2020版高中化学课时分层作业22电解原理的应用新人教版选修4202002230142.doc
2020版高中化学 全一册课时分层作业（打包23套）新人教版选修4
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2020版高中化学
全一册课时分层作业（打包23套）新人教版选修4
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1课时分层作业课时分层作业( (二十二二十二) ) (建议用时：40 分钟)基础达标练1下列图示中关于铜电极的连接错误的是() abcd答案c2利用电解法可将含有 fe、zn、ag、pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()a电解时以精铜作阳极b电解时阴极发生氧化反应c粗铜连接电源负极，其电极反应式是 cu2e=cu2d电解后，电解槽底部会形成含少量 ag、pt 等金属的阳极泥答案d3在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()a锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子a本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。4用 lioh 可制备锂离子电池的正极材料。lioh 可由电解法制备，如图所示，两极区电解质溶液分别为 lioh 和 licl 溶液。下列说法错误的是()ab 极区电解质溶液为 lioh 溶液b阳极的电极反应式为 2cl2e=cl2c电解过程中主要是 h通过阳离子交换膜向 b 极区迁移d电极 a 连接电源的正极2cb 极区生成 h2，同时生成 lioh，则 b 极区电解液为 lioh 溶液，故 a 正确；电极a 为阳极，阳极区电解液为 licl 溶液，根据放电顺序，阳极上 cl失去电子，阳极的电极反应式为 2cl2e=cl2，故 b 正确；在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中主要是 li向 b 极区迁移，故 c 错误；电极 a 为阳极，所以电极 a 连接电源的正极，故d 正确。5用惰性电极电解 m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b l氧气(标准状况下)，从而可知 m 的相对原子质量是()a.b.22.4 axb11.2axbc. d.5.6axb2.5axbc生成b l o2转移电子为 mol，据电子守恒得到 m 的物质的量为：b 422.4molmol，则 m 的摩尔质量为ag/mol，m 的相对原子质量为。4b22.4xb5.6xb5.6x5.6xab5.6axb6某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解 k2so4溶液。(1)该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“” “”或“”)通过阳离子交换膜的离子数。(2)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的 ph，则a、b、c、d由小到大的顺序为_。解析(1)依据电解池工作原理，阳极的电极反应式为 2h2o4e=o24h；阴极放电的是 h，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的 k数目大于透过阴离子交换膜的 so数目。24(2)因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，故ba、cd，结合碱溶液的ph 大于酸溶液的 ph，可得bacd。答案(1)2h2o4e=o24h(2)bacd能力提升练7用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关3系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()a0.1 mol cuo b0.1 mol cuco3c0.1 mol cu(oh)2d0.05 mol cu2(oh)2co3d根据图像和电解原理，op 段电解反应的化学方程式为：2cuso42h2o2cuo22h2so4，pq 段电解反应的化学方程式为：2h2o=电解 2h2o2，所以溶液中应加入 cuo：0.1 mol，h2o：=电解 0.2 mol20.05 mol，分析四个选项，加入 0.05 mol cu2(oh)2co3合适。0.30.2mol28高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍(ni)、铁作电极电解浓 naoh 溶液制备高铁酸盐 na2feo4的装置如图所示。下列说法合理的是 ()a镍电极上的电极反应式为2h2o2e=h22ohb铁是阳极，电极反应式为fe2e2oh=fe(oh)2c若隔膜为阴离子交换膜，则 oh自右向左移动d电解时阳极区 ph 降低、阴极区 ph 升高，最终溶液 ph 不变a用镍(ni)、铁作电极电解浓 naoh 溶液制备高铁酸钠(na2feo4)，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，溶液中的 h在阴极放电生成氢气，则电极反应式为2h2o2e=h22oh，故 a 正确；根据分析，铁是阳极，电极反应式为fe8oh6e=feo4h2o，故 b 错误；若隔膜为阴离子交换膜，则 oh自左(阴极区)向24右(阳极区)移动，故 c 错误；电解时，阳极区的电极反应式为fe8oh6e=feo4h2o，ph 降低，阴极区电极反应式为2442h2o2e=h22oh，ph 升高，电池的总反应式为fe2h2o2ohfeo3h2，最终溶液 ph 降低，故 d 错误。=电解 249如图所示装置，c、d、e、f、x、y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近溶液呈红色。请回答：(1)a 极是电源的_，一段时间后，甲中溶液的 ph_(填“增大” “减小”或“不变”)，丁中 x 极附近的颜色逐渐变浅，y 极附近的颜色逐渐变深，这表明_在电场作用下向 y 极移动。(2)若甲、乙装置中的 c、d、e、f 电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则 h 应是_，电镀液是_溶液。解析将直流电源接通后，f 极附近溶液呈红色，说明 f 极附近溶液显碱性，h在该电极放电，所以 f 是阴极，可得出 d、f、h、y 均为阴极，c、e、g、x 均为阳极，a 是电源的正极，b 是负极。(1)a 是电源的正极。在甲池中，电解 cuso4溶液的总反应为 2cu22h2o4h2cuo2。在丁池中，y 极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，异=电解 性电荷相互吸引，说明带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向该电极移动。(2)c、d、e、f 电极发生的电极反应分别为4oh4e=o22h2o、cu22e=cu、2cl2e=cl2、2h2e=h2，当各电极转移的电子均为 1 mol 时，生成单质的物质的量分别为 0.25 mol、0.5 mol、0.5 m
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