短周期元素 X Y Z M 的原子 序数依次增大 元素 X 的一种高硬度单质是宝石 Y2 电子层结 构与氖相同 Z 的质子数为偶数 室温下 M 单质为淡黄色固体 回答下列问题 1 M 元素位于周期表中的第 周期 族 2 Z 元素是 其在自然界中常见的二元化合物是 3 X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 产 物分子为直线形 其化学键属 共价键 填 极 性 或 非极性 4 四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备 其单 质与稀盐酸反应的化学方程式为 答案 8 分 1 三 A 每 空 1 分 共 2 分 2 Si SiO2 每空 1 分 共 2 分 3 C 2SCS2 极性 每空 1 分 共 2 分 4 Mg Mg 2HCl MgCl2 H2 每空 1 分 共 2 分 是不同元素的原子形成的共价键 所以其化学键属极性共价键 4 四种元素中的只有 Mg 是金属元素 密度比较小 制成的 合金硬度大 所以可用于航空航天合金材料的制备 该金属是 比较活泼的金属 可以与盐酸发生置换反应产生氢气 其单质 与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg 2HCl MgCl2 H2 考点 考查元素及化合物的推断 元素的位置 物质化学键类型的 判断 化学式 化学方程式的书写等 2 2016 年高考天津卷 14 分 下表为元素周期表的一部分 碳氮Y X硫Z 回答下列问题 1 Z 元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 谢元素符号 3 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强 的是 a Y 单质与 H2S 溶液反应 溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中 1molY 单质比 1molS 得电子多 c Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度 高 4 X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物 恢 复至室温 放热 687kJ 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和 58 写出该反应的热化学方程式 5 碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应 生成 2molMg OH 2 和 1mol 烃 该烃分子中碳氢质量比为 9 1 烃的电子式为 Q 与水反应的化学方程式为 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有 硫酸铜 同时生成的两种气体均由表中两种气体组成 气 体的相对分子质量都小于 50 为防止污染 将产生的气体 完全转化为最高价含氧酸盐 消耗 1L2 2mol LNaOH 溶液 和 1molO2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜物质的量为 答案 1 第三周期 A 族 2 Si 3 ac 4 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 5 Mg2C3 4H2O 2 Mg OH 2 C3H4 6 NO 0 9mol NO2 1 3mol 2mol 4 根据书写热化学方程式的方法 该反应的热化学方程式为 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 故答案为 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 5 该烃分子中碳氢质量比为 9 1 物质的量之比为 9 12 1 1 3 4 结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应 生成 2molMg OH 2和 1mol 烃 Q 的化学式为 Mg2C3 烃的化学式为 C3H4 电子 式为 Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3 4H2O 2 Mg OH 2 C3H4 故答案为 Mg2C3 4H2O 2 Mg OH 2 C3H4 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化 氮和二氧化氮 相对分子质量都小于 50 符合题意 1molO2参 与反应转移电子的物质的量为 4mol 假设二氧化氮的物质的量 为 x 一氧化氮的物质的量为 y 则 x y 2 2 x 3y 4 解得 x 1 3mol y 0 9mol 参与反应的铜的物质的量为 mol 2mol 因此生成硫酸铜物质的量为 2mol 故答案为 4 2 NO 0 9mol NO2 1 3mol 2mol 考点定位 考查元素周期表和元素周期律 元素及其化合物的性 质 氧化还原反应 20162016 届高考模拟试题届高考模拟试题 3 2016 届邯郸一模 部分短周期元素的有关信息为 元素代 号 元素性质或原子结构 