高二化学选修四期中考试化学试卷附答案

高二化学选修四月考试卷高二化学选修四月考试卷 命题人 崔光辉命题人 崔光辉 2016 11 23 卷客观题 卷客观题 54 分 分 一一 选择题 每题只有一个正确选项 每题选择题 每题只有一个正确选项 每题 3 分 分 1 能达到测量目的的操作是能达到测量目的的操作是 A 用托盘天平称量用托盘天平称量 25 20 g NaCl B 用用 10 mL 量筒取量筒取 7 50 mL 稀盐酸稀盐酸 C 用用 25 mL 滴定管取滴定管取 14 80 mL 溶液溶液 D 用广泛用广泛 pH 试纸测得溶液试纸测得溶液 pH 4 2 2 2 下列热化学方程式中 下列热化学方程式中 H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 1 2 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3 kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 D CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 1 2 3 25 时 向纯水中加入时 向纯水中加入 NaOH 使溶液的 使溶液的 pH 为为 11 则由 则由 NaOH 电离出的电离出的 OH 离子浓 离子浓 度与水电离的度与水电离的 OH 离子浓度之比为 离子浓度之比为 A 1010 1 B 5 109 1 C 108 1 D 1 1 4 4 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A 反应反应 NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 57 kJ mol 1能自发进行 是 能自发进行 是 因为因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B 能自发进行的反应一定能迅速发生能自发进行的反应一定能迅速发生 C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能 否否 自发进行的判据自发进行的判据 D CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 S 0 不论在何种条件下都可能自发不论在何种条件下都可能自发 5 下列有关热化学方程式的叙述正确的是下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A A 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为 241 8 kJ B 已知已知 C 石墨 石墨 s C 金刚石 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 则金刚石比石墨稳定 C 含含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7 kJ 的热量 则该反应的热化学的热量 则该反应的热化学 方程式为 方程式为 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4 kJ mol D D 已知已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 则 H1 H2 6 对于下列各组反应 反应开始时 产生氢气速率最快的是对于下列各组反应 反应开始时 产生氢气速率最快的是 A A 70 将 将 0 1 mol 镁粉加入到镁粉加入到 10 mL 6 mol L 1 的硝酸溶液中的硝酸溶液中 B 60 将 将 0 2 mol 镁粉加入到镁粉加入到 20 mL 3 mol L 1 的盐酸溶液中的盐酸溶液中 C 60 将 将 0 2 mol 铁粉加入到铁粉加入到 10 mL 3 mol L 1 的盐酸溶液中的盐酸溶液中 D 60 将 将 0 1 mol 镁粉加入到镁粉加入到 10 mL 3 mol L 1 的硫酸溶液中的硫酸溶液中 7 室温下 取浓度相同的 室温下 取浓度相同的 NaOH 溶液和溶液和 HCl 溶液 以溶液 以 3 2 体积比相混合 所得溶液的体积比相混合 所得溶液的 pH 等于等于 12 则原溶液的浓度为 则原溶液的浓度为 A 0 01 mol L 1 B 0 017 mol L 1 C 0 05 mol L 1 D 0 50 mol L 1 8 反应反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得反应速率 其中反应速率最快的 在不同情况下测得反应速率 其中反应速率最快的 是 是 A D 0 4 mol L s B C 0 5 mol L s C B 0 6 mol L s D A 0 15 mol L s 9 下列四种溶液 下列四种溶液 pH 2 的的 CH3COOH 溶液 溶液 pH 2 的的 HCl 溶液 溶液 pH 12 的氨水 的氨水 pH 12 的的 NaOH 溶液 相同条件下 有关上述溶液的比较中 正确的是 溶液 相同条件下 有关上述溶液的比较中 正确的是 A 由水电离的 由水电离的 c H B 将 将 两种溶液混合后 若两种溶液混合后 若 pH 7 则消耗溶液的体积 则消耗溶液的体积 C 等体积的 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成溶液分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 的量 最大最大 D 向等体积的四种溶液中分别加入 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后 溶液的水后 溶液的 pH 10 分析下图所示装置 下列叙述不正确的是 分析下图所示装置 下列叙述不正确的是 A A 左边装置是燃料电池 右边装置是电镀池 左边装置是燃料电池 右边装置是电镀池 B B 一段时间后 左端溶液浓度变小 右端溶液浓度不变 一段时间后 左端溶液浓度变小 右端溶液浓度不变 C C 当锌片的质量变化 当锌片的质量变化 12 8g 时 时 a 极消耗标准状况下的极消耗标准状况下的 O2 2 24 L D 电子流动方向 电子流动方向 b Zn CuSO4 aq Cu a 11 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在 在 水中的电离度与浓度关系的是 水中的电离度与浓度关系的是 12 12 