高一化学必修一第一章测试题

1 高一化学必修一第一章单元测试题高一化学必修一第一章单元测试题 一 选择题 每小题 3 分 共 45 分 每道题只有一个正确答案 1 中国食盐产量居世界首位 下列实验室中的操作类似 海水煮盐 原理的 A 蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌 2 下列有关仪器的使用正确的是 A 手持试管给试管内的物质加热 B 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3 下列说法中不正确的是 A 1 mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4 L B 1 mol 臭氧和 1 5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1 mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖 C6H12O6 中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比 为 1 3 4 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g 氮气中含 NA个氮原子 C 2 L 0 3 mol L 1 Na2SO4溶液中含 0 6 NA个 Na D 18 g 水中所含的电子数为 8NA 5 已知 1 505 1023个 X 气体分子的质量为 8 g 则 X 气体的摩尔质量是 A 16 g B 32 g C 64 g mol D 32 g mol 6 下列实验操作正确的是 A 当某实验没有准确的药品用量说明时 为看到明显现象 取用药品越多越好 B 取用细口瓶里的试液时 先拿下瓶塞 倒放在桌上 然后标签朝外拿起瓶子 瓶 口要紧挨着试管口 将液体缓缓地倒入试管 C 胶头滴管取完一种试液后 可直接取另一种不与其反应的试液 D 取用粉末状固体或固体小颗粒时 应用药匙或纸槽 取用块状固体时 应用镊子 夹取 7 同温同压下 等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 8 在下列操作中 一般情况下不能相互接触的是 A 过滤时 玻璃棒与三层滤纸 B 分液时 分液漏斗下端与烧杯内壁 C 过滤时 烧杯内壁与漏斗下端 D 用胶头滴管向试管内滴加液体时 胶头滴管尖端与试管内壁 9 欲配制 100ml 1 0 mol L Na2SO4 溶液 正确的方法是 将 14 2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32 2g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中 再用水稀释至 100 ml 2 将 20 ml 5 0 mol L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml A B C D 10 若某原子的摩尔质量是 Mg mol 1 则一个该原子的真实质量是 A Mg B g 1 M C g D g M 6 02 1023 6 02 1023 M 11 下列溶液中 物质的量浓度最大的是 A 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B 0 5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C 98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D 0 1 L 含 24 5 g H2SO4的溶液 12 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 64 g SO2含有氧原子数为 1NA B 物质的量浓度为 0 5 mol L 1的 MgCl2溶液 含有 Cl 数为 1 NA C 标准状况下 22 4 L H2O 的分子数为 1NA D 常温常压下 14 g N2含有分子数为 0 5 NA 13 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0 5 mol 氨气 标准状况下 22 4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0 2 mol 磷酸 A B C D 14 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g mol B CH4 的摩尔质量为 16g C 3 01 1023个 SO2分子的质量为 32g D 标准状况下 1 mol 任何物质体积均为 22 4L 15 0 5L 1mol L FeCl3 溶液与 0 2L1mol L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比 A 5 2 B 3 1 C 15 2 D 1 3 二 非选择题 共 55 分 16 某同学按下列步骤配制 500 mL 0 20 mol L 1KCl 溶液 请回答有关问题 7 分 实验步骤有关问题 1 计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 g 2 称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 3 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中 加适量 蒸馏水溶解 为加快溶解 可采取的措施是 4 将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量 瓶中 为防止溶液溅出 应该采取的措施是 5 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0 200 mol L 1 请说明理由 3 17 某双原子分子构成的气体 其摩尔质量为 M g mol 该气体质量为 m g 阿伏加德罗常 数为 NA 则 共 10 分 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体在标准状况下的体积为 L 3 该气体在标准状况下的密度为 g L 4 该气体所含原子总数为 个 5 该气体的一个分子的质量为 g 18 共 9 分 1 标准状况下 112 mL 某气体的质量为 0 14 