T第二层上的电子数是第一层的 3 倍 R与 T 同一族 LL2 与 T2 的核外电子数相等 Q与 L 同族 Z元素最高正价是 3 价 与 L 同周期 根据上表中信息 判断以下叙述正确的是 A 氢化物的稳定性为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C Z 与 T 形成的化合物具有两性 D L 与 R 通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相 等 答案 C 考点 考查结构性质位置关系应用 推断元素是解题关键 4 2016 届信阳 三门峡第一次联考 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的核外电子数与其他三 种元素原子的内层电子数相同 X Y 均能与 Z 分别形成原子 个数比为 1 1 1 2 的气态化合物 根据以上叙述 下列说法 不正确的是 A 上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为 8 B X N Z 都可与 W 形成既有极性共价键又有非极性共价键 的化合物 C 化合物 W4XY2Z 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 D 沸点 W2Z YW3 XW4 答案 A 解析 试题分析 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的 阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同 而阴离子最外层电子数满足稳定结构 由于短周期元素原子内 层电子数为 2 或 8 可推知 W 阴离子核外电子数为 2 故 W 为 H 元素 X Y Z 均处于第二周期 X Y 均能与 Z 分别形成 原子个数比为 1 1 1 2 的气态化合物 可推知 X 为 C Y 为 N Z 为 O C 元素与氧元素形成 C2H2 C2H4 N 元素与 O 元素形成 NO2 N2O4 A 由上述分析可知 C 元素与氧元素 形成 C2H2 C2H4中含有 H 元素 H 原子一定不满足 8 电子结 构 故 A 错误 B C 元素与 H 元素形成 C2H6等 N 元素与 H 元素可以形成 N2H4 O 元素与 H 元素可以形成 H2O2 既有 极性共价键又有非极性共价键 故 B 正确 C 化合物 H4CN2O 可能为 NH4CNO 可能为 CO NH2 2 前者属于离子 化合物 后者属于共价化合物 故 C 正确 D 常温下水为液 态 而甲烷 氨气为气体 故水的沸点最高 而氨气分子之间 存在氢键 沸点高于甲烷 故沸点 H2O NH3 CH4 故 D 正 确 故选 A 考点 考查了元素周期律与元素周期表的相关知识 5 2016 届枣庄一模 已知短周期元素 A B C D 最高价氧化物 对应水化物分别为 X Y Z W A 是短周期中原子半径最大 的元素 常温下 X Z W 均可与 Y 反应 A C D 的原子序 数及 0 1 mol LX Z W 溶液的 pH 如图所示 下列说法正确 的是 A B 的离子半径大于 A 的离子半径 B C 氢化物稳定性大于 D 氢化物稳定性 C X W 两物质含有的化学键类型相同 D B 原子的电子层数与最外层电子数相等 答案 D 考点 考查了元素周期表和元素周期律的相关知识 6 2016 届芜湖 马鞍山一模 在元素周期表短周期元素中 X 元素与 Y Z W 三元素 相邻 X Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数 这四种元素原子的最外层电子数之 和为 20 下列判断一定正确的是 A 单质熔点 Z W B 离子半径 X Y C 氧化物对应水化物的酸性 X Z D X 和 Z 可存在于同一离子化合 物中 答案 D 解析 试题分析 在周期表中 X 与 Y Z W 紧密相邻 X Y 的原子序 数之和等于 Z 的原子序数 所以 X 和 Z 属于同一主族且 Z 在 X 的下一周期 原子序数不大于 18 设 X 的原子序数是 a 则 a a 1 a 8 得 a 7 或 a 1 a a 8 得 a 9 若 a 7 则 X 是 N Y 是 O Z 是 P 又 X Y Z W 四种短周期元素原子的 最外层电子数之和为 20 所以 W 是 C 符合题意 若 a 9 则 X 是 F Y 是 O Z 是 Cl 三种元素原子的最外层电子数之和 为 20 不合题意 所以 X Y Z W 分别是 N O P C 元 素 A W 如为金刚石 则熔点较高 故 A 错误 B X Y 对 应的离子具有相同的核外电子排布 核电荷数越大离子半径越 小 故 B 错误 C 非金属性 N P 元素的非进行性越强 对 应的最高价氧化物的酸性越强 但如不是最高价 则酸性强弱 不一定 故 C 错误 D X 和 Z 可存在于磷酸铵中 故 D 正确 故选 D 考点 考查了元素周期律与元素周期表的相关知识 7 2016 届温州一模 右表为元素周期表的一部分 其中 X Y Z W 为短周期元素 Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素 核电荷数之和 下列说法正确的是 A 氢化物稳定性 Y 比 W 强 是因为 Y 的氢化物中存在氢键 B