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题 其基本原理是实现汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题 其基本原理是实现 2NO2NO g g 2CO 2CO g g N N2 2 g g 2CO 2CO2 2 g g 的反应 关于该反应 下列说法正确的是 的反应 关于该反应 下列说法正确的是 A A 该反应达到平衡时该反应达到平衡时 v NO 正 正 v CO 逆逆 B 只要使用合理的催化剂及载体 就可完全清除只要使用合理的催化剂及载体 就可完全清除 NO 和和 CO C 假设该反应在密闭容器中进行 一段时间后达到平衡时假设该反应在密闭容器中进行 一段时间后达到平衡时 c NO c CO D D 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 13 室温下向室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中溶液中不变不变 3 3 c CH COO c CH COOH c OH A C 醋酸的电离程度增大 溶液中醋酸的电离程度增大 溶液中 c H 增大增大 D 再加入再加入 10 mL pH 11 的的 NaOH 溶液 混合液溶液 混合液 pH 7 1414 在一密闭容器中有如下反应 在一密闭容器中有如下反应 aX g bY g nW g H 某化学兴趣 某化学兴趣 小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据 作出了如下曲线图 小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据 作出了如下曲线图 其中 其中 W 表示表示 W 在反应混合物中的体积分数 在反应混合物中的体积分数 t 表示反应时间 当其它条件不变时 表示反应时间 当其它条件不变时 下列分析正确的是下列分析正确的是 A 图 图 可能是不同压强对反应的影响 且可能是不同压强对反应的影响 且 p2 p1 a b n B 图 图 可能是不同压强对反应的影响 且可能是不同压强对反应的影响 且 p1 p2 n a b C 图 图 可能是在同温同压下催化剂对反应的影响 且可能是在同温同压下催化剂对反应的影响 且 1 使用的催化剂效果好使用的催化剂效果好 D 图 图 可能是不同温度对反应的影响 且可能是不同温度对反应的影响 且 T1 T2 H 0 15 已知水的电离平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 已知水的电离平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 水的离子积常数关系为 水的离子积常数关系为 KW B KW A KW C KW D B 向水中加入醋酸钠固体 可以从 向水中加入醋酸钠固体 可以从 C 点到点到 D 点点 C B 点对应的温度下 点对应的温度下 pH 4 的硫酸与的硫酸与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液 的的 pH 7 D 升高温度可实现从 升高温度可实现从 C 点到点到 D 点点 16 在一密闭容器中 反应在一密闭容器中 反应 mA g nB g g pC g g 达到平时 测得达到平时 测得 c A 为为 0 5 mol L 1 在温度不变的条件下 将容器体积扩大一倍 当达到平衡时 测得在温度不变的条件下 将容器体积扩大一倍 当达到平衡时 测得 c A 为为 0 3 mol L 1 则 则 下列判断正确的是下列判断正确的是 A 化学计量数 化学计量数 m n p B 平衡向正反应方向移动了 平衡向正反应方向移动了 C 物质 物质 B 的转化率增大了的转化率增大了 D 物质 物质 C 的质量分数增加了的质量分数增加了 17 将一定体积的将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份溶液分成两等份 一份用一份用 pH 2 的一元酸的一元酸 HA 溶液中和溶液中和 消耗酸消耗酸 溶液的体积为溶液的体积为 V1 另一份用 另一份用 pH 2 的一元酸的一元酸 HB 溶液中和溶液中和 消耗酸溶液的体积为消耗酸溶液的体积为 V2 则下列叙述正确的是 则下列叙述正确的是 A 若若 V1 V2 则说明则说明 HA 的酸性比的酸性比 HB 的酸性强的酸性强 B 若若 V1 V2 则说明则说明 HA 的酸性比的酸性比 HB 的酸性弱的酸性弱 C 因为两种酸溶液的因为两种酸溶液的 pH 相等相等 故故 V1一定等于一定等于 V2 D HA HB 分别和分别和 NaOH 中和后中和后 所得的溶液都一定呈中性所得的溶液都一定呈中性 18 18 常温下 向常温下 向 O O 1 1 mol Lmol L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液 生的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液 生 成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示 成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示 a a b b c c d d 分别表示实验时不同阶分别表示实验时不同阶 段的溶液 下列有关说法中不正确的是段的溶液 下列有关说法中不正确的是 A A 溶液的 溶液的 pHpH a b c da b cb d ca b d c C C a a b b 溶液呈酸性溶液呈酸性 D D c c d d 溶液呈碱性溶液呈碱性 II 卷 卷 46 分 分 二二 填空题填空题 1919 14 分 下表是不同温度下水的离子积常数 分 下表是不同温度下水的离子积常数 温度温度 25t1t2 水的离子积常数水的离子积常数 1 10 14 a1 10 12 试回答以下问题 试回答以下问题 1 若若 25 t1 温度升高 水的电离程度增大 所以水的离子积增大 温度升高 水的电离程度增大 所以水的离子积增大 2 1000 3 9 11 c Na c SO c H c OH 2 4 4 HB 小于小于 2020 1313 分 分 答答案案 1 1 碳碳 铁 每个 铁 每个 1 1 分 分 4OH4OH 4e4e 2H 2H2 2O O O O2 2 2 2 2Cl 2Cl 2H2H2 2O O ClCl2 2 H H2 2 2OH2OH O O2 2 4e4e 2H2H2 2O 4OHO 4OH 氧化反应 氧化反应 1 1 分 分 3 2N2H4