g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 分子数为 2 0 5molFe 摩尔质量为 原子数为 质量为 3 同温同压下 5 6LH2 和 11 2LCO2 它们的物质的量之比为 分子 数之比为 原子数之比 19 共 6 分 1 CCl4和蒸馏水都是无色溶液 请按下列要求用实验方法鉴别 简要地写出 实验过程 只允许用一种试剂 用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水 然后分别加入少量的单 质碘 振荡 呈紫红色的液体是 呈棕黄色的液体是 不用任何试剂 用试管加入少量的其中一种液体 再加入另外一种液体 下层液体是 上层液体是 21 共 6 分 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置 加热及固定仪器略 其原理与 教材中的实验完全相同 回答下列问题 1 左边大试管中要加入几片碎瓷片 其作用是 2 该装置中使用的玻璃导管较长 其作用是 3 烧杯中还要盛有的物质是 22 欲用 98 的浓硫酸 p 1 84g cm 3 配制成浓度为 0 5mol L 1的稀硫酸 500ml 共 17 分 1 选用的主要仪器有 2 请将下列各操作 按正确的序号填在横线上 3 A 用量筒量取浓 H2SO4 B 反复颠倒摇匀 C 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D 洗净所用仪器 E 稀释浓 H2SO4 F 将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 4 3 简要回答下列问题 所需浓硫酸的体积为 mL 如果实验室有 15mL 20mL 50mL 的量筒应选用 mL 的量筒最好 量 取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 偏高 偏低 无影响 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌的目的是 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 在转入容量瓶前烧杯中液体应 否则会使浓度偏 并洗 涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 洗涤液也要转入容量瓶 否则会使浓度 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切 若俯视会使浓度 仰视则使 浓度 答案 1 答案 B 解析 海水煮盐即蒸发海水得到盐 2 答案 D 解析 给试 管加热应用试管夹夹持 绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 以免失火 砝码 的取用应用镊子夹取 以防止腐蚀砝码 滴管的使用应垂直悬垂在容器上方 防止污染胶 头滴管 3 答案 C 解析 C 项中的 H3PO4为弱电解质 部分电离 4 答案 B 解 5 析 因氦气为单原子分子 1 mol 氦气含有 NA个原子 故 A 错 B 正确 C 中含 Na 应为 1 2 mol D 中 18 g 水为 1 mol 其电子数为 10 mol 故 D 错 5 答案 D 解析 n mol 0 25 mol M 32 g mol 1 6 答案 D7 答案 N NA 1 505 1023 6 02 1023 8 g 0 25 mol D 解析 杂质离子为 Ba2 可用 CO或 SO 使之形沉淀除去 但不能引入新杂质 2 32 4 需用钾盐 过量的 K2CO3补加适量硝酸除去 而使用 K2SO4在后续步骤中无法除去 物质 分离和提纯过程中需注意三个关键问题 1 被提纯物质的量尽可能不减少 即不可 玉石 俱焚 2 不得引入新的杂质 即不可 前门驱虎 后门进狼 3 要易于分离 复原 即 不可 难舍难分 为了使杂质除尽 加入的试剂不能用 适量 而应 过量 但过量的 试剂必须在后续操作中便于除去 8 答案 D 9 答案 D10 答案 C 解析 摩尔质 量指的是 1 摩尔物质的质量 即 6 02 1023个粒子的质量 因此一个该原子的真实质量可 用 g 表示 11 答案 D 解析 据 c 知 D 项为 2 5 mol L 1 12 答案 D 解析 n V 24 5 g 98 g mol 1 0 1 L A 中含有的氧原子数目为 2NA B 中溶液的体积未知 所以氯离子的数目无法确定 C 中 水在标准状况下为液态 其物质的量大于 1 mol 13 答案 A 解析 将各选项均转化 为物质的量再进行比较 14 答案 A 解析 依阿伏加德罗定律 发生的反应可表示为 aA bO2 2bB 根据质量守恒定律 B 分子中只能有 1 个氧原子 15 答案 D 解析 首先根据溶液颜色鉴别出 CuSO4溶液 16 答案 1 7 45 2 托盘天平 3 搅拌 加热 4 用 玻璃棒引流 5 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管滴加 不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 17 答案 1 2 3 4 m M 22 4 m M M 22 4 5 18 答案 1 28 g mol 1 28 2 39 g mol 1 19 答案 1 CCl4 蒸馏 2mNA M M NA 水 CCl4 蒸馏水 2 沉淀完全后 静置 取出上层清液少量 再加入 CaCl2溶液 若产生白色沉淀 则 可确认 Na2CO3已过量 20 答案 试剂 过量 HNO3溶液 过量 Ba NO3 溶液 少量 AgNO3 溶液 结论 Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21 答案 1 防止暴沸 2 冷凝气体 3 冰水 22 答案 1 取第 步后的上层清液 1 2 滴 滴于点滴板上 再滴入 1 2 滴 BaCl2溶液 若溶液未变浑浊 则表明 BaCl2已过量 2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 3 A 偏低 B 偏高 C 偏低 D 偏高 答案 1 20 2 2 28 mol L 1 3 2 48 mol 解析 1 混合后溶液中 KNO3的总质量为 20 0 g 14 0 30 0 g 24 0 10 0 g 溶液总质量为 20 0 g 30 0 g 50 0 g 混合溶液中 KNO3的质量分数为 6 w KNO3 100 20 10 0 g 50 0 g 2 混合后溶液中的