XY2 XW2 ZY2熔沸点依次增大 都是由共价键形成的分 子晶体 C 一定条件下 X 单质能与 ZY2反应生成 Z 单质 说明 X 的 非金属性比 Z 强 D 根据元素周期律 可以推测 T 元素的单质具有半导体特性 钠能与 T 形成 Na2T2化合物 答案 D 考点 本题考查元素周期表 8 2016 届泰州一模 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次 增大 W 的单质是空气中体积分数最大的气体 W 与 Y 最外层 电子数之和为 X 最外层电子数的 2 倍 X Y Z 简单离子的电 子层结构相同 Z 最外层电子数等于最内层电子数 下列说法 正确的是 A 元素非金属性由强到弱的顺序 Y X W B W 的简单气态氢化物比 Y 的简单气态氢化物稳定 C 原子半径由大到小的顺序 Z Y X W D WX 与 ZX 中的化学键类型相同 答案 A 考点 元素周期律 9 2016 届赣州一模 已知 A B C D E 是短周期中原子序数 依次增大的5 种主族元素 其中元素A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍 元素C 在同周 期的主族元素中原子半径最大 元素D 是地壳中含量最多的金属 元素 下列说法正确的是 A B 的单质在自然界只有一种核素 B 元素 C D E 的简单离子的半径依次减小 C E 的单质氧化性最强 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 答案 C 解析 试题分析 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主 族元素 元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍 结合 原子序数可知B 是碳元素 元素C 在同周期的主族元素中原子 半径最大 C 是钠元素 元素D 是地壳中含量最多的金属元素 则 D 是铝元素 其中元素A E 的单质在常温下呈气态 则 A 是 氢元素 E 是氯元素 A B 的单质在自然界有 3 种核素 12C 13C 14C A 错误 B 元素 C D E 的简单离子的半径 大小关系为 Cl Na Al3 B 错误 C E 的非金属性最强 其 单质的氧化性最强 C 正确 D 化合物 AE 是共价键 CE 含 有离子键 D 错误 答案选 C 考点 元素周期律 10 2016 届张掖三诊 X Y Z 是三种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 处于同一周期 X 原子的最外层电子数是 其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 l 下列说 法正确的是 A 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 三种元素的气态最简单氢化物中 Z 的氢化物最稳定 D 原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案 D 考点 元素周期律 11 2016 届天津市河西区一模 14 分 有甲 乙 丙 丁 戊五 种短周期元素 原子序数依次增大 其常见化合价依次为 1 2 1 3 1 它们形成的物质间的转化关系如下图所示 常 温下用惰性电极电解 有阳离子交换膜 1L l mol L 的 A 溶液 请按要求回答下列问题 1 己元素与丙元素同主族 比丙原子多 2 个电子层 则己的 原予序数为 推测相同条件下丙 己单质分 别与水反应剧烈程度的依据是 2 甲 乙 戊按原予个数比 1 1 1 形成的化合物 Y 具有 漂白性 其电子式为 3 上图转化关系中不属于氧化还原反应的有 填编号 4 接通右图电路片刻后 向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁 电极被腐蚀 此反应的离子方程式为 5 当反应 电解一段时间后测得 D 溶液 pH 12 常温下 假设气体完全逸出 取出交换膜后溶液充分混匀 忽略溶 液体积变化 此时共转移电子数目约为 反应 的离子方程式为 6 若上图中各步反应均为恰好完全转化 则混合物 X 中含 有的物质 陈水外 有 答案 14 分 1 37 2 分 依据同主族元素的金属性随核电荷 数的增加而增强 推测己单质与水反应较丙更剧烈 1 分 合 理给分 2 2 分 3 1 分 4 3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 2 分 5 6 02 l021 2 分 2A1 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 6 NaCl Al OH 3 2 分 考点 考查元素及化合物的推断 化学方程式和离子方程式的书写 电解反应原理的应用的知识 12 2016 届天津河东区二模 14 分 下表给出五种短周期元素的 相关信息 元素相关信息 A 常温 常压下 其单质是最轻的气体 它将成为备受青睐的 清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质 其某种同素异形体是 保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一 它能形成多种氧化物 某些氧化物会 造成光化学污染 D 室温下其单质为淡黄色粉末状固体 加热易熔化 该单质在 氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰 E 常温下其单质为黄绿色气体 其单质水溶液有漂白 杀菌作 用 请按要求回答下列问题 1 D 元素核外电子排布 2 A B 两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 A B 两元素形成的具有相同电子数的离子有 填化学式 3 C 与 A 形成的某一化合物能和 C 与 B 形成的另一无色化合物 这两种化合物分 子中原子个数比皆为 1 2 一起用作火箭助推剂 两者发生反应生成无毒物质 写出上述化学反应方程式 4 一定条件下 在水溶液中 1 mol E EO x 1 2 3 4 的能量 kJ 相对大小如 x 图所示 n 是 填离子符号 离子反应 y x m 的热化学方程式为 5 Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 填离子符号 答案 14 分 1 1 分 2 H O O H 2 分 OH 2 分 H3O 2 分 3 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 2 分 4 ClO4 1 分 3ClO aq 2Cl aq ClO3 aq H 117 kJ mol 1 2 分 5 Na SO32 OH HSO3 H 2 分 考点 位置结构性质的相互关系应用 13 2016 届遂宁二诊 14 分 已知 A B C D 四种短周期元素的核电荷数依次增 大 A 原子 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍 C 原子的 L 能层中有两对成对电子 C D 同主族 E F 是第四周期元素 且 E 位于周期表中 ds 区 F 原子核外有 33 种不同运动状态的电子 根据以上信息用相应的元素符号填空 1 E 核外电子排布式为 FC43 离子的空间构型为 与其互为等电 子体的一种有机分子为 填化学式 2 B 元素所在周期第一电离能最大的元素是 填元素 符号 3 D 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 填化学式 能导电的 A 单质与 B D E 的单质形成的晶体相比较 熔点由高到低的排列顺 序是 填化学式 4 已知 EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠 H2N CH2 COONa 即可得到配合物 A 其结构如图所示 配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 1 mol 氨基乙酸钠 H2N CH2 COONa 含有 键的数目为 5 化合物 F2C3常用于标定未知浓度的酸性 KMnO4溶液 反 应生成 F 的最高价含氧酸 该反应的离子方程式是 答案 1 1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 2 分 正四面体 1 分 CCl4 1 分 2 Ne 1 分 3 HClO4 1 分 C Cu S N2 2 分 4 SP2 SP3 各 1 分 共 2 分 8NA或 8 6 02 1023 2 分 5 5As2O3 4MnO4 9H2O 12H 10H3AsO4 4Mn2 2 分 2 B 为氮元素 位于第二周期 同周期由左向右元素原子的 第一电离能逐渐增大 故氮元素所在周期第一电离能最大的元 素是 Ne 3 D 为硫元素 位于第三周期 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性 最强的是 HClO4 石墨为混合型晶体 熔点最高 铜为金属晶体 熔点次之 硫和 N2 为分子晶体 N2在常温下为气体 熔点最低 熔点由高到低的排列顺序是 C Cu S N2 4 根据配合物 A 的结构判断 A 中碳原子的轨道杂化类型 为 SP2 SP3 根据乙酸钠的结构判断 1 mol 氨基乙酸钠 H2N CH2 COONa 含有 键的数目为 8NA或 8 6 02 1023 5 As2O3与酸性 KMnO4溶液反应生成弱酸 H3AsO4 利用化合 价升降法结合原子守恒 电荷守恒配平 该反应的离子方程式 是 5As2O3 4MnO4 9H2O 12H 10H3AsO4 4Mn2 考点 考查物质结构与性质 涉及元素推断 原子结构和分子结构等 14 2016 届天津河东区一模 14 分 X Y Z E T 均为短周 期元素 在周期表中的相对位置如图 1 X 是短周期中原子半 径最大的元素 X Y 在同一周期 Y 是常见的半导体材料 E 的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 根据判断出的元素回答问题 1 T 在元素周期表中的位置 2 这几种元素的氢化物中 水溶液酸性最强的是 填化学式 YZ2 的熔点 EZ2 的熔点 填高于或低于 3 E2T2 的电子式 4 工业上制备单质 X 的化学反应方程式 5 已知 1mol 晶体 Y 在足量 Z2中燃烧 恢复至室温 放出 989 2 kJ 热量 写出该反应的热化学方